江苏南通市海门区2025-2026学年第一学期期末考试九年级化学试卷（含答案）

江苏南通市海门区2025-2026学年第一学期期末考试

九年级化学试卷

一、选择题

1.下列气体不计入空气污染物的是

A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化氮D.氧气

2.金属在生产生活中有着重要的用途。下列关于金属说法正确的是

A.金属的熔沸点均很高B.自然界中某些金属以单质的形式存在

C.金属均为银白色D.铁在干燥的空气中容易生锈

3.实验室用高镭酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是

A.装置甲加入试剂B.装置乙制取氧气

C.装置丙收集氧气D.装置丁进行铁丝在氧气中燃烧

4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.金刚石透光性好，可用于切割玻璃

B.石墨具有导电性，可作生产电极

C.天然气燃烧放热，可作燃料

D.生石灰与水反应放热，可作自热食品的发热剂

阅读下列材料，完成下列小题。

B（硼）元素可用于基础玻璃制造、半导体等行业。B元素在自然界主要以Na2%。？•10,2。（硼砂）的形态存在，

84c硬度仅次于金刚石。镁还原法生产硼的主要工之如图所示。

Mg稀盐酸

H2O

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5.下列说法正确的是

A.84。可用于制备耐磨材料B.Na2B4O7・10%。是混合物

C.B元素属于金属元素D.硼砂的相对分子质量为380g

6.下列关于镁还原法生产硼的说法正确的是

A.硼酸中含4种元素

B.“置换”时参加反应的Mg与生成的8的个数比为2:3

C.“酸煮”的主要目的是除去氧化镁

D.硼能与稀盐酸反应

7.通过下列实验探究金属的性质。

实验1：将铜丝伸入稀硫酸中，无现象；

实验2：将铜丝加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝表面变光亮，溶液变蓝色。

实验3：将实验2中的铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝的质最为TH?

实验4：向实验2的蓝色溶液中加入银丝，银丝表面有气泡产生，并有红色物质析出。

下列说法不正确的是

A.“实验1”说明铜与稀硫酸不发生反应

B.“实验2”说明铜弱化后的物质能与稀硫酸反应

C.“实验2”中铜丝的质量Tn】与“实验3”中m2相等

D.“实验4”说明银的金属活动性比铜强

8.与NaCV溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.NgSO4的溶解度一定大于

B.将40℃时WazS/饱和溶液升至60℃,溶液的浓度将降低

C.28℃0'j,NQG饱和溶液中溶质的质量分数为37%

D.将100g28°C的N©S内饱和溶液降温至18匕析出17g晶体

9.下列实验操作能达到实验目的的是

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A.除去。。2中混有的少量C。，向混合气体通入氧气后燃烧

B.脸验食品包装袋中气体里是否含有氯气，可伸入带火星的木条

C.鉴别NaOH和NaQ固体，分别取样加水溶解，测量溶解前后温度变化

D.用质量分数为30%（密度为1.2g/cm3）的硝酸钾溶液配制100g质量分数为15%硝酸钾溶液，将50mL水

缓缓加入50mL30%的硝酸钾溶液中，充分搅拌混匀

10.已知：2尸。（0，）3,尸。2。3+3〃2。°进行如下实验。

步骤1：将C。气体与42.8gFe（0，）3在密闭容器中加热一段时间后得到走、尸&%混合物25.6g。

步骤2：将“实验1”所得混合物分两等分，一份分离出铁单质,将其溶于足量稀“25。4中，产生0.2g/。

步骤3：另一份固体与足量的。。加热条件下充分反应，得到纯净的铁。

下列说法正确的是

A.“步骤r所得混合物中铁元素的质量为11.2g

B.“步骤1”生成“2。的质量为54g

C.“步骤1”所得尸&0丫为尸02。3

D.“步骤3”得到的CO?的质量为4.4g

二、非选择题

11.燃料和材料在航空航天中发挥重要作用。请结合图示回答下列问题。

（1）常用固体火箭推进剂为高氯酸钾（KCZ。。和铝。铝原子结构示意图及氯元素在元素周期表中的部分信息

如图1所示。

①铝元素位于元素周期表中第周期。氯原子的核外电子数是o

②高氯酸钾（KC/O。和铝在点燃的条件下发生剧烈的反应生成氯化钾和另外一种氧化物，该氧化物的化学式

为。

（2）氮-3、氮4作为核聚变原料具有重要的应用远景。氮-3、氮-4原子组成如图2所示

。•&®

质子中子氮-3氮-4

图2

①氮一3和氮一4均属于氢元素，原因是；

②氮一3、氮一4中的“3”"4”指的是o

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(3)铁是火箭推进系统部件、防护构件主要材料，铁发生吸氧腐蚀过程如图3所示。

图3

①铁发生吸氧腐蚀，氧气主要在(填“铁”或“碳”)表面得到电子

②^出Fe(0H)2与。2、4。反应生成尸e(0“)3的化学方程式。

12.利用银铜矿烧渣(含NiO和少量C〃0)制备磁性材料可办。3并回收Na2s。4溶液的流程如图。

过量稀H2sO’Ni粉NaHC()3溶液空气

**++

浇渣T版浸卜|除飒卜NiSO4->|^^~|——>|焙烧卜Ni2O3

CuNa?S4溶液

已知：NiO和C〃。都川以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。

⑴“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸(填“能”或“不能”)。

(2)“除铜时，Ni粉置换Cu的化学方程式为。

(3)“除铜中实际消耗Ni粉的质最大于除铜理论用豉的原因是。

(4)“沉银时反应为：NiSO4+2NaHCO3=NiCO31+Na2SO4+X^+H2O,X的化学式为.

“除铜”“沉银”用到的玻璃仪谓有烧杯、玻璃棒，O

(5)“焙烧”时，化合价降低的物质为o

13.氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。

一、氢气的获得

(1)电解水制氢时，与电源正极相连的玻璃管里收集的气体体积少，该气体为。

(2)图1是甲烷化学链制氢的主要工艺。

COpH.OH2”等

FeQj载氧收)

图1

①“燃料反应器中，发生氧化反应的物质是

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②“蒸汽反应器中"，参加反应的Fe与，2。的质量比为o

③“空气反应器”中发生反应的亿学方程式为o

(3)不同载氧体制氢时/产量和纯度对比如图2所示。与单一反2。3载氧体相比，能同时提高“2产量和纯度

的载氧体是。

纯

度

-

跟1100

薛-180

M

O160

O-140

D

600-1200

・500

o

m400-

m300

、-

：s200

±100

e0

H

G

图2

二、氢气的贮存

(4)Mg2Ca可用于化学储氢，其贮氢、释氢过程如图3、图4所示。

图3图4

①“贮氢”需要在高温和氮气的氛围中进行，氮气的作用是(答一点即可)。

②Mg/中〃元素的化合价为0

③Mg%与足量的外。进行释氢反应，最终有较多量的Mg/剩余，原因是。

14.蒸汽眼罩常用于缓解眼部疲劳。蒸汽眼罩主要成分为铁粉、活性炭和可溶性成分。某化学兴趣小组设计

实验探究其中的各成分。

(1)探究蒸汽眼罩中可溶性成分。

实验1：取一定量的蒸汽眼罩中的粉末，加水溶解、过滤得滤液。

实验2：用伯丝分别蘸取滤液、KCZ溶液、CaC%溶液、NaN03溶液、KNg溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰

的颜色如下表所示。

溶液滤液KCINaNOKNO

CaCl233

火焰颜色黄色砖红色紫色黄色紫色

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实验3：向KC7溶液、CQC%溶液、NQN/溶液、KN2溶液、滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸根，现象如下

表所示。

溶液

NQ2c。3CaCl2KCIKNO3

现象无白色沉淀白色沉淀白色沉淀无白色沉淀

①由“实验2”可知，滤液中含有元素。

②向“滤液”中加入硝酸酸化的硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，此操作的目的是。

（2）探究蒸汽眼罩中铁粉及其含量

际验4：取一定量的蒸气眼罩中的粉末，用磁铁吸引，发现部分黑色粉末被吸引。该过程属于（填“物

理”或“化学”）变化。

实验5：利用如图1装置（气密性盘好）测定粉末中铁的含量

酬加稀硫酸时，图中。处的活塞需不需要拔下o（填“需要”或“不需要”）

朗0断A中铁粉反应是否完全的操作与现象是。

©取粉末的质量为1g，收集的氢气折算成质审为0.02g,计算粉末中铁粉的质量分数为。

3喏没冷却到室温开始读数，则测得铁粉的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）探究蒸汽眼罩中活性炭的存在

①取“实验5”4容器中剩余残渣，洗涤、干燥后置于图2所示装置中加热，（补充完整实验方案，实

验中须用到的试剂及用品：澄清石灰水、烧杯）。

否将此实验中的电加热改为直接在酒精灯上灼烧（填“能”或“不能”）o

残渣、

电加热器

图2

15.一定条件下在镒酸钾溶液中CO2通入能制得高钵酸钾，其流程如图1：

图1

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(1)实验室制取。。2的化学反应方程式为

(2)将含1.0gCO2气体匀速缓慢通入锦酸钾溶液中，发生反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=

2KMnO4+MnO2X+2K2CO3,测得生成3.16g高锌酸钾，计算CO?的转化率。

CO?消耗的质量

(。。2的转化率=x100%)

CO2起始总质量

(3)实验中。。2气体匀速缓慢通入锌酸钾溶液，并用图2所示装置通入气体的优点是

多孔球泡

图2

(4)操作是将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KnM04晶体。干燥时温度不能太高的原因是,

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参考答案

1.0

2.B

3.B

4/

5〜6.A、C

7.C

8.B

9.6

10.D

11.三

17

42。3

质子数相同

质子数与中子数之和

碳

4F