广西壮族自治区合山市高中化学高二下册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述不正确的是A．植物油和汽油所属类别不同B．聚乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙二醇与甲醇属于同系物D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中苯环使甲基的活性增强

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2C．1mol羟基中含有的电子数为10D．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5

3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

4、下列说法正确的是A．

和

的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH==CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D．

与

互为同系物

5、利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙进行实验室制乙炔C．装置丙检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃D．装置丁进行分馏石油

6、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、试验题

8、实验室用草酸与浓硫酸反应制备，其原理如下：。某课题组同学设计实验探究还原磷石膏（）并检验气体产物[能被悬浊液吸收生成]，装置如图所示。

(1)在实验室中利用装置①还可制取的气体有__________（填一种即可）。

(2)装置②中盛放的试剂为_________，装置④⑥中盛放的试剂均为品红溶液，其作用分别为________________、________________。

(3)若装置④中溶液褪色，装置⑥中溶液不褪色，装置⑦中溶液变浑浊，则装置③中发生反应的化学方程式为_________________________。

(4)装置⑤中发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)实验结束时，先熄灭____________（填“①”或“③”）处的酒精灯，其目的为_________________。三、工艺流程题

9、钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO2的氧化性强于H2O2。利用如图工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去_______(填物质的名称)。

(2)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是_______，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式_______。

(3)在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______(填字母)。

A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．烧杯

D．瓷坩埚

(4)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、__________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为______。温度/℃10306090浓度/mol·L-10.210.170.140.10

四、原理综合题

10、空间站利用“萨巴蒂尔反应”配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：

Ⅰ.萨巴蒂尔反应为：

(1)萨巴蒂尔反应的前三步历程图如下。其中物质吸附在催化剂表面用“﹒”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。

(2)在恒容密闭容器中加入和，其分压分别20kPa和40kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应。某时刻测得(g)的分压15kPa，的反应速率，则该时刻___________。

(3)航天器中可用

△H，然后电解水又得和来处理。现向一恒容密闭容器中通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强随时间的变化如图中b所示。

曲线a中，反应开始时，压强先变大的原因可能是___________，曲线b改变的条件是___________。

Ⅱ．工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：

(4)反应的焓变△H=___________。

(5)温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：，实验测得：，，、为速率常数。则℃时，___________；温度为℃时，，则℃＞℃，理由是___________。

Ⅲ．火星大气中含有大量，科学家采用新颖的光电联合催化池3D-ZnO/Ni//FTO，模拟植物光合作用对进行综合利用，原理如图所示。

(6)该装置中电势：泡沫Ni网电极___________FTO玻璃电极(填“＞”、“＜”或“=”)；

(7)阳极反应式：___________。

11、磁性材料氮化铁镍合金可用、．丁二酮厉、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1)Ni原子序数是_____，基态Ni原子的价电子排布式是_____。

(2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为_____和_____。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______。1mol丁二酮肟分子中含有键的数目为_____。

(3)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为______。

12、由汽油裂解得到的短链烯烃A、B是重要的化工原料。下图是制备无纺布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的过程。回答下列问题：

(1)写出物质的结构简式：B___________；G___________。

(2)A、E的官能团名称分别为___________、___________。

(3)反应③、⑤的化学方程式分别为___________、___________。

(4)下列说法错误的是___________(填标号)。A．B能使溴水褪色，生成的有机物名称为1，2-二溴乙烷B