广西壮族自治区南宁市高中化学高一上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、金属钠及其化合物在生产生活及航空航天、军事科研领域应用广泛。下列叙述正确的是A．钠在空气中受热生成白色的氧化钠B．过氧化钠露置于空气中最终会变成碳酸钠C．遇到钠着火时，立即用泡沫灭火器来灭火D．将钠投入硫酸铜溶液中表面变红色

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况中含有的碳原子数为B．足量与浓硫酸充分反应转移电子数为C．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为D．与足量反应生成的分子数为

4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

5、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、K+、ClO–、Cl–B．K+、MnO、NO、Fe2+C．Mg2+、NH、Cl–、SOD．Na+、SO、HCO、Cl–

6、饮茶是中国人的传统饮食文化之一、为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

下列说法不正确的是A．操作①利用了物质的溶解性B．操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．操作③是萃取分液，封口的目的是隔绝空气D．抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期

7、2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞ZC．元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜WD．元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键

8、能实现下列物质间直接转化的元素是()

单质氧化物酸或碱盐A．SiB．NaC．AlD．Fe

9、下列说法正确的是A．等质量的两份铝，分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，相同条件下产生H2的体积比是1∶1B．在反应中，每生成1molN2，转移C．钟乳石的形成涉及氧化还原反应D．在碱性溶液条件下，氧化生成的反应中，是还原产物

10、微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行的制备和性质检验。下列说法正确的是

A．分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了的还原性C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象D．棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境

11、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．将“地沟油”和“潲水油”回收，用于制备肥皂、生物柴油等B．载人飞船发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态四氧化二氮等，液态气化过程会产生红棕色雾C．煤经过气化或液化等系列物理变化可转化为清洁能源D．中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素

12、下列说法正确的是A．用饱和溶液除去气体中的HClB．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和淀粉溶液C．分离含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作D．用pH计(一种玻璃仪器)可以测量出新制氯水的pH值

13、少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH．下列说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1B．H2O

的分子模型：C．H2O2中O元素的化合价为-1D．NaOH是弱电解质

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、生态环保部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，近地面臭氧产生和吸收机理如图所示。下列说法错误的是

A．在过程①中作氧化剂B．过程③的化学方程式为C．在图示的转化过程中只有N的化合价发生变化D．反应③中48g参与反应，转移电子数为2

16、下列涉及物质的变化过程中，发生的不是氧化还原反应的是ABCD粮食酿醋烟花燃放木炭取暖钟乳石的形成

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________三、实验题

18、现用固体配制溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：

(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是_______；

(2)经计算，需称取固体质量为_______g；

(3)将图中的实验步骤按实验过程先后次序排列_______→B→_______→F→_______→_______；

(4)将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是_______；

a.称量的固体有杂质

b.称量的固体已经部分失去结晶水

c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

d.定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水

(5)下列溶液中，与溶液中的物质的量浓度相同的是_______；

a.溶液

b.溶液

c.溶液

d.溶液四、周期表推断题

19、几种主族元素在周期表中的位置如下族

周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②Ga⑧(1)④⑦化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为：_______。

(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为：_______。

(3)比较⑤、⑥简单氢化物稳定性：_______；(填化学式，下同)比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小：_______。

(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是_______(填字母)。A．单质的熔点：①<③B．化合价：①<③C．单质与水反应的剧烈程度：①>③D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①>③(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。

预测Ga的化学性质并填写表格：预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与_______溶液反应、_______Ga能与_______溶液反应、以上预测都是依据_______。五、工艺流程题

20、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因___________。

(3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中___________作还原剂；每生成1molNa2FeO4转移的电子数为___________。

(5)Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na2FeO4+▢