浙江省湖州市高中化学高三上册期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行消毒，下列说法正确的是A．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好C．高温或日常用的消毒剂可使新型冠状病毒活体蛋白质变性D．“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况条件下，22.4LC2H4中含有极性键数目为6NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为8NAC．40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为2NAD．1LpH=2的溶液中数目为0.01NA

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、M(

)和N(

)均为合成药剂。下列说法正确的是A．M中有3个手性碳原子B．可用溶液鉴别M和NC．都能使酸性溶液褪色D．1molN物质最多消耗1molNa

6、下列装置或操作能达到实验目的的是()A．B．C．D．

7、锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，放电总反应为：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy。下列说法不正确的是A．放电时，有1molLi+迁移到负极时，外电路中有1mol电子通过B．放电时，正极反应可表示为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充电时，阴极反应可表示为Cy+xe-+xLi+=LixCyD．该电池不可用水做溶剂

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、溴酸钾可用于测定水体中的砷含量。

(1)的一种制法如下。

①与KOH溶液反应时，若产生1mol，理论上需要_______mol。

②能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示的作用：_______。

③已知：25℃时的溶度积()

设计由“含的溶液”到“较纯净的溶液”的流程：_______(按上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如)。

④

的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的溶液”中得到“固体”的主要操作是_______。

(2)测定水体中亚砷酸盐的含量：取amL水样，向其中加入一定量盐酸使转化为，再加入2滴甲基橙指示剂和一定量，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液vmL。滴定过程中发生如下反应：

反应a：

反应b：

当反应完全后，甲基橙与生成的反应而褪色，即达到滴定终点。

①配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

②水样中的含量为_______。【已知：】

③滴定过程需保持在60℃。若温度过低，甲基橙与的反应速率较慢，会使测定结果_______。(填“偏高”或“偏低”)。三、工艺流程题

9、铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________(任写一条)。

(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是___________：“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为___________(填名称)。

(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式___________。

(4)25°C时，向浓度均为0.04mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(设溶液体积增加1倍)，当c(Pb2+)=10-5mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)：c(Bi3+)=___________。[已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28Ksp(Bl2S3)=1.6×10-20]

(5)用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

①当调节pH=2.5时，铋(Bi)的存在形式有___________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___________。四、原理综合题

10、甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应：

I.4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H1平衡常数K1

II.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2平衡常数K2

①相关物质相对能量大小如图所示，则△H1=_______kJ·mol-1，升高温度，_______(填“增大”或“减小”)。

②起始物=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：vA(正)_______vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH4与CO的分压相同，则p(H2O)=_______Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数KxI=_______。

(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。

其中过程II主要发生如下反应：

i.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)

ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)⇌6Fe(s)+8H2O(g)

iii.Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)

过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO2)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：

(1)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示，则○表示_______原子；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的_______。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。等电子体的相似性质被广泛运用，请写出与成等电子体的分子和离子(各一个)_______。

(3)能与甲胺形成稳定的配合物。

①甲胺中N原子的杂化方式为_______。

②中键角比中键角小，从结构角度解释原因_______。

(4)的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。金红石型的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______。

(5)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图所示，该阳离子中Ti与O的原子个数之比为_______。

12、含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为_______；

(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______；

(3)物质G所含官能团的名称为_______、_______；

(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_______；

(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是_______(写标号)：

①

②

③

(