广东省河源市高中化学高二下册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是A．B．C．D．

2、下列说法中，正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．标准状况下，22.4LSO3含有氧原子的数目为4NAD．44gCO2中含有分子数为NA

3、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

4、一种以脯氨酸(

)催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是

A．脯氨酸既能与盐酸反应，又能与反应B．X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高C．Y分子中存在2个手性碳原子D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子

5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D．用装置丁可以制备和收集CO2或NO

6、液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。

下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-B．充电时，物质a为AQDSH2C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈()为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250mL三口瓶A中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应:

+2H2O+H2SO4+NH4HSO4

请回答:

(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。老师否定了这个建议,原因是_______。

(2)乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。

(3)本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。

(4)反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。

(5)提纯粗苯乙酸最终得到19g纯品，则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。

(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是______；写出此步发生反应的化学方程式_______。三、工艺流程题

9、LiCoO2是锂离子电池的正极材料，一种利用钴渣(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：

(1)基态Co2＋核外价电子的轨道表示式为_______。

(2)“酸浸”时通入SO2的目的是将Co3＋还原为Co2＋，写出Co2O3反应生成Co2＋的离子方程式_______。

(3)已知常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，欲使“除铝”后溶液中c(Al3＋)=1.0×10-6mol/L，则应调节溶液的pH为_______。

(4)“转化”时反应生成碱式碳酸钴的离子方程式为_______；写出由碱式碳酸钴制备LiCoO2的化学方程式_______。

(5)某锂离子电池的正极材料是LiCoO2，电池的工作原理如图所示：

①放电时，电极a的电极反应式为_______。

②当电路中通过0.4mol电子时，发生迁移的Li＋的质量为_______。四、原理综合题

10、油气开采过程中会产生有害的，油气脱硫一直是石油工业研究的重点。

(1)输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀属于_______腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)石化工业，常采用碳酸钠溶液作为脱硫吸收剂。

①已知：，；。请写出与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：_______。

②工业生产中常采用从吸收塔顶淋入吸收液、塔底通入待处理油气的逆流喷淋吸收法，这样做的好处是_______。

(3)与重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：

①该反应在给定条件下是否能自发进行？_______(填“是”或“否”)。

在研究反应发生的适宜条件时，发现：过多的会导致催化剂失活；助剂有稳定催化剂的作用。同时，得出一组图像，请根据图中信息回答问题：

②图(a)为随温度升高，氢气平衡收率图，由图像可知该反应正向_______0(填“>”或“<”)。

③图(b)为，催化剂条件下投入等量，投料比[]分别为1∶1，1∶3、12∶1达平衡时转化率、平均反应速率图。请判断投料比对应图中_______组图像(填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均速率最低的可能原因是_______。

④未添加助剂时，无积碳，随着添加量的变化，积碳量变化如图(c)所示，由此可推知，助剂可能催化了原料气发生的_______反应(填化学方程式)。

(4)油气脱硫也可以采用电解法，原理如图所示：

请写出甲电极所在区域发生的总电极反应式：_______。

11、我国是有色金属资源最丰富的国家之一，铜、钴、镍、锰等有色金属及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，基态核外电子排布式为_____，中B原子的杂化类型为_____。

(2)研究发现，在低压合成甲醇的反应过程中，镍氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

①第二周期主族元素中，第一电离能比氧大的是_____。

②生成物的沸点比的高，原因是_____。

③钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性，与足量硝酸银溶液反应时生成白色沉淀。中的配位数为_____，该配合物中的配位原子为_____。

(3)合金的晶胞结构如图1所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心的位置，图2是沿立方格子对角面取得的截面图。

①若A原子的坐标参数为，C为，则B原子的坐标参数为_____。

②已知，，则原子之间的最短核间距离为_____。

③该晶胞的密度为_____。(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)

12、化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH(B2H4为乙硼烧)

回答下列问题：

(1)质谱仪测定显示，烃A的相对分子质量为58。A的分子式是___________。

(2)B和C均为一氯代烃。其中，C的核磁共振氧谱只有1个信号峰。请写出B的名称___________，反应①的反应类型为___________。

(3)在催化剂存在条件下，1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式为___________。

(4)新制Cu(OH)2悬浊液的配制方法为(填序号)___________。

a．在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入4～6滴2%的CuSO4溶液，振荡

b．在试管中加入2mLl%的NaOH溶液，滴入2mL2%的CuSO4溶液，振荡

c．在试管中加入4～6滴2%的NaOH溶液，滴入2mLl%的CuSO4溶液，振荡

(5)反应②的化学方程式为___________。

(6)在一定条件下，H可以形成一种高分子化合物，其结构简式为___________。

(7)写出所有与G具有相同官能团的G的