广西壮族自治区防城港市高中化学高考模拟期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高C．“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服

3、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．18g的H2O中含有的中子数为10B．58.5g食盐中，含有NaCl分子数为C．标准状况下，11.2LCHCl3的原子数为2.5D．1molC2H6O中可能含有C-H键个数为6

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、有机物Z是一种常见的医药中间体，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是

A．有机物X中含有1个手性碳原子B．该反应的类型为加成反应C．有机物Y难溶于水D．有机物Z能发生加成反应、取代反应

6、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置实验干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

7、利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A．为负极，发生氧化反应，电极反应式为：B．装置工作时，电子从极流入极，然后经溶液流入极C．电极反应式为D．若极消耗，则中左侧溶液质量减轻

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为______________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。

(3)B装置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。

(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。三、工艺流程题

9、工业上利用一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ.“碱浸”后的滤渣中主要含有、CoO、MnO、和NiO；

ⅱ.，，。

回答下列问题：

(1)“灼烧”的目的是___________。

(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“酸浸”时加入的目的是___________。

(4)若“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于等于)而不使、沉淀，需调节的范围为___________。

(5)“沉锰”时需控制溶液pH=5，发生反应的离子方程式是___________。

(6)“沉镍”时，若只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入NaOH溶液和较低浓度溶液的原因为___________。四、原理综合题

10、乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：

I．C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1

II．C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H2=+173kJ∙mol−1

III．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=−41.2kJ∙mol−1

IV．C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g)△H4=−156.2kJ∙mol−1

(1)△H1=_______kJ∙mol−1。

(2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时的关系。

①图1中c线对应的产物为_______(填“CO2”、“H2”或“CH4”)。

②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是_______。

(3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1molCH3CH2OH(g)和xmolH2O(g)，若只发生反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，平衡时，乙醇转化率为α，则该反应的平衡常数Kp=_______(列出计算式即可。)

(4)选择合适的催化剂能够加快反应的速率，请在下图画出上述反应I．C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)不使用催化剂和使用催化剂反应过程中体系能量的变化图_______。

11、氮、硼元素的化合物用途广泛，氨硼烷是优质的储氢材料，氮化硼是金属拉丝的润滑剂。

(1)基态N原子中最高能级的原子轨道呈___________形，在空间有___________个伸展方向。

(2)运用价电子对互斥理论，预测的空间结构是___________形。

(3)中键角___________中键角(填“>”“<”或“=”)。

(4)分子中，与N原子相连的H带部分正电荷，与B原子相连的H带部分负电荷。H、B、N三种元素电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号)。

(5)常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、配位键、___________和___________。

(6)氮化硼(BN)是一种硬度很高的晶体，其晶胞结构如图。

①原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为___________。

②熔点：氮化硼___________(填“>”或“<”)晶体硅，原因是___________。

12、辉瑞研发的新冠药物帕罗韦德(Paxlovid)可抑制新冠病毒的主要蛋白酶性而发挥作用，其最重要的片段H()的合成路线如下：

已知：-Ph代表，Me代表

请回答下列问题：

(1)的化学名称是___________。

(2)化合物D中氮原子采取杂化，写出其结构简式___________。

(3)写出⑥中步骤ii的反应方程式___________。

(4)药物合成中，需要对手性分子进行拆分，涉及生成手性碳原子的步骤是___________(填合成路线中的数字序号)。

(5)F的芳香族同分异构体中苯环上有3个取代基，且不含结构的有机物共有___________种，其中核磁共氢谱的峰面积比为4∶3∶2∶2∶1的化合物的结构简式为___________。(写出其中一种即可)

(6)下列关