广东省广州市高中化学高三下册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、茶文化在我国具有悠久的历史，2008年6月7日广东省潮州市申报的“茶艺(潮州工夫茶艺)”经国务院批准被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。下列说法不正确的是A．茶叶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为)是烃类物质D．精美的茶叶包装袋聚乙烯不符合“绿色化学”要求

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g石墨中含共价键的数目为B．中含有键数目为C．1.7g羟基和1.7g氢氧根均含有个电子D．24g熔融状态下的中，含离子数目为

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是

A．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有碳原子共平面C．分子中没有手性碳原子D．1mol该物质与反应，最多可消耗

6、在实验室采用如图所示装置制备下列气体，不合理的是

化学试剂制备的气体A浓盐酸+高锰酸钾B浓氨水+生石灰C过氧化氢+二氧化锰D稀盐酸+块状大理石A．AB．BC．CD．D

7、二甲醚()燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼()制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是

A．M极的电极反应式为B．乙池中的交换膜为阴离子交换膜，通过交换膜向M极移动C．X极的电极反应式为D．理论上，生成标况下时，消耗的质量为

7、20℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

A．曲线a代表随pH的变化B．pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C．pH=7时：D．曲线a、c交点的二、试验题

8、葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。三、工艺流程题

9、一种利用废镍催化剂(含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还含有少量的油脂)制备的工艺流程如下：

已知：常温下，、。

回答下列问题：

(1)S元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)“碱浸”的目的是_______；为提高“碱浸”效率，可采取的措施有_______(任写两点)。

(3)“碱浸”时有气体生成，则该气体为_______(填化学式)，写出生成此气体的化学方程式：_______。

(4)“酸溶”时需要用到2mol/L的稀硫酸，实验室利用浓硫酸配制实验用的稀硫酸需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、量筒、烧杯外，还有_______。

(5)常温下，若“酸溶”后溶液中，则“调节溶液的pH”时应控制的pH范围是________________。[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L时，沉淀完全]四、原理综合题

10、研究的转化可实现碳的循环利用。在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反应I的历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法不正确的是

。A．该反应的，能低温自发B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响D．最后一步是(g)、(g)从催化剂表面的解吸过程，(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如图2中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数K=____________。

(3)一定条件下使、混合气体通过反应器，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=____________。(结果保留1位小数)

②其它条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示：

由图可知，的转化率实验值低于其平衡值，而选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由。__________。

(4)恒压下，和以物质的量比1：3投料合成甲醇(不考虑反应II)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_________。

11、从物质结构的视角认识乙酸。按要求回答下列问题。

(1)组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素有_________。

(2)乙酸的官能团名称为_________；官能团中碳原子的杂化轨道类型为_________。

(3)1个分子中，含有_________个键，_________个键；共平面的原子最多有_________个。

(4)推测乙酸的熔点比十八酸的______(填“高”“低”“相当”)，其理由是____。

(5)不同羧酸时的(即)如表所示：羧酸羧酸甲酸()3.75氯乙酸()2.86乙酸()4.76二氯乙酸()1.29丙酸()4.88三氯乙酸()0.65

①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论(2条)：________、_________。

②写出乙酸的电离方程式：______。写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：______。

(6)写出含有的乙酸的同分异构体的结构简式：_______。

12、化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：①

②+

③

④分子式：；；

(1)A所含官能团的名称是___________。

(2)B生成C反应的化学方程式是___________。

(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化方式为___________，每个分子中含___________个键。

(4)题目中涉及的物质中互为同分异构体的是___________