海南省高中化学高二下册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

2、阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料甲苯的下列叙述正确的是A．标准状况下的11.2L苯乙炔所含氢原子数为4NAB．92g该物质中含有碳碳双键的数目为3NAC．1mol甲苯最多可与2NA个H2发生加成反应D．1mol甲苯分子中共线的原子数最多为4NA

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

4、吲哚美辛具有解热镇痛等功效，结构如图，下列关于吲哚美辛的说法错误的是

A．分子式为C19H16ClNO4B．在碱性环境中易失效C．分子中所有碳原子可能共平面D．与足量H2加成后，产物分子中含7个手性碳原子

5、下列气体可用排水法收集的是A．氧气B．氨气C．二氧化氮D．二氧化硫

6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是A．高铁电池的负极材料是ZnB．放电时正极附近溶液的碱性减弱C．电池工作时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4参加反应D．放电时正极和充电时阴极均发生还原反应

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、乳酸亚铁()是一种常见的食品铁强化剂。某兴趣小组利用废旧聚乳酸()材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定产品纯度。

I.制备乳酸

实验步骤如下(部分环节已略去)：

已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。

(1)实验室加热回流装置如图所示，仪器A的名称是_______。

(2)写出聚乳酸与NaOH反应的化学方程式_______。

II.制备乳酸亚铁晶体

将FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。

(3)加入乙醇的作用_______。

III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+进行测定，生成Fe3+与Ce3+。测定时，先称取4.680g样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点。

(4)滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→→→→→

→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。_______

a.加液至“0”刻度以上2~3mL处

b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁

c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液

e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

g.将洗涤液从滴定管上口倒出

(5)实验记录数据如表：滴定次数Ce(SO4)2溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL10.1019.8520.1221.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：_______(乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol)。三、工艺流程题

9、工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe2O3)，其工艺流程如下：

已知“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

回答下列问题：

(1)方法甲中为了加快“焙烧”速率，可以采取的措施有___________(任写两点)；“焙烧”时发生的反应中起氧化作用的物质是___________。

(2)方法甲中“灼烧1”时Cu2S发生反应的化学方程式为___________。

(3)方法甲中“沉铁”时，要使溶液中的，则需要调节溶液的pH最小值为____________{已知，}。

(4)方法乙中“氧化”时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为____________；加入CuO调节溶液pH的目的是____________。

(5)方法甲中得到的粗铜必须电解精炼才能制得纯铜，工艺上一般利用如图装置对粗铜进行电解精炼。

电解精炼时，b极材料是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，电池工作时移向___________(填“a”或“b”)极区。若电解前两电极质量相等，工作一段时间后测得溶液增重mg(假设阳极只有锌溶解)，则电路中转移电子的数目为___________。四、原理综合题

10、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ．催化和生产甲醇。

①

②

(1)已知：

，则________。

(2)已知：反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。图中能够代表的曲线为________(填“”，“”、“”或“”)。

(3)对于上述反应体系，下列说法正确的是________。A．增大的浓度，反应①、②的正反应速率均增加，逆反应速率均减小B．恒容密闭容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态C．加入催化剂，的平衡转化率不变D．温度为时，反应①的化学平衡常数(4)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示。

①压强、、由大到小的顺序是________，压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是________。

②图中点，此时压强为0.1MPa，的选择性为(选择性：转化的中生成占整个转化的的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数________(分压=总压物质的量分数)。

Ⅱ．电化学法还原制乙烯

在强酸性溶液中通入，用情性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

(5)阴极电极反应式为________。

11、2022年度诺贝尔化学奖授予对发展点击化学和生物正交化学做出突出贡献的科学家。反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下：

科学家以为催化剂、以和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应：

回答下列问题：

(1)基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为___________。

(2)化合物P的结构简式为___________；P中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为___________；与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

(4)鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为___________。

(5)晶胞如图所示，位于构成的___________空隙中，B的坐标为___________。

12、氨溴索(G)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：

(1)A的名称为___________。D中氮原子杂化类型为___________。

(2)

中的官能团名称是___________。

(3)反应③的化学方程式是___________。

(4)反应⑤的反应类型是___________。

(5)B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______