广东省河源市高中化学高二上册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是

“人造太阳”核聚变装置

“长征二号F”运载火箭发射

“中国天眼”射电望远镜

“天和”核心舱成功发射A．核聚变燃料2H、3H互为同位素B．N2O4扩散到空气中变为红棕色NO2C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．生活舱内航天员可以通过Na2O获取呼吸用氧

A．AB．BC．CD．D

2、下列判断正确的是A．、、、能在溶液中大量共存B．、、、能大量共存C．三氯化铁酸性溶液中通入足量硫化氢的离子方程式为：D．用“示踪原子法”来判断反应的历程：

3、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、B．由水电离产生的的溶液中：、、、C．在常温下，的溶液中：、、、D．在常温下，的溶液中：、、、

4、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备B．用装置乙分离溶液和沉淀C．用装置丙将溶液蒸干制备D．用装置丁除去中的气体

6、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．新制氯水长时间放置颜色变浅B．高压比常压更有利于H2转化为NH3C．蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率

7、分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)

ΔH=+163kJ·mol-1B．Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s)

ΔH=-127kJ·mol-1C．HgO(s)=Hg(l)+O2(g)

ΔH=+91kJ·mol-1D．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)

ΔH=-98kJ·mol-1

8、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度T1、T2下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的B．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D．当容器内气体的密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态

9、在298K时，测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的速率如下表所示：实验编号123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.00760.01530.02270.01510.0228下列说法不正确的是A．HI浓度一定时，浓度增大一倍，反应速率提高约一倍B．浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍C．通过实验数据可以得出速率方程为D．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化

10、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应，X、Y、Z的初始浓度分别为2.0mol·L-1和1.0mol·L-1，2.0mol·L-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（）A．c(X)=0.5mol·L-1B．c(Y)=0.5mol·L-1C．c(Z)=0.5mol·L-1D．c(Z)=3.0mol·L-1

11、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z(g)的选择性。下列说法正确的是

A．0~10min内，Y(g)的平均反应速率为B．相比反应②，反应①的Z(g)的选择性更高C．平衡时，反应①的平衡常数D．当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态

12、25℃时，纯水中：。下列说法正确的是A．升温，增大，pH不变B．加入少量溶液，增大，不变C．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，降低D．加入少量固体，平衡正向移动，水电离出的降低

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOC．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO-

14、下列有关说法正确的是A．地下钢管防腐常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜B．铁表面镀铜时，将铁与电源正极相连，铜与电源负极相连C．均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大D．保持温度不变，将氨水加水稀释，溶液中的值增大

15、25℃时，下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中：c(H+)=4.0mol/LB．向NaHCO3溶液中通入CO2气体至中性：c(Na+)=c(HCO)=c(CO)C．pH=2的盐酸与pH=2的氨水等体积混合后，所得溶液显酸性D．pH=2的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol/L

16、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．异丁烷分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为

17、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18B．c点可能有沉淀生成C．b点对应的Ksp大于a点对应的KspD．加入FeSO4可实现由a点变到b点

18、室温下，下列图形与实验过程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、下列说法正确的是A．强电解质溶液中不存在电离平衡B．室温下电离平衡常数，说明的电离程度一定比HCN的大C．25℃时，将溶液加水稀释后，溶液中变大D．的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7二、填空题

21、温度对化学平衡移动的影响实验原理2NO2(g，红棕色)⇌N2O4(g，无色)

ΔH=—56.9kJ·mol-1实验步骤

实验现象热水中混合气体颜色___________；冰水中混合气体颜色___________实验结论混合气体受热颜色___________，说明NO2浓度___________，即平衡向___________方向移动；混合气体被冷却时颜色___________，说明NO2浓度___________，即平衡向___________方向移动三、实验题

22、氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似，现用0.010mol/L酸性溶液滴定未知浓度的溶液，有关反应的离子方程式为。回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有___________(填标号)。

A．酸式滴定管

B．胶头滴管

C．漏斗

D．锥形瓶

E．铁架台

F．滴定管夹

G．烧杯

H.白纸

(2)酸性溶液应置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是___________。

(3)该实验___________(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是___________。

(4)滴定管中溶液在滴定前体积为，滴定后体积为，所取溶液的体积为，则溶液的浓度为___________mol/L(用含V1、V2的代数式表示)。

(5)实验开始时溶液中产生的气体较少，颜色变化较慢，一段时间后迅速加快，其原因可能是___________。

(6)若滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。四、原理综合体

23、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备。实际生产中常在体系中充入一定量的，主要反应如下：

Ⅰ．简单脱氢反应：

；

Ⅱ．逆水煤气反应：

；

Ⅲ．氧化脱氢反应：

请回答：

(1)反应Ⅱ能自发进行，则_______(填“”、“”或“”)，有利于反应Ⅲ自发进行的条件是_______。

(2)关于上述反应，下列说法正确的是_______。A．在恒温体积不变的密闭容器中，混合气体的密度不变时，不能说明反应体系已达到平衡B．升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高乙苯的平衡转化率C．对于反应Ⅲ，恒温恒压下达到平衡时，通入，苯乙烯的物质的量浓度会上升D．在乙苯脱氢反应体系中，将换成适量的也可提高乙苯的平衡转化率(3)碳酸钙受热发生分解反应，600℃时该反应的平衡常数，向密闭容器中加入过量碳酸钙，充入乙苯气体，在600℃下发生反应Ⅲ，平衡时乙苯的转化率为40%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数_______(用字母a、b表示)。

(4)由于发生副反应，常伴随、、等副产物生成。在不同反应温度下，乙苯的转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(可定量描述产物中苯乙烯含量的高低)示意图如图1：

图1

控制反应的温度约为600∼700℃，理由是_______。

(5)经研究，工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅲ在某催化剂条件下是同时发生的，产物主要是和苯乙烯。在初始阶段，以反应Ⅲ为主，随着时间的延长，反应Ⅰ逐渐占主导地位。请在图2的基础上画出产物苯乙烯的物质的量随反应时间的变化曲线_______。

五、填空题

24、某化工厂利用软锰矿(主要成分为，另含有少量、、、等杂质)脱除燃煤尾气中的，同时制得电池材料。工艺流程如下：

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施_______(任意填一条即可)。

(2)写出脱硫过程中转化为的化学反应方程式_______

(3)加入的作用_______。

(4)制二氧化锰时，理论需要高锰酸钾与硫酸锰的物质的量之比为_______。

(5)实验室用制的化学方程式_______。

(6)已知25℃时，，欲使浓度不大于，应调节溶液不低于_______。

25、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为____。

②下列关于该电池的说法正确的是____。

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一段时间，溶液的pH不变

D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mo1

(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为____。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为____L(标准状况下)。

(3)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前