广东省茂名市高中化学高考模拟期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．冲泡功夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质C．新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

3、常温下H2SO4的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的数目为0.1NA

4、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

5、丙烯酰胺是一种重要的有机合成中间体，其结构简式为

。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是A．分子中含有2种官能团B．在一定条件下能发生水解反应C．分子中所有原子不可能在同一平面内D．酰胺属于羧酸衍生物，性质与羧酸类似

6、下列实验装置或操作与实验目的相符的是A.证明氧化性强于B.制取少量的C.检验溶液中是否含有D.除去中的少量A．AB．BC．CD．D

7、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B．X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4•H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。

（2）N2H4•H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。

③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。三、工艺流程题

9、金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属，我国钴资源匮乏，绝大多数属于伴生矿。一种以进口水钴矿(主要成分为，杂质中含量较高，还有少量、、、、等)为原料提取钴和铜的工艺流程如图所示。

已知：①、

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：金属离子开始沉淀的pH2.37.57.63.47.6完全沉淀的pH2.88.39.25.29.8回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为_______。

(2)电解溶液提取铜剩余的电解贫液(稀溶液)可返回到_______工序中循环利用。

(3)仅用硫酸很难浸出，加入后发生“还原浸出”，该反应的离子方程式为_______。

(4)沉淀1的主要成分有_______，用调溶液的pH范围是_______。

(5)①的作用是将溶液中的、转化为、沉淀，若过滤后“滤液1”中，当除钙率达到90%时，溶液中_______。

②下图为晶胞和晶胞，两种晶胞中与的配位数之比为_______。

(6)萃取的反应原理为，向有机萃取剂中加入能进行反萃取的原因是_______(结合平衡移动原理解释)。四、原理综合题

10、苯乙烯是重要的基础有机原料。

I．在高效催化剂的作用下乙苯直接脱氢可制得苯乙烯，反应如下：

(1)已知部分化学键键能数据如表所示：共价键键能413436则键能与键能之差为___________。

(2)实际过程中，保持体系总压为100kPa的条件下进行，通常向乙苯中掺入水蒸气，其原因：①防止催化剂表面产生积碳，其化学方程式为___________；②___________。

(3)100kPa下，反应气组成n(乙苯)：分别按照1：1、1：4、1：9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。

①图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。

②已知：(乙苯)；，其中，分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压，分压=总压×物质的量分数。

550℃、100kPa条件下，按投料时，___________kPa(用最简分数表示)。

Ⅱ．常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应。控制投料比分别为1：1，5：1和10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

(4)乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。

(5)850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol，则v(苯乙烯)=___________。

11、立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案。其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

(1)As在元素周期表中的位置是_________，基态As原子有_________种不同能量的电子(已知：As原子序数为33)。

(2)该砷化硼晶体的化学式为_________，晶体中每个B原子周围紧邻且距离相等的As原子有_________个。

(3)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数和晶胞参数。

①原子坐标参数用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，则4号原子的坐标参数为_________。

②晶胞参数用来描述晶胞大小和形状。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则B与As原子的核间距最小为_________pm。该晶体的密度为_________(列出计算表达式)。

12、洛索洛芬钠()用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎。其一种合成路线如图所示：

已知：

①

②

其中或烷基

回答下列问题：

(1)I所含官能团的名称为___________；B→C的反应类型为___________。

(2)C→D反应的化学方程式为___________；F的结构简式为___________。

(3)有机物K为A的同系物且碳原子数比A少1，满足下列条件的K的同分异构体