广西壮族自治区合山市高中化学高二上册期末高分考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

2、下列离子方程式表示正确的是A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2OB．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓

3、常温下，对下列各溶液的判断正确的是A．将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9B．水溶液中由水电离出来的和由水电离出来的的乘积一定等于C．的溶液中：、、、能大量共存D．的盐酸中，由水电离出的为

4、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备溴苯苯和液溴在催化作用下反应B除去乙酸乙酯中的少量乙酸向混合物中加入溶液，分液C验证淀粉能发生水解反应将淀粉和足量稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制悬浊液再加热D除去丙烯气体中的杂质丙炔将混合气依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶A．AB．BC．CD．D

6、已知反应

，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小

④A．①②B．②④C．②③D．①③

7、某化学反应其△H=-250kJ/mol，∆S=18J/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

8、在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2、1molO2，另一个充入2molSO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有()

①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1

②达到平衡所需的时间相等③密度相等④压强相等

⑤放出与吸收的热量相等⑥二氧化硫的浓度相同A．3种B．4种C．5种D．6种

9、葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是A．溴化钠起催化和导电作用B．每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

10、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．的体积分数不再变化C．容器中混合物的密度不再变化D．容器中各物质的浓度不再变化

11、用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的B．图2中E点的小于F点的C．图2中平衡常数，的平衡浓度D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小

12、下列表述中，说法正确的是A．用广范试纸测得某溶液的为2.3B．的溶液：C．如果的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大

13、在时，液氨可发生如下电离，两种离子的平衡浓度均为，下列有关叙述不正确的是A．升高温度(仍然为液态)，液氨的电离程度变大B．在液氨中溶解少量，则液氨的离子积数值将增大C．在此温度下，液氨的离子积数值为D．在液氨中溶解少量，则液氨中的将大于

14、苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是A．常温下，0.1mol·L-1的C6H5COOH溶液的pH=1B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸＜苯甲酸溶液C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸＞苯甲酸溶液D．C6H5COONa溶液中存在关系：

15、已知：，时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为)。下列说法不正确的是

A．点所得溶液中：B．点所得溶液中：C．点所得溶液中：D．点所得溶液中：

16、25℃时，根据下列实验及现象不能推出相应结论的是序号实验及现象结论A缓慢加热溶液至60℃，用传感器测得溶液逐渐减小溶液中逐渐增大，逐渐减小B乙酸乙酯在碱性条件下水解，用电导仪测得溶液电导率逐渐减小的电导率大于的电导率C将等量的柠檬酸钠分别加入等体积的水和盐酸中，用温度传感器测得后者溶液温度更低柠檬酸钠和盐酸的反应为吸热反应D压缩和混合气体，用色度传感器测得气体颜色先变深后缓慢变浅平衡正向移动

A．AB．BC．CD．D

17、沈括《梦溪笔谈》记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，下列条件不利于碳酸钙析出的是A．c(Ca2+)减小B．水分蒸发C．CO2压强减小D．温度升高

18、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示和体积相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的、混合溶液时，随溶液体积的变化，说明D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

19、常温下，4L的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C．4×10－5mol·L－1D．4×10－9mol·L－1

20、常温下，，，。下列说法正确的是A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小B．利用溶液呈中性的性质，可证明溶于铵盐溶液的原理为结合，促使平衡正向移动C．等体积等的与溶液中和氨水的能力：D．浓度均为的与溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者>后者二、填空题

21、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)温度升高，CO2的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___________mol·L-1·min-1，CO2和H2的转化率比是___________

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有___________。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．充入He(g)，使体系总压强增大

E．再充入1molCO2和3molH2三、实验题

22、工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

(1)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

(2)同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

①本实验滴定时___________(填“需要”、“不需要”)另外滴加其他指示剂。滴定达到终点时的现象是___________。

②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示：则试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.96(3)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是___________。A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数四、原理综合体

23、甲醇()是重要的有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇的需求也在增大。利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：

。

(1)已知该反应为自发反应，则_______0(填“>”，“<”或“=”)

(2)向恒容密闭容器中充入一定量的和，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是_______

A．使用催化剂I时，反应的活化能较高B．b点时C．对应的平衡常数等于对应的平衡常数D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为(3)已知：，，，，为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入和，测得平衡混合气体中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①_______10(填“>”或“<”)；

②b、c、d三点平衡常数、、三者之间的关系为_______。

③实际工业生产中往往采用300~400℃和10的条件，其原因可能有_______。(至少写出两方面的原因)

④在10下，求a点的_______。(保留1位小数)

(4)工业上可以用电化学法实现，反应装置如图所示

若固体电解质采用“质子导体”，回答下列问题

①阳极的电极反应式为_______

②同温同压下，相同时间内，若进口1，出口1处气体体积为进口1处的a倍，则的转化率为_______(用a、x、y表示)五、填空题

24、以某混合氧化物(由、、、组成)为原料制备和的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外电子排布式为___________。

(2)“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。

(3)“去铜”时，发生反应的离子方程式为___________。

(4)已知“歧化”时反应为。常温下，相关物质的溶解度数据如下：物质溶解度(水)11133.76.34通入至溶液pH达10～11时，应停止通，依据上表数据说明不能继续通入的原因是___________。

(5)的纯度测定：已知酸性条件下与反应，生成和，杂质不参与反应。称取粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用的溶液平行滴定3次，平均消耗溶液。样品的纯度为___________％(用含m的代数式表示)。

25、某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_______；乙装置的名称是_______；Zn为_______极；Pt为_______极。

(2)写出电极反应：Cu极：_______；石墨棒极：_______。

(3)当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为