贵州省六盘水市高中化学高二下册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酚醛树脂俗称电木，是一种混合物，不易燃烧，是一种电绝缘体B．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂C．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，能用聚氯乙烯(PVC)替代

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAB．1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NAC．含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LC3H8含有共价键的数目为NA

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

4、天然产物丙具有抗疟活性。实验中可合成丙，其部分路线如下。下列说法错误的是

A．乙与丙互为同分异构体B．甲生成乙的反应类型为取代反应C．甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同D．乙与加成最多消耗

5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制取氨气C．除去Cl2中的HCl杂质D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

6、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是

A．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能B．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入AD．当有0.2mol电子转移时，a极产生标准状况下2.24LH2

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、莫尔盐［硫酸亚铁铵，(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，Mr=392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定，易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐

i.连接装置，检查装置气密性。将13.2g(NH4)2SO4晶体置于三颈烧瓶B中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。

ii.打开仪器a瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。

iii.待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中浅绿色溶液流入B。

iv.关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发三颈烧瓶中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤晶体。

（1）仪器a的名称是___。

（2）操作iii中浅绿色溶液会流入B的原因是___。

（3）操作iv中洗涤晶体所用试剂是___（填标号）。

A.水B.无水乙醇C.硫酸溶液

Ⅱ.为测定所得莫尔盐晶体纯度，取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。（已知：Cr2O72-还原产物为Cr3+）

（4）写出此反应的离子方程式___。

（5）滴定时必须选用的仪器是___。（填标号）

方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（6）莫尔盐晶体纯度为___。（用含m、w的式子表示）

（7）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为__。三、工艺流程题

9、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)滤渣I中的主要成分除了MnO2，S还有___________(化学式)，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_____。

(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3＋的浓度为____mol/L。

(3)写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_____。

(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。四、原理综合题

10、CH4－CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)K1

C(s)+O2(g)=CO2(g)K2

C(s)+O2(g)=CO(g)K3

①催化重整反应的K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②L(L1、L2)、x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4－CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随x的变化关系。

x代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2(填“＞”，“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行催化重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

A．单位时间内生成nmol的CH4的同时，生成2nmol的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反应体系的压强不变

D．容器中的混合气体密度不再发生变化

②2min内平均化学反应速率v(CH4)=______mol•L-1•min-1；若其它条件不变增大压强，则重整反应的化学平衡常数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

11、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的价层电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子中心原子的杂化轨道类型为___________。

②在中与之间形成的化学键称为___________，的配位数为___________。

(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为___________

②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm(晶胞参数即为晶胞棱长)。

12、天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分