广西壮族自治区贵港市高中化学高三上册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅D．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢的最终产物只有水和二氧化碳

3、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A．和混合气体的分子数为B．通过与制得，转移电子数为C．标准状况下，中含有的C—H键D．淀粉中含C原子数为

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

5、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示：

，关于VCP的说法正确的是A．与乙烯互为同系物B．与环戊二烯(

)互为同分异构体C．一溴代物有4种D．VCP与水加成反应的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、下列实验能够达到目的的是

A．装置甲可以制取少量氧气B．装置乙用来检验C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．实验室制备氯气

7、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是

A．甲池为原电池B．电极的电极反应式为：C．当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下)D．若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。

Ⅰ．实验室制备NaN3

（1）实验原理：

①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。

②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。

（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：

已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。

②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。

③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；

④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：

操作II的目的是____________；

操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．产品NaN3纯度测定

精确称量0.150gNaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。

（5）常温下测得量气管读数为60.0mL(N2的密度为1.40g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）三、工艺流程题

9、钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以形式存在，还含有、、等物质。以钒渣为原料制备的工艺流程如下：

已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀pH1.97.03.0完全沉淀pH3.29.04.7(1)“焙烧”过程中发生的主要反应化学方程式为___________。

(2)“酸浸”时，转化为，反应的离子方程式为___________。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则___________(当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全)。

(4)“还原”中，逐步被还原成，其中转化为的离子方程式为___________。

(5)副产品中可提取。资料显示，硫酸锌结晶水合物的形态与温度有如下关系：温度低于39℃39~60℃60~100℃晶体形态从溶液中获得稳定的晶体的操作是___________，___________，过滤，洗涤，干燥。

(6)为测定粗产品中钒的含量，取2.50g粗产品配成500mL溶液，取50.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗溶液体积的平均值为26.50mL。该反应方程式为。则该产品中钒元素的元素的质量分数为___________%(结果保留两位小数)。四、原理综合题

10、氮及其化合物在科研及生产中均有重要应用。

(1)下图为工业合成氨的流程图：

图中采取的措施可提高原料转化率的是_______(填序号)。

(2)该反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。

①写出参与化学吸附的反应方程式：_______。

②以上历程须克服的最大能垒为_______eV。

(3)合成氨热力学研究表明，反应在不同压强(p)和氮氢比下，平衡体系中氨的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示。

①_______；a点对应的转化率：_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。

②c点对应的小于a点对应的，原因为_______。

③a点对应的压强平衡常数_______(用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)

(4)为研究合成氨动力学行为，在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：编号反应时间

表面积020406080甲a3.02.62.21.81.4乙3.02.21.41.01.0①根据甲组数据，随着反应进行，减小，平均反应速率_______(填“变大”“变小”或“不变”)，对该变化的合理解释是_______。

②反应在接近平衡时净反应速率方程式为：，，分别为逆、正反应速率常数，、、代表各组分的分压，若平衡总压强为，以铁为催化剂时，一定条件下，向容器中充入和的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，则_______(取1位有效数字)。

11、研究表明，利用、、和苯胺()制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。

(1)基态原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态价层电子排布式为___________。

(2)N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有___________种。

(3)中心原子的杂化类型为___________。

(4)1mol苯胺分子中含有键的数目为___________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是___________。

(5)N的化合物易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。

(6)中配体分子为：、，的键角小于，其原因是________。

12、帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)D的化学名称为___________

(2)F的结构简式为___________

(3)⑤的反应类型为___________，反应___________的反应类型与该反应相同(填反应序号)。

(4)G中含氧官能团的名称为___________

(5)反应⑦生成帕克替尼和另一种物质，写出该物质的结