广东省揭阳市高中化学高一上册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．Na2O2能与H2O反应生成NaOH，Na2O2为碱性氧化物C．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，生成蓝色沉淀D．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

3、下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子

4、下列方程式正确的是_____A．硫化钠溶液中加入少量稀硝酸：B．铁与水蒸气在高温下反应：C．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

5、下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏低D．能用容量瓶贮存配制好的溶液

7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径大小：B．Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．为检验e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，观察是否有血红色出现D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

9、下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入NaOH溶液中：B．氧化亚铁投入盐酸中：C．氧化铝与NaOH溶液反应：D．Fe与稀硫酸反应：

10、常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中电离出Ca2+C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

11、反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备漂白液。下列说法正确的是A．分子的结构式：Cl-ClB．NaOH的电子式：C．中子数为10的氧原子：D．Cl原子的结构示意图：

12、气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是A．胶体是一种分散系，属于混合物B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

13、下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B检验溶液中是否含向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有C检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液先加KSCN溶液，再加入氯水，变红则含Fe2+D探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有lg过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生A．AB．BC．CD．D

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1molFe与足量反应，转移的电子数为2NAB．2.4gMg与完全反应，转移的电子数为0.1NAC．反应中，生成时，转移的电子数目为3.75NAD．用溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NA

16、CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化二、计算题

17、一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算：

(1)的质量______；

(2)盐酸的物质的量浓度______。三、实验题

18、某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的NaOH溶液、稀盐酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、的浓盐酸和蒸馏水。

(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_______(填序号)。

(2)配制以上溶液选用_______mL的容量瓶

(3)应用托盘天平称量NaOH固体_______g，应用量筒量取浓盐酸_______mL。

(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_______(填字母)。

A．该学生在量取浓盐酸时，俯视刻度线

B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒

C．稀释浓盐酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次

F．将量取浓盐酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中

G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线四、周期表推断题

19、Ⅰ.已知有下列物质：①HNO3；②硫单质；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

(1)以上物质中只含有离子键的是___________；

(2)只含有共价键的是___________；

(3)既含有离子键又含有极性共价键的是___________；其电子式分别为___________、___________；

(4)含有非极性共价键的化合物是___________；

(5)不含化学键的是___________。

Ⅱ.下表为元素周期表的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥIAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨请回答下列问题：

(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。

(7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)；

(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；

(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。

(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，判断依据是___________五、工艺流程题

20、电子工业中，常用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板，其反应原理为：。为了从腐蚀废液(主要含、、等阳离子)中回收铜并重新得溶液，可采用下列步骤：

(1)操作①的名称为___________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)物质A为___________(写化学式)。

(3)反应③涉及到