广东省汕头市高中化学高考模拟期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“复兴号”车厢连接使用的聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

3、下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是

①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、ag某常见有机物，X在足量的氧气中充分燃烧，生成和，下列说法正确的是A．X不可能是甲烷B．若X含有三种元素，则a可能为3.2C．X完全燃烧时，消耗的D．X最多存在两种同分异构体

6、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，可由铝和氨气反应制得。下列分析正确的是

A．装置①除可制备氨气外，还可以制取氯气、氢气、二氧化碳、二氧化硫等气体B．当装置⑤中几乎没有气泡冒出时，证明装置③处反应已经进行完全C．装置③中，当反应中转移1.2mole-时，有13.44L(标准状况)氧化产物生成D．实验开始时，为了保证反应快速进行，要先加热装置③，后打开装置①的活塞

7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A．两池中H＋均移向Pb电极B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、氰化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，N元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是__________(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如图装置制备Na2S2O3。

(1)b装置的作用是___________。

(2)反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，d中还可能有___________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②，，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(已知AgNO3溶液的浓度为0.1mmol/L)

(4)滴定终点的判断方法是___________。

(5)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。三、工艺流程题

9、磷的化合物应用广泛。

(1)磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在N2气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂，在60℃反应制备LiPO2F2，其流程如图：

已知：LiPF6是一种白色结晶，潮解性强，遇水发生反应LiPF6+H2OLiF+POF3↑+2HF↑

①反应I的化学方程式为______。

②高纯LiPF6实际反应所加用量比理论用值稍大的原因可能是_____。

③保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率=×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低.其原因可能是_____。

④已知Ksp(Li2CO3)=8.6×10-4，若向浓度为0.2mol•L-1的Li2SO4溶液中加入等体积的Na2CO3溶液能产生沉淀，则所加Na2CO3溶液的最低浓度为______。

(2)①常温下，H3PO3(亚磷酸)溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=______。

②H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，画出H3PO3的结构式______。四、原理综合题

10、研究工业废气中的再利用意义重大。已知：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)①在、条件下，按和的物质的量之比[](作稀释剂)，反应经达到平衡，并测得平衡体系中和的分压相等。则的平衡转化率为___________，热分解反应Ⅰ的平衡常数___________。

②改变反应条件，在和，分别按和的物质的量之比(曲线Ⅰ)、(曲线Ⅱ)进行实验，画出转化率(a)随时间(t)的变化趋势图________。

(2)和按物质的量之比(并用稀释剂)通入管道反应发生器发生反应，维持管道内的总压为常压，其他条件不变，仅改变反应温度，经相同反应时间，测得体系中和体积分数与温度的变化关系如图所示。

①的___________；

②在前，管道内没有生成，在后才有生成，其原因___________；在(其他条件不变)，管道内的体积分数随温度升高而___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

11、第四次工业革命(工业4.0)开启了智能化时代，高质量的单晶硅是“芯片”的基础，“芯片”是智能的心脏。

(1)下列对于基态硅原子的叙述正确的是___________(填标号)。

a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为

b．轨道的电子总是比轨道的电子在离核更远的区域运动

c．电负性比高，原子对键合电子的吸引力比大

(2)近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电光刻胶生产线正式投产，国内芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：

①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________；

②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。

(3)有机高分子聚合物中掺杂氧化锆等可导电的固体电解质可以提高光刻胶的性能。

①锆是第5周期ⅣB元素，则基态锆原子的价电子排布式为___________；

②氟化钙(CaF2)和氧化锆(ZrO2)的晶体结构如下图，氧化锆的熔点()高于氟化钙()，原因是___________。

12、化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基)

ii.

+

(R为烃基)

回答以下问题：

(1)A的结构简式为______；其中碳原子的杂化方式为______。

(2)D→E的反应类型为_______；该反应的目的是______。

(3)F→H的化学方程式为______。

(4)