广东省河源市高中化学高三上册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95％B．可用聚氯乙烯作食品包装膜C．可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品D．食用油可反复加热进行油炸食品而无害

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.3NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为0.3NAC．标况下1.12L甲醛与足量银氨溶液反应生成21.6g固体D．CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

5、下列化学用语正确的是A．基态Cr原子的价电子排布式：B．二氧化碳的球棍模型：C．甲酸甲酯的结构简式：D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的键线式：

6、下列实验操作正确的是A．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥B．用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．检验时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

7、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为xLiFePO4-xe-→xLi++xFePO4，放电工作示意图如图。下列叙述正确的是

A．放电时，Li+通过隔膜移向铝箔B．放电时，电子由铝箔经锂盐有机溶液流向铜箔C．充电时负极反应为：LixC6-xe-=xLi++C6D．该电池的总反应LixC6+xFePO4xLiFePO4+C6

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

实验步骤：

①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。

②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。

（5）如无装置D，则会导致的后果为___。三、工艺流程题

9、氢镍电池适合大电流放电，常用作动力电池，其负极材料M为Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO2，放电时电池反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。实验室对废旧氢镍电池进行综合处理，回收部分金属资源的工艺流程如图：

已知：Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+配离子；Ksp(MgF2)=5.2×10-11；H2SO4第一步完全电离，Ka(HSO)=1.1×10-2。回答下列问题：

(1)氢镍电池充电时，阴极反应式为______；“放电处理”的目的为______。

(2)“酸浸”所得浸渣中几乎不含MnO2的原因为______。

(3)“沉镧”工序中，溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。pH＜2.0时，沉镧率降低的原因为______。

(4)“除镁”所得滤液1中c(F-)=1.0×10-2mol•L-1，则c(Mg2+)=_____；该工序不能使用玻璃仪器的原因为______。

(5)“沉锰”反应的离子方程式为______。

(6)“转化”所用试剂不宜选用氨水的原因为______；滤液3中可提取出的循环利用的物质为______(填化学式)。四、原理综合题

10、CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：

反应II：

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：

(1)已知反应：

，。则反应II的焓变____，反应II的自发条件为____。

A．高温

B．高压

C．低温

D．低压

(2)温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____。

(3)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时的选择性B．其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，能提高CO2平衡转化率(4)若起始投料比为，发生主要反应I和反应II不考虑其他副反应，则288℃时的反应I的平衡常数为___________。

(5)国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：(g)(g)+H2(g)∆H1;实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图1所示。

①掺入水蒸气的目的是___________；

②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为___________；

③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填选项字母)。

a．V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)

b．容器内气体密度不再变化

c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

d．苯乙烯的体积分数不再变化

e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化

11、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)元素N的价层电子排布式为，其氯化物和反应可制得储氢材料。元素N在周期表中的位置为___________，该原子具有___________种不同运动状态的电子。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①中，离子半径：___________(填“>”“=”或“<”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能(单位：)如下表所示：M的最高正价是___________价。738145177331054013630(3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

(4)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是___________。24g金刚石中含有___________个碳碳单键。

(5)可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为___________，第二种配合物可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是___________。

12、双氯酚酸钠是一种抗炎镇痛药，心冠患者在发热发烧时为减轻疼痛，也可服用此药，其合成方法为：

已知：

。其中：－Ph代表苯基。

(1)A的分子式为C6H10O，其核磁共振氢谱显示有3组峰，其比为1：2：2，则A物质的结构简式为______。B中含有的官能团名称为______。

(2)由C→D的反应过程中，可能涉及的反应类型是______。

(3)写出由D→E的化学反应方程式：______。

(4)分子