海南省高中化学高考模拟期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．24g石墨中含有的键数目为B．23g中一定含有极性共价键C．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为D．质量分数为46%的甲酸水溶液100g含氧原子的数目为

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（

）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同

5、下列分子中，不含手性碳原子的是A．B．C．D．

6、用下列实验装置制取相应气体，能达到实验目的的是

A．用装置甲可以制B．用装置乙可以制C．用装置丙可以制D．用装置丁可以制

7、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（

）

A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在阳极上产生

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ/mol；

②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上图方框内画出所缺装置_________，并注明相关试剂的名称__________。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：____________（简要描述实验步骤、现象和结论）。

仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。三、工艺流程题

9、铍是航天、电子和核工业等领域不可替代的材料，有超级金属之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成。

回答下列问题：

(1)“操作1”是粉碎，目的是_______。

(2)烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量生成沉淀，但不能过量，原因是_______。

(4)已知，室温时开始沉淀时的_______。

(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。请回答：

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示，过程Ⅰ的热化学方程式为_______。

②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是_______(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

b.可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c.CO未参与反应d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

③其他条件不变，在不同催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作用下，反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_______。

(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，若达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp=_______(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)，则此时溶液的pH=_______。(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10－2，Ka2=6×10－5，lg6=0.8)

11、Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：

(1)Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

(2)基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于___________区元素。

(3)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验，其阴离子的空间结构是___________。加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是___________

(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个抗坏血酸分子中含有___________个手性碳原子。

(5)Cu₂O的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是___________(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm⁻³，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数NA=___________(用含ρ和a的代数式表示)。

12、研究表明，磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定疗效，一种由芳香烃(A)制备磷酸氯喹(I)的合成路线如下：

已知：①

②和苯酚相似，具有酸性。

回答下列问题：

(1)C→D的反应类型为___________，E分子中含氧官能团的名称___________。

(2)G的结构简式为：___________。

(3)E→F经历两步反应，写出第一步反应的化学方程式___________。

(4)M是G的同分异构体，满足下列条件的M有___________种。

①结构中除苯环外不含其他的环状结构，苯