广东省湛江市高中化学高三上册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．通过石油的常压分馏可获得汽油等馏分，常压分馏过程为化学变化B．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特种防护服的维纶纤维属于天然有机高分子材料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

3、代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，环己烷的分子数为B．溶液中，和的数目之和为C．苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为D．溶液中，阴离子个数大于

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是

A．最多能与反应B．Y可以发生取代、氧化、加聚反应C．化合物Y存在顺反异构D．Z与足量加成后，分子中含有6个手性碳原子

6、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

甲

乙

丙

丁A．用装置甲制取SO2B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2D．用装置丁处理实验中的尾气

7、铅蓄电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2D．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为____________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有_______________。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。

现将0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90gNa2S2O5最多能还原________mLO2(标准状况)。

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________。三、工艺流程题

9、一种磁性材料的磨削废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如图，回答下列问题：

物质CuS(1)镍元素所在的第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是

(填序号)。A．B．C．D．(2)“酸溶”时产生的废渣主要成分为______________________。

(3)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢通入空气，写出金属镍溶解生成的离子方程式：____________________。

(4)“除铁”时为了证明添加的已足量，应选择的试剂是___________。

(5)“除铜”时，试剂a最好选用_______(填序号)，其优点有_________(至少答两点)。

A．

B．

C．NaOH

D．FeS

(6)“除钙、镁”时，在完全除去钙、镁离子时，溶液中___________。

(7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：中M为储氢合金)，写出电池放电过程中正极的电极反应式：___________________________________，用该电池及惰性电极电解一定量饱和食盐水，在阴阳两极分别收集到784L和336L气体(标准状况下)，则电池负极质量变化量为_____________。四、原理综合题

10、含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：

I．

II．

III．

平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x、y、z为常数，则反应I的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是______。(填标号)

A．

B．~0

C．0~2

D．>2

(2)与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

I．

II．

III．

(只在高温下自发进行)

①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______(填标号)。温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为__________________。

②在pMPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。a点转化率相等的原因是___________。

③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强]。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应I、II、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为bkPa，则的平衡转化率为______。(用含b的代数式表示)

11、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为_______。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为_______。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______。

③氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______，氨的沸点高于PH3，原因是_______。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为_______，3d能级上的未成对电子数为_______。

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_______。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_______cm。

12、一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下：

已知：i．

ii．+

iii．

回答下列问题：

(1)B的名称为______，G→H反应生成的官能团的名称为_____。

(2)F的结构简式为___________，反应A→B的化学方程式为___________。

(3)R的