海南省儋州市高中化学高一上册期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（

）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

2、下列说法不正确的是A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，的氧原子数为B．溶液中含有钠离子的个数为C．标准状况下，中含有氢原子的个数为D．含的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为

4、下列过程对应的化学方程式或离子方程式不正确的是A．用过量氨水吸收废气中的：B．光导纤维在碱性环境中易断裂：C．不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸：D．工业用NaOH溶液吸收NO、尾气时可能有：

5、下列各组离子一定能大量共存的是A．在澄清透明强酸性溶液中：、、Fe2+、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在强酸性溶液中：、、、D．在强碱性溶液中：、、、、Fe3+

6、下列实验误差分析错误的是A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大B．排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C．称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D．定容时加水液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液，所配溶液浓度不变

7、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍，Y元素的一种单质是地球的保护伞，下列说法错误的是XYZW

A．原子半径大小:B．Y的氢化物稳定性弱于Z的氢化物C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强D．Y和Z可形成共价化合物

8、下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHB．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→Na2O2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

9、下列关于铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应说法正确的是A．等质量的分别与足量的盐酸、溶液反应，消耗酸和碱的物质的量之比为B．等体积、等浓度的盐酸与溶液分别与足量的反应，生成的物质的量之比为C．向一定量的溶液中逐滴加入溶液，现象为先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．的转化能通过一步直接完成

10、某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是（）

A．①中固体仅用NH4Cl固体也可以实现B．②中药品为P2O5C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨

11、下列说法正确的是A．和互为同位素B．乙醇与乙醚互为同分异构体C．乙酸和硬脂酸互为同系物D．HD和HT为同素异形体

12、下列物质的鉴别方法不正确的是A．用焰色试验鉴别NaCl、KClB．用氢氧化钠溶液鉴别溶液、溶液C．利用丁达尔效应鉴别淀粉溶液与溶液D．用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液

13、下列物质的化学式中阴阳离子的个数比不是1：1的是A．NaHCO3B．NaOHC．Na2O2D．CaO2

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．过程②中，Fe3＋作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是A．NaClO作氧化剂B．HCl发生了氧化反应C．每生成，转移1mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

16、纳米级Fe3O4可用于以太阳光为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是

A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B．过程Ⅰ和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应C．纳米级Fe3O4在光解水制H2过程中起催化作用D．过程Ⅱ中每生成1molH2转移的电子数为NA二、计算题

17、将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）．则原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_______，Na2CO3的质量为____。三、实验题

18、氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯等都是含氯消毒剂。

(1)“84”消毒液的有效成分是______，和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________(用离子方程式表示)。

(2)①某漂白粉中的质量分数为，现要配制浓度为的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉______g(精确到0.1g)。

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有______。

③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是______。

A．漂白粉溶解后未经冷却直接转移

B．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

D．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒四、周期表推断题

19、几种主族元素在周期表中的位置如下族

周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②Ga⑧(1)④⑦化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为：_______。

(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为：_______。

(3)比较⑤、⑥简单氢化物稳定性：_______；(填化学式，下同)比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小：_______。

(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是_______(填字母)。A．单质的熔点：①<③B．化合价：①<③C．单质与水反应的剧烈程度：①>③D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①>③(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。

预测Ga的化学性质并填写表格：预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与_______溶液反应、_______Ga能与_______溶液反应、以上预测都是依据_______。五、工艺流程题

20、菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)操作I需要使用的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)溶液a和溶液b分别为___________溶液和___________溶液，加入过量溶液b的目的是___________和___________(用