广西壮族自治区玉林市高中化学高一上册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列关于钠的说法中，正确的是A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g-OH含有的电子数为B．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为C．14g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的碳原子数为D．标准状况下，2.24L含有的碳原子数为

4、下图为某短周期元素的价类二维图，W为酸式盐。能正确描述反应的离子方程式的是

A．若x为强碱，C与D按混合后与溶液的反应为：B．若x为强碱，A与稀醋酸的反应为C．若x为强酸，W转化为A的反应为：D．若x为强酸，少量C与溶液的反应为：

5、常温下，下列离子在稀硝酸中不能大量存在的是A．B．C．D．

6、通常情况，下列操作中不正确的是A．B．C．D．

7、X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊D．R可以将Y从盐溶液中置换出来

8、X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）ABCDXHClNa2CO3Na2O2SO2YFeCl2CO2NaOHNa2SO3ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4WFeCl3Ca（HCO3）2NaHCO3NaHSO3

A．AB．BC．CD．D

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．在强碱溶液中：、、、C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、、、D．在含大量溶液中：、、、

10、由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是实验操作实验现象实验结论A向漂白粉溶液中通入适量CO2溶液变浑浊碳酸的酸性一定比HClO强B将灼热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中试管中出现少量红棕色气体浓硝酸和木炭一定发生了氧化还原反应C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD向盐酸中加入锌粒，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液颜色逐渐变浅锌粒中一定含有硫化物杂质A．AB．BC．CD．D

11、钴元素的一种核素可以用治疗恶性肿瘤。下列关于该核素的说法正确的是A．质子数为60B．中子数为33C．核外电子数为87D．与互为同位素

12、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

①胶体

②盐酸

③蔗糖溶液

④云、雾

⑤豆浆A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①④

13、下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸与过量的铁屑反应：B．和氢氧化钠溶液反应：C．和水反应：D．向溶液中通入气体：

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性强于、等。下列关于的说法不正确的是A．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果B．与水反应，每消耗1mol转移3mol电子C．用作水处理剂时，既能杀菌消毒，又能吸附悬浮杂质D．中，基态的核外电子排布为

16、汽车安全气囊中填充物的主要成分是、和。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应为、，下列说法正确的是A．是氧化产物，不是还原产物B．和都是碱性氧化物，万水反应会生成强碱C．爆炸会产生高温，与反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害D．反应中旬消耗1mol，时转移2mol电子二、计算题

17、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050混合物质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344

请回答：

(1)原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3)=___________。

(2)盐酸的物质的量浓度为___________

(3)实验④反应后，至少需继续加入___________mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。三、实验题

18、计算化学在最近十年中是发展最快的化学研究领域之一，通过对具体的系统进行理论分析和计算，能比较准确地回答某些基本化学问题。

Ⅰ.实验室有一瓶未知浓度的硫酸，某实验小组欲利用0.10mol/L的NaOH溶液测定未知硫酸的浓度。

(1)配制480mL0.10mol/LNaOH溶液。

①需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。

②用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即转移至容量瓶中定容

C．用托盘天平称量NaOH固体时，两托盘上各放置一张质量相等的滤纸

D．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线

(2)取10.00mL未知浓度的硫酸于烧杯中，加入上述所配NaOH溶液30mL，恰好完全反应，则硫酸的浓度为___________。

Ⅱ.向含有、、的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

(3)BC段发生反应的离子方程式为___________。

(4)Q点大量存在的离子有___________(填离子符号)。

(5)原溶液中___________。四、周期表推断题

19、科学使用元素周期表与元素周期律，能让化学的研究变得有规律可循。下表列出了a~h八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示)。

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdef4gh

(1)a单质常用于制作电池，在使用该电池时应避免a单质与水接触，原因是_______(写化学方程式)。

(2)c、d两种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的化合物的电子式为_______。

(3)b、f两种元素最低价的氢化物中，较不稳定性的化合物是_______(写化学式)。

(4)下列对g元素及其化合物的性质预测正确的是_______。A．g的非金属性强于f的B．g的原子半径小于h的C．g的最高化合价为D．g的最高价氧化物的水化物的酸性弱于e的(5)电负性用以描述不同元素的原子对键合电子(原子中用于形成化学键的电子称为键合电子)的吸引力大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。原子对键合电子的吸引力受原子半径和核电荷数的共同影响。b元素的电负性强于e元素的原因是_______。五、工艺流程题

20、实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下：

(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。

①酸浸。写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式___________。

②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是___________。

③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为___________，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］

④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。

(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。

①分液漏斗中的溶液是___________；生成的离子方程式为___________。

②