贵州省遵义市高中化学高考模拟期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油C．直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5B．溶液中含有的数为0.1C．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mo1/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3D．15g甲基()含有的电子数为9

4、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

5、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是A．1mol马来酸酐与NaOH反应最多消耗1molNaOHB．降冰片烯与马来酸酐都属于烃类C．降冰片烯与互为同分异构体D．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

6、能用碱石灰干燥的气体是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

7、下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑D．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

(1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：___________。

(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：___________。

(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。

(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。

(5)另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5molClO2，转移___________mole－。三、工艺流程题

9、形状记忆陶瓷目前尚处于研究阶段，其中一种形状记忆陶瓷的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石(ZrSiO4，含少量Fe、Al和Si的氧化物)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：

回答下列问题。

(1)锆石“粉碎过筛”的目的是____。

(2)“酸浸”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为____。滤渣1的主要成分是____。若室温下Ksp[Cu(CN)2]=4×10-11，则为了使溶液中的c(Cu2+)≤1×10-5mol/L，则溶液中CN—的浓度不能低于____。

(3)在空气中焙烧Zr(OH)4可以得到纳米ZrO2，反应使用的主要陶瓷仪器是____，工业生产中常常用无水乙醇洗涤Zr(OH)4，除了可以使纳米级ZrO2纯度更高、颗粒更细外，还可以____。

(4)酸浸时，得到的溶质主要是ZrOCl2，而不是预想中的ZrCl4，说明ZrCl4很容易水解，则ZrCl4水解产生ZrOCl2的化学方程式是____。

(5)若锆石中含有ZrSiO4的质量分数是54.9%，在制备ZrO2的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得ZrO2的质量是____g。四、原理综合题

10、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：

Ⅰ、乙烯气相直接水合法制乙醇

(1)已知：

①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ·mol

②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ·mol

③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=＋50.6kJ·mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=___________。

(2)已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①图中压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________。

②乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=8.1MPa)的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则C2H4的平衡转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ、电解法制乙醇

(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为___________；每生成0.2mol乙醇，理论上消耗铅蓄电池中___________mol硫酸。

11、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

(1)在基态Ti原子中，核外存在_______对自旋相反的电子，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2

，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______；反应中涉及物质的元素中电负性最大的是_______。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是_______。

(3)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为_______。

②甲醛易溶于水，原因是：a．甲醛和水都是极性分子，b．_______。

(4)配离子呈黄色。配体之一分子中氧原子的价层电子对互斥模型是_______。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_______。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含、的式子表示)。

12、中国科学院上海药物所研究发现，中成药双黄连口服液对新型冠状病毒(2019-nCoV)有抑制作用，其中黄芩素(F)为药物有效成分之一，其合成路线如下：

已知：R-COOH

回答下列问题：

(1)关于化合物F的性质，下列说法正确的是______。

a．可与溴水反应，1molF最多消耗2mol

b．可发生水解反应

c．可与金属钠反应，1molF最多生成3mol

d．可使酸性溶液褪色

(2)A可以发生银镜反应，则A的化学名称为______；其核磁共振氢谱有______组吸收峰。

(3)化合物E中含有官能团的名称为______。

(4)反应①中生成的B和另一种产物均能与溶液反应，则反应①的化学方程式为______。

(5)X的分子式为，则X的结构简式为______；反应