广东省佛山市高中化学高三上册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，的溶液中，水电离出的数为B．44克二氧化碳分子中的π键数目为C．在反应中，每生成3转移的电子数为6D．25℃时，1L的溶液中数目为0.05

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、某有机物小分子结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是

A．分子式为C14H13O4B．具有五种官能团C．能发生加成反应D．含有2个手性碳原子

6、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置实验干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

7、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，Na+向正极区迁移B．放电时，负极区溶液的pH减小C．充电时，阳极电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液增加1.17g

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成物质SnCu2SPbAsSb其他杂质质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质

性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔点/℃-33426501-1873112沸点/℃1141490951130221444请回答以下问题：

(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。

①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。

③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。

(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。三、工艺流程题

9、草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体()

的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀时，金属离子浓度)。沉淀恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.85.2回答下列问题：

(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化学式)。浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。

(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。

(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。四、原理综合题

10、丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列问题：

(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

②C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是___________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃，高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________(双选，填标号)

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为___________，理由是___________。

11、化学物质在材料领域有着广泛用途：黄血盐常用作颜料、染料，属于超导材料。

(1)上述涉及的元素中属于d区元素的有_______。电负性最大的元素的价层电子轨道表示式为_______。

(2)金属的熔点：K小于Fe，理由是_______。

(3)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但黄血盐的毒性极低，请从结构角度解释黄血盐毒性极低的原因是_______。

(4)晶体的晶胞结构如图所示。与S原子距离最近且等距离的Ni原子数目为_______，一个晶胞的质量为_______g。

12、化合物M()是一种新型抗血栓药物中间体。实验室制备M的一种合成路线如下：

已知：①同一个碳原子上连接两个不稳定，会自动脱水；

②；

③。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；B的结构简式为___________。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则D中的大键应表示为___________。

(3)由F生成G时，第二步加入酸的作用为___________。

(4)H中官能团的名称为______