广西壮族自治区桂平市高中化学高一上册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、安全意识是重要的化学实验学科素养，下列说法不正确的是A．未用完的钠可以放回原试剂瓶B．含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放C．实验室着火不可随便用水进行扑灭D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即涂上稀NaOH溶液进行中和

3、NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．14gN2和CO混合气体中含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，2.24L的H2O中含有的H-O键数为0.2NAC．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.2NAD．一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，生成SO3分子数为2NA

4、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．硫酸工业煅烧黄铁矿制备：B．实验室制备氨气：C．将通入溶液中：D．过量的与稀硝酸反应：

5、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO、Cl－B．Ba2+、Mg2+、HCO、NOC．Na+、K+、NO、COD．K+、NO、AlO、OH－

6、下列实验仪器的名称正确的是A．坩埚B．泥三脚C．容量瓶D．分液漏斗

7、短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．最简单氢化物的稳定性：D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化

8、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．Al2O3NaAlO2(aq)→通入CO2→Al(OH)3B．SSO3H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2D．FeFe2O3FeCl3

9、能实现下列物质间直接转化的单质是

A．B．C．D．

10、根据下列事实得出的结论正确的是选项事实结论A可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖淀粉和纤维素互为同分异构体B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同C在淀粉溶液中加入市售的加碘食盐不出现蓝色此盐一定不含碘元素D向硅酸钠溶液中通入，产生白色沉淀非金属性：

A．AB．BC．CD．D

11、规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是A．的结构示意图：B．用电子式表示氧化钠的形成过程：C．中子数为17的氯原子：D．氨气的电子式：

12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能的水处理剂。在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。制备高铁酸钾流程如图所示：

下列叙述错误的是A．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用B．可利用丁达尔效应检验K2FeO4处理饮用水时有无Fe(OH)3胶体形成C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．溶解度大小：K2FeO4<Na2FeO4

13、下列有关说法错误的是A．次氯酸钠具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂B．碳酸钠呈碱性，故可用作治疗胃酸过多的药物C．因具有很高的熔点，故氧化铝可用作耐火材料D．过氧化钠可与二氧化碳、水反应，故可用在潜艇内作供氧剂

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是A．氧化剂是KClO3，还原剂是HClB．每生成3molCl2，转移的电子为5molC．每消耗1molKClO3，被氧化的HCl为6molD．该反应中HCl既表现还原性又表现酸性

16、下列说法不正确的是A．燃烧一定要有氧气参加B．石墨和金刚石互为同素异形体C．在实验室中，常将Na保存在煤油中D．铝合金具有较强的抗腐蚀能力二、计算题

17、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:

(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________三、实验题

18、物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

Ⅰ.实验需要0.8NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。

(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

(3)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.定容时俯视观察

B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D.容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

(4)欲用NaOH固体配制0.8NaOH475mL。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶使用前应检漏C．需要称量NaOH固体的质量为15.2gD．称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称

Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题：

(5)该混合液中的物质的量为_______mol。四、周期表推断题

19、下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。

(2)高温灼烧④、⑦组成的化合物时，火焰呈_______色。

(3)仅由①、⑦组成的化合物分子中含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。

(4)元素①的一种核素中含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是_______。

(5)⑤的原子结构示意图是_______。

(6)②在空气中燃烧形成化合物的化学式是_______。

(7)非金属性：⑥_______⑦(填“>”、“＜”或“=”)，写出一条能证明该结论的实验事实：_______。五、工艺流程题

20、实验室用含有杂质的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程(已知Fe3+