广西壮族自治区桂平市高中化学高考模拟期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NAC．1mol苯含有的碳碳双键数目为3NAD．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA

4、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

5、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图：

下列说法错误的是A．绿原酸能发生缩聚反应B．绿原酸最多与反应C．绿原酸最多消耗D．绿原酸分子中含有4个手性碳原子

6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

7、全钒液流电池能利用不同价态钒离子之间的相互转化实现电能的储存与释放，工作原理如图所示，其电解质溶液为硫酸和硫酸盐。已知该电池反应原理为。下列说法错误的是

A．放电时，M极为正极B．充电时，左侧储液器中溶液酸性增强C．放电时，若转移1mol电子，则有从右往左通过质子交换膜D．该全钒液流电池使用同种元素既可以避免正负极不同活性物质的相互渗透又能使能量完全利用

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备的原理为、。制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)。

(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是___________。

(3)通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为___________。

(4)制备时，三口烧瓶的加热方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是_____________，酒精洗涤的目的是___________。

(6)取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液VmL。已知：被还原为，被氧化为。产品中的质量分数为___________(列出计算式)。三、工艺流程题

9、合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如图所示(部分产物已略去)：

已知：①25℃时：，；，；

②和均为能溶于水的强电解质。

(1)过程i中，物质a可以为_______和的混合溶液(填标号)。

A.

B.

C.

(2)25℃时，若过程ii发生反应后的母液中，，试通过计算判断“”中_______(填“有”或“无”)固体，此溶液的pH约为_______。

(3)过程iii发生反应的离子方程式为_______。

(4)过程iv阴极的电极反应式为_______。

Ⅱ.工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。

(5)电解产生的阳极泥的主要成分为_______，工作一段时间后，溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)铅的电解精炼需要调控好电解液中的。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中的变化趋势如图所示。由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_______。

四、原理综合题

10、二甲醚(CH3OCH3)是一种基本有机化工原料，可用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等。利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现碳中和，对于保障经济高速、可持续发展具有重要的战略意义。其中涉及的反应有：

I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.1kJ·mol-1

II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.5kJ·mol-1

III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ·mol-1

已知：生成物A的选择性S=-

回答下列问题：

(1)写出CO2(g)与H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)(反应IV)的热化学方程式___________。

(2)在恒温恒压条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________。

A．反应I中v正(H2)=3v逆(CH3OH)

B．n(CH3OH)：n(CH3OCH3)=2：1

C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．CO2的转化率不变

(3)反应I、II、III的吉布斯自由能随温度变化如下图1所示，下列说法正确的是___________。

A．常温下，反应I、II、III均能自发进行B．410K时，反应II和反应III的热效应相同。C．温度升高，CH3OH的选择性降低，CO的选择性升高D．提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂(4)在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和lmolCO2发生反应，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如上图2所示(不考虑其他因素影响)。

①在220°C条件下，平衡时n(H2O)=___________，计算反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在220°C下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。

②温度高于280°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。

③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。

11、我国磷、铬、锂等矿产资源储量丰富。回答下列问题：

(1)基态铬原子核外共有___________种不同运动状态的电子；基态铬原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；

①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)，则Q点的原子分数坐标为___________。

③磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

(3)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是___________(填标号)。A．B．C．D．(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为___________。

②上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

12、盐酸沙丁胺醇(G)用于防治支气管哮喘、哮喘型支气管炎和肺气肿患者的支气管痉挛，其合成路线如下。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(R表示烷基或H原子，X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)化合物D中含有的官能团名称为_______。

(2)C→D的化学方程式为_______。

(3)B和M的结构简式分别为_______、_______。

(4)下列说法不正确的是_______(填序号)。A．盐酸沙丁胺醇的分子式为B．C可以发生的反应类型有加成、消去、还原反应等C．F→G的过程中有还原反应发生D．F与完全加成后的产物中含有4个手性碳原子(5)符合下列条件的A的同分异