广东省高中化学高二下册期末高分通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是选项描述分析A用于棉麻、纸张的漂白分子具有漂白性B热的纯碱溶液清洗油污效果更好升温促进溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键A．AB．BC．CD．D

2、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶液中阴离子的数目为B．含有共价键的数目为C．在分子中所含键数为D．在溶液中，

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

4、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图：

下列说法错误的是A．绿原酸能发生缩聚反应B．绿原酸最多与反应C．绿原酸最多消耗D．绿原酸分子中含有4个手性碳原子

5、以下实验操作，不能达到目的的是

A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集SO2B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰C．装置丙：实验室制取氨气D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来

6、下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是

A．用图甲装置组装铜锌原电池B．用图乙装置可实现反应C．用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出D．图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、某实验小组先用如图所示装置制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

实验步骤如下：

①称取铁粉，用溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入溶液反应。

②保持温度在70～80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向溶液中加入一定质量的固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题：

(1)图中盛装的溶液的仪器名称是_________。若用98%的浓硫酸来配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。图示装置中的加热方式是______。

(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量气体，因此需使用封闭装置。用溶液吸收时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为___________。

(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_______________。

(4)已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应：。现称取(相对分子质量为392)产品(杂质只有，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是____________。

②产品中的质量分数为________(保留4位有效数字)。三、工艺流程题

9、镍及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有等)为原料获得的流程如图所示。为绿色易溶于水的晶体，在时失去结晶水生成黄绿色无水物。

回答下列问题：

(1)的VSEPR模型为_____。

(2)为加快电镀废渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_____(写一条即可)。

(3)加入的目的是_____[已知：，，，]

(4)可用代替，写出加入“滤液Ⅱ”中发生反应的离子方程式：_____。

(5)向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于_____。

(6)“操作Ⅰ”是_____。

(7)与都位于第四周期且最外层电子数相同，但单质的熔点远高于单质，其原因是_____。

(8)能生成一种笼形包合物，其晶胞如图所示。

推测该包合物中氨与苯分子个数比，即为_____。四、原理综合题

10、处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物的反应为。回答下列问题：

(1)研究者提出气相中催化CO与反应的历程分为两步，并计算其焓变如下：

第一步：

第二步：

①总反应的___________。

②若第一步为慢反应，第二步为快反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．N2O、CO浓度分别增大2倍对总反应速率影响相同

B．与的每次碰撞均为有效碰撞

C．第二步反应的活化能较小

D．能提高N2O、CO的平衡转化率

③研究者设计通过以下两个反应比较、氧转移反应的难易：

(反应能自发进行)

忽略，计算说明与的氧转移反应能否自发进行___________(填“能”或“不能”)

(2)向恒温恒容密闭容器中加入物质的量相等的和CO气体，发生反应生成和。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器中压强不再变化B．CO与的浓度之比不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．的体积分数不再变化(3)在密闭容器中按起始时不同投料比发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。据图分析，___________3(填“大于”“小于”或“等于”)；时，上述反应的平衡常数___________

11、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：

(1)Cu的价层电子排布式为______。

(2)高温分解可制得。与C在一定条件下可生成电石，电石与水反应可制得一种气体分子。

①写出电石与水反应的化学方程式______；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用______吸收。

②中阴离子的空间构型为______。

③该气体分子中键与键的数目之比为______。

(3)工业上电解制Ca而不采用电解的原因是______。

(4)在碱性溶液中，缩二脲与反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为______、______。

12、色氨酸衍生物可以调节人体蛋白质的合成，增强人体免疫力，色氨酸衍生物的合成路线如下：

已知：①D为钾盐、I为盐酸盐；②为。

请回答下列问题：

(1)A的名称为_______；A→B的反应类型为_______。

(2)的化学方程式为_______。

(3)F中的含氧官能团名称为_______。

(4)I的结构简式为_______。

(5)的反应过程中，的作用是_______。

(6)有机物X的