广西壮族自治区凭祥市高中化学高三下册期末模考提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高C．“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含的分子数为B．0.5mol雄黄分子(，结构为含有个S—S键C．的溶液中离子数为0.1D．与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为0.3

4、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

5、M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：

下列说法不正确的是A．M苯环上的一溴代物有2种B．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子C．反应物的比值越大，则生成高分子P的的分子量越小D．生成1molP的同时生成

6、实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法错误的是

A．放电时正极的电极反应式为Br2＋2e-=2Br-B．放电时每转移2mol电子，负极区溶液质量保持不变C．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧D．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。

①实验室制备X气体的化学方程式为___________。

②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。

(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。

①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。

②碳酸氢钠的纯度为___________。三、工艺流程题

9、随着能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。

回答下列问题：

(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。

a.适当提高浸出温度

b.使用电动搅拌器c.适当提高氢氧化钠的浓度

d.增大矿石的粒度

(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是_______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是_______。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_______。序号锂含量/%氧化剂pH浸出液Li浓度/(g·L-1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。

(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为_______。“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。若所得“滤液Ⅲ”中c(Li+)=1mol·L-1，“沉锂”结束时溶液中c(CO)为0.4mol·L-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为_______%

(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为_______。四、原理综合题

10、丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的相关反应及能量变化如图。

回答下列问题：

(1)主反应的焓变______0(填“>”或“<”)；在600℃、1MPa条件下，丙烷脱氢制丙烯反应到达平衡，测得、的体积分数均为30%，则此时的体积分数为____________。

(2)向密闭容器中充入，发生主反应：(忽略副反应的发生)。

①测得反应速率方程为，k为反应速率常数。已知：(R、C为常数，T为温度，Ea为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂Cat1、Cat2对k的影响如图甲所示，则催化效能较高的是______(填“Catl”或“Cat2”)。

②在100kPa、10kPa不同起始压强下达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图乙所示。起始压强为10kPa，丙烷、丙烯随温度变化的物质的量分数曲线分别是______、______(填代号)；A点对应的平衡常数______kPa(为以分压表示的平衡常数)；B点丙烷的平衡转化率为______。

11、氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下说法错误的是___________(填字母)。A．GaN晶体中存在非极性共价键B．电负性：N>GaC．原子半径：N>GaD．沸点：NH3>PH3(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为___________。

(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为___________。

(4)若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为___________pm，该晶胞的密度为___________g/cm3

(5)吡啶()是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶()属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

12、有机物J是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：

已知：I．(、、、烃基)

II．(R、，烷基)

回答下列问题：

(1)A的名称为___________；C→D的化学方程式为___________。

(2)E的结构简式为___________；E→F的反应条件为___________。

(3)G中含氧官能团除了醚键外还有____