广东省佛山市高中化学高考模拟期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6LCO2含有原子数目为0.75NAB．7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子数目为0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子数目为2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物质的量浓度为0.01mol/L

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

6、下列气体实验中，正确的是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮气体B．加热Cu(NO3)2(s)获取NO2(g)C．浓硫酸滴入浓盐酸中制HClD．硫化氢气体的干燥与收集

7、一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．的还原B．的还原C．的氧化D．的氧化

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。三、工艺流程题

9、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式：_________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________(填化学式)。工序③中发生反应的离子方程式为_________。

(3)热解工序产生的混合气体Ⅳ最适宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(4)难溶于水，常温时；难溶于水，能溶于强酸、强碱。

①欲使的溶液中的沉淀完全(离子浓度小于)，需加入等体积浓度至少为_________的溶液。

②20℃时，在不同浓度的NaOH溶液中的最大溶解量()如图1所示。下列叙述正确_________的是(填字母)。

A.NaOH浓度越小，越小

B.x、y两点对应的溶液中不相等

C.当NaOH浓度小于时，随着NaOH浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动

D.当NaOH浓度为时，溶液中一定最小

(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图2所示(a、b电极均为石墨)。该装置中的离子交换膜为_________(填离子符号)交换膜。制备时，若电路中有4mol电子转移时，理论上右侧溶液总质量减少_________g。

四、原理综合题

10、(我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度CO2还原成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)已知相关键能数据如表所示，则上述反应的ΔH=_______kJ•mol-1。化学键H－HH－OC=OC－OC－H键能/kJ•mol-1436464803326414(2)某温度下，向一定体积的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，体系达到平衡时CO2的转化率为20%。反应的平衡常数Kx=_______(对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数，计算结果用分数表示)。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成CH3OH(g)，除发生上述反应外(后续称为反应Ⅰ)，还发生反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ•mol-1。

①反应I、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。线_______(填“a”或“b”)表示反应Ⅱ的lnK随的变化。升高温度，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②研究发现，在单原子Cu/ZrO2催化时，反应I的历程以及中间体HCOO*与CH3O*物质的量之比随时间变化如图所示：

第一步：CO2+H2→HCOO*+H*

第二步：HCOO*+2H2→CH3O*+H2O

第三步：CH3O*+H*→CH3OH

下列说法正确的是_______(填标号)。

A.任何温度下，反应Ⅰ均可自发进行

B.升高温度时，3步反应速率均加快

C.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率

D.反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤

③反应I反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R、C为常数)。

i.该基元反应的活化能Ea=______kJ•mol-1。

ii.直线______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与的关系。

④在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，一段时间后，测得CO2转化率(α)和甲醇选择性[x(CH3OH)=×100%]随温度(T)变化关系如图所示。若233~250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是_______；若气体流速过大，CO2的转化率会降低，原因是_______。

11、我国是有色金属资源最丰富的国家之一，铜、钴、镍、锰等有色金属及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，基态核外电子排布式为_____，中B原子的杂化类型为_____。

(2)研究发现，在低压合成甲醇的反应过程中，镍氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

①第二周期主族元素中，第一电离能比氧大的是_____。

②生成物的沸点比的高，原因是_____。

③钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性，与足量硝酸银溶液反应时生成白色沉淀。中的配位数为_____，该配合物中的配位原子为_____。

(3)合金的晶胞结构如图1所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心的位置，图2是沿立方格子对角面取得的截面图。

①若A原子的坐标参数为，C为，则B原子的坐标参数为_____。

②已知，，则原子之间的最短核间距离为_____。

③该晶胞的密度为_____。(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)

12、氮杂环丁烷-2-羧酸(G)是一种重要的化合物，常用于合成抗体-药物结合物(ADC)。其合成路线如下(Ph为苯基)：

(1)化合物B的系统命名为：___________，D中含有的含氧官能团为___________(填名称)。

(2)反应2和反应6的反应类型分别为___________，___________。

(3)反应3生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_______