海南省儋州市高中化学高考模拟期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学物质用途广泛，下列说法不正确的是A．高纯度的硅可用作光导纤维B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点C．铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料

3、“84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应：(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中含有个B．标准状况下，中含有个C原子C．该反应中每消耗，转移个电子D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有个键

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、下列叙述正确的是A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B．戊二烯与环戊烷互为同分异构体C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇

6、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑B．II中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

7、一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某CuSO4浓差电池的装置示意图如图所示，该电池使用前先将K与a连接一段时间。下列说法错误的是

A．K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差B．K与b连接时，正极的电极反应式为Cu2++2e-=CuC．交换膜适合选择阳离子交换膜D．K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有1mol离子通过交换膜

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）连接装置的顺序为________。

（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。三、工艺流程题

9、硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上以硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和SiO2，还含有少量的Fe3O4、Al2O3等杂质)为原料生产硼酸和MgCl2·6H2O，其工艺流程如图：

已知：H3BO3能溶于水，且其溶解度随温度的升高而升高。回答下列问题：

(1)为加快“加热溶解”的速率，可采取的措施是___(请写出两条)，“加热溶解”时主要反应的化学方程式为___。

(2)滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为____、____(填化学式)。

(3)“趁热过滤”的目的是___，操作Ⅰ为____。

(4)“氧化”时反应的离子方程式为____。

(5)室温下，“除杂”时调节pH=5，则此时溶液中c(Fe3+)=____mol·L-1。已知：室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。四、原理综合题

10、乙酸水蒸气重整制氢包括的反应如下：

主反应为：Ⅰ。

Ⅱ。

副反应为：

Ⅲ。

回答下列问题：

(1)反应的___________。

(2)在恒容密闭容器中进行乙酸重整制氢，下列说法正确的是___________。A．增大的浓度，有利于提高平衡转化率B．一定温度下，增大的浓度可以提高的平衡转化率C．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡D．升温可以使反应Ⅰ的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(3)乙酸重整时，水碳比[]对、CO、平衡产率Y的影响如图1所示(不考虑副反应)：

图中b代表的物质是___________(填化学式)。

(4)水碳比为时，温度对平衡时反应产物中各气体含量的影响如图2所示，随温度的升高，的含量减小的原因是___________；600℃后，随温度的升高，的含量开始减小的原因是___________。

(5)在T℃下，在恒容密闭容器中充入1mol乙酸(g)和，若只发生反应，起始时压强为pPa，反应达到平衡时，压强为1.3pPa．平衡时，的转化率为___________%，反应的平衡常数Kp=___________Pa3(列出含p的计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

11、丰城是中国长寿之乡，位于丰城董家镇的中国生态硒谷盛产富硒大米、茶油等农产品。硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子核外电子排布式为___________。

(2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法不正确的有___________。

A．I中仅有σ键

B．I中的Se-Se键为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水

D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E．I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

(3)Ⅳ中不具有孤对电子的原子是___________。

(4)Ca是人体中含量最高的金属元素。Se所在周期所有主族元素中第-电离能介于Ca和Se之间的元素是___________。

(5)已知Se和S对应的含氧酸的结构相似。分析H2SeO4的酸性强于H2SeO3的原因是______。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为___________。

②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为___________nm(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。

12、阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：R-COOHR-COClR-CONH2

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)由A生成B的化学方程式为_______。

(3)反应条件D应选择_______(填标号)。

a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3

(4)F中含氧官能团的名称是_______。

(5)H生成I的反应类型为_______。

(6)化合物J的结构