浙江省湖州市高中化学高一下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸B．液氯、海水、硫酸钠C．铁粉、碘盐、碳酸D．胆矾、漂白粉、氯化钾溶液

2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙醇的分子式：C2H5OHD．葡萄糖的最简式：CH2O

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．28g晶体Si中Si－Si键数目为4NAB．标准状况下，将22.4NO与11.2LO2混合后气体分子数小于NAC．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NAD．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

4、在无色透明的强酸性溶液中，下列选项中能大量共存的一组离子是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验操作对应的现象及结论描述均正确的是（

）编号实验操作现象结论A水蒸气通入灼热的铁粉黑色粉末变成红褐色有三氧化二铁生成B氢气在氯气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并产生大量白雾有HCl生成C向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2品红溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增强D在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，熔化而不滴落加热过程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔点大于Al

A．AB．BC．CD．D

6、化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：

7、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(

)

①a－b=n－m

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R

④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA．②③B．①②③④C．③

④D．①②③

8、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠实验室制氨气制备过氧化钠ABCD

A．AB．BC．CD．D

9、化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是

A．离子半径：B．最高价含氧酸的酸性：C．简单氢化物的稳定性和沸点均为：D．化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构

10、海洋中有丰富的食品、矿业、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小B．侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化D．③④的目的是进行溴的富集

11、下列装置能达到实验目的的是(

)A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．处理尾气

A．AB．BC．CD．D

12、用一根铁钉与30mL3mol∙L−1硫酸反应制取，若要增大反应速率，可采取的措施是

①改用40mL3mol∙L−1硫酸

②改用30mL6mol∙L−1硫酸

③改用30mL18mol∙L−1硫酸

④适当升高温度

⑤滴入少量溶液A．①②③④B．②③④⑤C．①②④D．②④⑤

13、在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．0~2min，A的化学反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1B．2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小D．其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化

14、已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－226kJ·mol－1。断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436kJ、498kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为()A．462kJB．469kJC．362kJD．466.5kJ

15、25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液。电池总反应为。下列说法正确的是

A．该电池的负极为锌，发生还原反应B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．电池工作时，电子流入电解液中D．正极反应式为

18、如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应C．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnD．氢气产生在X电极上，移向Y电极

18、在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是（

）A．NaOHB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2二、工艺流程题

19、FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如下图所示：(FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小)

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。

(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是___________。

(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

(5)从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

(6)滤液4的主要成分是___________。三、实验题

20、某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。

回答下列问题：

(1)C中的实验现象是_____，F的作用是_____。

(2)A中发生反应的化学方程式是_____。

(3)试管D中发生反应的离子方程式为_____。

(4)装置E中设计多孔球泡的目的是_____。

(5)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为_____。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为_____时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_____℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。四、周期表推断题

21、如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)化学性质最稳定的元素是_______(填元素名称)，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。

(2)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式回答)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。

(3)①与④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______。

(4)⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为_______，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。

(5)④与⑥形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_______；⑤、⑨的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______。五、有机推断题

22、乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是生活中一种常见的含氧有机物且相对分子质量为46，D与E生成乙酸乙酯的反应类型为加成反应，它们之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)物质A的分子式为___________，E中含有的官能团名称是___________；

(2)②的反应方程式为___________。

(3)④的反应类型为___________，写出反应④的化学方