贵州省六盘水市高中化学高二下册期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是A．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是硅单质B．人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂C．常用75%的酒精消毒，是因为酒精可吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的D．淀粉通过水解可以生产酒和醋

2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A．0.1mol羟基含有的电子数为0.9NAB．5.6g乙烯中含有的σ键数目为NAC．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极析出的铜原子数一定为NAD．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和小于0.1NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

4、1，3-丁二烯与按进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是

A．1，3-丁二烯与反应属于取代反应B．1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子C．第二步应决定总反应的快慢D．加入催化剂可以改变该反应的反应热

5、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

6、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)，当完成充电时，左储罐溶液的颜色为黄色。已知：

离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色

下列说法中不正确的是A．a为电池的正极B．充电时，阴极电极式：C．电池总反应：D．电池工作时，H+透过离子交换膜向右移动

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18mol∙L-1的浓硫酸配制3mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。

(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。

(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

四、原理综合题

10、某化学兴趣小组对合成配合物[Cu(NH3)4]2+产生了浓厚的兴趣，用如图装置制备，反应分两个阶段发生。

第一阶段：产生蓝色沉淀Cu2+(aq)+2NH3(aq)+2H2O=Cu(OH)2(s)+2(aq)

△H1<0

第二阶段：沉淀溶解形成深蓝色溶液2(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O△H2<0

(1)下列方法可以促进浓氨水产生氨气的是_______。A．加热圆底烧瓶B．圆底烧瓶内加压C．加水稀释D．加入固体氧化钙(2)总反应Cu2+(aq)+4NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)的△H=_______。(用△H1和△H2表示)

(3)反应2+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O的化学平衡表达式K=_______。该化学兴趣小组将上述深蓝色溶液加水稀释，又有蓝色絮状沉淀析出，其原因是_______。

(4)若在一绝热密闭容器中加入Cu(OH)2和浓氨水，发生反应2NH3+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O，不同时刻正反应速率随时间变化如图所示，请分析速率先增大后减小的原因_______。

(5)在四个其他条件均相同但温度不同的密闭容器中，分别加入等量的Cu(OH)2和浓氨水，在第5分钟分别测定[Cu(NH3)4]2+的浓度，连成曲线如图所示。若保持条件不变，等四个容器均达到平衡时测定[Cu(NH3)4]2+的浓度，请在图中画出新的曲线趋势图_______。

11、根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是________________，第一电离能最大的元素符号是________________。

(2)在元素周期表中，元素的电负性________________(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能B________________。

(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是________________，其基态原子的简化电子排布式为________________，原子中所有电子占有________________个轨道，核外共有________________个不同运动状态的电子。

(4)杀虫剂中阴离子的空间构型为________________，原子采取________________杂化。

(5)某元素的正三价离子的能级为半充满，其硫酸盐水溶液显________________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式解释其原因________________。

(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为________________。电解一段时间后，阴极区________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(7)原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为________________；该晶胞的密度为________________。(阿伏加德罗常数用表示，已知Ga:70

As:75)。

12、光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ(部分试剂及反应条件略)。

反应路线Ⅰ：

反应路线Ⅱ：

已知以下信息：

①

②(R、、为H或烃基)

(1)A的化学名称为___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)基础树脂Ⅰ中官能团为___________。

(4)D的结构简式为___________。

(5)J→K的化学方程式为___________。

(6)若基础树脂Ⅱ为线型高分