广西壮族自治区合山市高中化学高一下册期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是（

）A．元素在物质中有游离态和化合态两种存在形态B．在水溶液和熔融状态下能导电的物质叫电解质C．单质和化合物都属于纯净物D．食盐水、泥水、Fe(OH)3胶体都是混合物

2、下列化学用语正确的是A．甲烷分子的空间填充模型：

B．乙醇分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：D．氯仿的结构式

3、下列叙述或离子方程式正确的是A．64g硫在足量氧气中充分灼烧，转移的电子数为B．密闭容器中3mol和1mol充分反应，产物的分子数为C．向溶液中通入，发生反应：D．用溶液吸收少量：

4、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、在如图所示的两个实验中，向溶液和溶液中分别加入适量的和稍微过量的。则下列关于实验现象或反应原理的描述错误的是

A．两支试管中均发生两个化学反应，且第一个反应都是与水反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀，分别是；C．两支试管中所得反应后的滤液均为无色D．两支试管中均有气体生成，且都是无色气体

6、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：B．氢氧化铜中加入盐酸：C．食醋滴在石灰石上：D．钠与盐酸反应：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.074主要化合价＋2＋3＋5、－3－2

下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X＞YB．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．一定条件下，Z单质与W的常见单质反应直接生成ZW2D．形成简单离子的半径由大到小的顺序为：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋

8、用一定浓度的Fe(NO3)3溶液清洗银镜(反应为：Fe3++Ag=Fe2++Ag+)。现欲从洗银废液中回收金属银和重新获得Fe(NO3)3溶液，设计路线如图：

下列说法错误的是A．试剂①是Fe粉，试剂②可选择稀盐酸或稀硫酸B．操作1、2相同，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒C．试剂③可选择H2O2或Cl2，过量的试剂可用加热的方法除去D．上述流程中涉及4个氧化还原反应

9、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：B．能使石蕊溶液褪色C．最高价氧化物对应的水化物碱性：D．W、R的气态氢化物的热稳定性：

10、下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C．煤干馏的产品很多，是一个化学变化D．海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

11、如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性B．用乙装置制备氢氧化铁胶体C．用丙装置制备Fe(OH)2D．用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性

12、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：

，反应过程示意图如下：

下列说法错误的是A．过程I、过程II均为吸热过程B．使用催化剂提高了该反应的反应速率C．该反应中，CO(g)和的总能量高于和的总能量D．示意图中：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应

13、如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（

）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态C．X、Y、Z均为气体D．上述反应的逆反应ΔH＞0

14、爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是（

）

A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0B．ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6D．│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│

15、在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是

A．放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率

18、利用微生物电池可处理有机废水和废气NO，下列说法正确的是

A．外电路中电流的方向为：M极→导线→N极B．H+透过阳离子交换膜由右向左移动C．有机废水在微生物作用下发生了还原反应D．正极的电极反应式为：2NO+4H++4e-=N2+2H2O

18、在反应3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子的个数比为（

）A．1︰1B．1︰2C．1︰5D．1︰6二、工艺流程题

19、Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。

(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。

Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。

(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。

III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：

(5)四个途径中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式：_______。三、实验题

20、某小组研究溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象Ⅰⅰ．溶液

ⅱ．几滴淀粉溶液、溶液ⅰ．溶液变为浅黄色

ⅱ．溶液变蓝Ⅱⅰ．溶液

ⅱ．几滴淀粉溶液、溶液ⅰ．溶液保持无色

ⅱ．溶液不变蓝，溶液的【资料】：ⅰ．溶液呈碱性。

ⅱ．在并加热的条件下极不稳定。

ⅲ．碘的化合物主要以和的形式存在。

ⅳ．酸性条件下不能氧化，可以氧化。

(1)的电子式为：_______。

(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a：在碱性溶液中不能存在。

设计实验Ⅲ证实了假设a成立，补充实验Ⅲ的操作及现象：向_______溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水。振荡，观察到_______。

②提出假设b：可将氧化为。

进行实验也证实了假设b成立。

(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。

①产生的黄绿色气体是_______。

②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，理由是_______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是_______。

③实验Ⅱ中反应的离子方程式是_______。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：族

周期1①2③④⑤3②⑥⑦⑧⑨4⑩(1)③在元素周期表中的位置是第二周期_______族，该元素的一种核素含8个中子，其原子符号为_______，元素⑩的原子结构示意图为_______。

(2)编号的10种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)②⑥⑧三种元素中，离子半径从大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(4)元素⑤对应简单氢化物在常温下与⑩构成的单质发生反应的化学方程式为_______。元素⑦的氧化物与元素②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______。五、有机推断题

22、A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有香味的无色透明油状液体。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

已知：

(1)回答下列问题。

①的反应类型是___________；

②A、D中官能团的名称分别是___________、___________；

③E的名称是___________。

(2)下列关于有机物A、B、C、D、E的说法正确的___________。

①通过煤的干馏可以得到A

②医疗上常用(体积分数)的B溶液做消毒剂

③由C的官能团预测：C可能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀

④当温度低于D的熔点时，D可凝结成类似冰一样的晶体

⑤E的密度大于水

(3)根据已知信息，写出反应的化学方程式：___________。

(4)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一氯代物同分异构体有___________种。写出其中含有三个甲基的有机物结