物质的结构、性质及用途-2026届高三化学复习选择题专项

2026届高三化学复习选择题

专项物质的结构、性质及用途

一、单选题

i.物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是

A.用浓氨水和Hq2清洗试管内壁的银镜一NHj的碱性

B.活性炭可用于除去水中色素和异味——吸附性

C.利用“杯酚”可分离C“和C,。一分子识别

D.稀有气体用于制作霓虹灯——稳定性和电子跃迁

2.下列对物质性质的比较，相应结构解释错误的是

性质结构解释

A熔沸点:FeCl2>FeChFeCb中离子键的百分数更高

热稳定性:的非金属性强于

BCH4>H2SCS

C碱性：甲胺,苯胺苯环对・NH2有影响,碱性降低

D反应速率：Na与乙醇VNa与水乙基为推电子基团

A.AB.BC.CD.D

3.下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是

A.SCh具有还原性，可用于工业生产硫酸

B.Na具有强还原性，可用于从TiCL溶液中置换出Ti

C.氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作制冷剂

D.FeCb溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

4.物质结构决定性质。卜.列说法正确的是

A.冰的密度比相同条件下水的密度小是因为水分子旬能形成氢键，氢键有方向性和饱

和性

B.CF］与SeCL的沸点不同是因为二者的中心原子杂化方式不同

C.Na和Ca的电负性不同是因为二者的价电子数不司

D.和5均属于非极性分子是因为二者均由非极性键构成

5.物质结构决定性质。下列关于物质性质的解糅正确的是

选项性质解释

A苯甲酸的酸性强于乙酸苯环的推电子效应强于甲基

BNO的极性大于COC—O键的极性大于N-O键

C冰的熔点高于干冰水分子之间存在氢键

DXeE为非极性分子中心原子Xe上无孤电子对

A.AB.BC.CD.D

6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.HCOj通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCCh的溶解度小于Na2c0.3

B.KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘

C.SCh具有氧化性，可用于漂白草编织物

D.ALQ，具有两性，可用于电解冶炼铝

7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素

A分子极性：大于。，化学键的极性向晟和

B熔点：S8高于S?晶体类型

C第三电离能：Fe小于Mn价层电子排布

D电负性：N小于O原子半径

A.AB.BC.CD.D

8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素

A熔点：CsCl高于Ss晶体类型

B键角：P03大于PF3孤电子对数

C酸性：CFACOOH强于CChCOOH电负性差异

D分解温度：比0大于HI键能大小

A.AB.BC.CD.D

9.卜・列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是

A.Zn有较强还原性，可用于钢铁的电化学防护

B.H-N的键能强于H-P,NHjg）的热稳定性比PHjg）的高

HOOC-CH.CH-COOH

C.Iir¥分子中既有氨基又有艘基，是一种两性化合物

NH2

D.NH.,NO,通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的CH3CH2NHK。'

10.下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是

选项性质差异结构因素

A热稳定性：HF>HC1分子间是否存在氢键

B硬度：金刚石〉碳化硅晶体类型不同

C酸性：CF3COOH>CC13COOHO-H键的极性大小

D碱性:KOH>A1(OH)3核电荷数：K>A1

A.AB.BC.CD.D

11.物质微观结构决定宏观性质，下列性质差异与结构因素关联错误的是

选

性质差异结构因

项

A酸性强弱：三氟乙酸,三氯乙酸F与Q的电负性差异

B稳定性：H2O>H2S分子间有无氢键

C熔点:CS2>CO2分子间范德华力强弱

冠健18-冠-6能够与K，形成超分子，却不能该冠醛空腔的直径与K'的直径相当，与

D

与If形成超分子Li+的直径不匹配

A.AB.BC.CD.D

12.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选

实例解释

项

处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，

A钾和钠产生焰色

并以光的形式释放能量

存在稳定的H?、HC1,不存在

B共价键具有饱和性

HvH2cl

CH2O比H2s稳定水分子间存在氢键

D冠酸可以识别碱金属离子超分子具有“分子识别''特性

A.AB.BC.CD.D

13.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选

实例解释

项

硫酸铜溶液中通入足量氨气，会生成硫NH：和H。与C/+的配位能力：

A

酸四氨合铜

NH;>H,O

孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电

、、键角依次减小

BCO2CH2OCCL

子对之间的斥力

C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的半价最小，金属键最强

逐个断开CH.，中的C-H键，每步所需能

D各步中的C-H键所处化学环境不同

量不同

A.AB.BC.CD.D

14.物质结构决定物质性质。卜.列事实解释错误的是

选

性质差异解释

项

A浓硝酸不能溶解金子而王水能溶解浓盐酸增强了金的还原性

B溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)Na2cCh中阴离子电荷高于NaHCOi

酸性；CF3coOH(pKa=0.23)远强于翔基极性CF3COOH强于

C

CH3coOH(pK产4.76)CHjCOOH

DSnFM442℃)的熔点远高于SnCl4(-34℃)SnFj离子晶体，SnCh分子晶体

A.AB.BC.CD.D

15.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素

/---\OH

沸点：HO—《〉—C°OH>^^_c00H

A氢键类型

B稳定性：HF>HC1分子间作用力

C酸性：CFACOOH(PK=0.23)远强于CHACOOH(=4.76)羟基极性

D熔点：A1F3（1O4O*C）远高于AlCb（178℃升华）晶体类型

A.AB.BC.CD.D

16.氯及其化合物应用广泛。Cl?易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产HC1、FeCh、

NaClO、NaCIO&等化工产品。BQ1和。？的化学性质相似，能与HQ反应生成两种酸。NC1.

（其中N为-3价）可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成N%和HC1O。下列物质的结构与性

质或物质的性质与用途具有对应关系的是

A.H-C1的键能大于H-Br,HC1的热稳定性大于HBr

B.H。分子间存在氢键，Hq不易分解

C.HQO具有弱酸性，可用于杀菌消毒

D.NH,显碱性，可用做制冷剂

17.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是

选

性质差异结构因素

项

石墨中碳碳键键能小于金刚石

A石墨与金刚石硬度差别大

中碳碳键能

B键角：NHX>H20电负性差异

+

心一fH3CH2Cx1

C熔点：~N%「口<NaBF晶体类型差异

9NYH3R"4L4

冠酸12-冠-4能够与Li，形成超分子，而不能与K+离于半径大小与冠醛的空腔匹

D

形成超分子配关系

A.AB.BC.CD.D

18.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质或用

途的是

选

微观结构或现象性质或用途

项

ASCN-中S和N均具有孤电子对S和N均可以作为配位原子

B杯酚分离C70和C6a体现超分子的自组装

酸性：CF,COOH(pKa=0.23)远强于

C羟基极性

CH3COOH(pKa=4.76)

石墨烯中碳的P轨道相互平行而重叠，

D石墨烯可用于制作导电材料

电子可在其中运动

A.AB.BC.CD.D

参考答案

题号12345678910

答案ABAACABBDC

题号1112131415161718

答案BCBBBADB

1.A

【详解】A.用过氧化氢清洗银镜时,浓氨水与Ag反应牛成可溶的银氨配合物,体现配位

性，故A错误；

B.活性炭具有吸附性，可去除水中色素和异味，故B正确；

C.“杯酚”的空腔大小只适配C60,该分离过程利用的是超分子的分了•识别特征，故C正确；

D.稀有气体一般条件下很稽定，通电条件下可以发生电子跃迁，故可用于制作霓虹，故D

正确；

故答案为A。

2.B

【详解】A.FeCh.FeC13都是过渡型晶体，由于FeCb中离子键的百分数比FeCh更高，FeCh

中共价键的百分数更高，因此通常认为FeCb是离子晶体，FeCb是分子晶体，离子晶体的

阳离子与阴离子之间以离子键结合，破坏需消耗较高能量,因此FeCh的熔沸点较高;而FeCh

是以分子通过范德华力结合，范德华力是微弱的结合力，破坏只需消耗较少能量，因此FeCh

的熔沸点较低，A正确：

B.热稳定性：CH4AH2s,是由于原子半径：C<S,使犍长：C・H<S-H,导致CK中的化

学键C-H比H2s分子中的S-H键更难断裂，与元素非金属性强弱无关。在二者形成的化合

物CS2中，C为+4价，S为-2价，说明两种元素的原子吸引电子能力：CVS,因此元素的

非金属：CVS,B错误；

C.苯胺分子中策环吸引电子能力的能力大于甲基，导致苯胺分子中-NH2吸引质子的能力比

甲胺强，因此物质的碱性：甲胺,米胺，C正确；

D.Na与水剧烈反应产生NaOH、H2,而乙醇与钠反应比水缓慢的多，这是由于乙基为推电

子基团，导致乙醇分子中-O-H的极性小于H2O分子中-0・H的极性，因此反应速率：Na与

乙醇VNa与水，D正确；

故合理选项是B。

3.A

【详解】A.工业上利用SO2制备硫酸相关的化学方程式：2SO,+O，T^2SO1、

nijirn

SO3+H2O=H2SO4,体现了SO2的还原性,A正确;

B.钠与TiCL溶液反应时，钠会先与水反应，不能置换出钛，Na具有强还原性，钠与熔融

态TiCL反应时可置换出钛，B错误；

C.性质与用途的说法均正确，但液氨常用作制冷剂的原因是氨气容易液化（氨气在常温下的

沸点较低），液氨在气化时会吸收大量的热，物质的性质与用途不对应，C错误；

D.关于FeCb性质与用途的说法均正确，但由反应2Fe3+Cu=2FeC12+CuC12知，FeCb与

Cu反应时，FeCb作氧化剂，体现其氟化性，物质的性质与用途不对应，D错误；

故答案选A。

4.A

【详解】A.水分子间能形成氧键,氢犍有方向性和饱和性,冰中的氢糖比水更规则,故冰

的密度比相同条件下水的密度小，A正确；

B.CR与SeCl」的沸点主要取决于分子间作用力，与二者的中心原子的杂化方式无必然联系，

B错误;

C.电负性用于描述原子对键合电子吸引力的大小，与价电子数目无关，C错误；

D.O,是由极性键构成的极性分子，D错误；

故选A。

5.C

【详解】A.苯环是含有大冗犍的平面结构，有一定的吸电子效应，使得叛基中的羟基极性

增强，甲基是推电子基团，故苯甲酸的酸性强于乙酸，故A错误；

B.CO中有配位键，氧把电子对配位给碳降低了氧原子的电子密度，所以CO的极性小，故

B错误；

C.由于水分子之间存在氢键，所以冰的熔点高于干冰，故C正确；

D.XeR的中心原子Xe上有孤电子对，但是XcF?是直线形分子，所以XeF?为非极性分子，

故D错误；

故选：Co

6.A

【详解】A.HCO；中含。H,故HCO；能通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难

溶于水，故NaHCCh的溶解度小于Na2co3,A符合题意；

B.KI03性质较稳定、含理元素，可用作食盐中加碘，与溶解性无关，B不符合题意；

C.SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，C不符合题意；

D.AL03熔融状态下能导电，可用于电解冶炼铝，D不符合题意；

答案选A。

7.B

【详解】A.分子极性取决于化学键的极性向量和，O：是极性分子，其分子结构为V形，

中心氧原子与两端氧原子形成的化学键的极性向量和不为零；。2是由相同原子组成的非极

性分子，所以分子极性5大于。2与化学键的极性向量和有关，A正确：

B.S'和S?都是分子晶体，熔点的差异主要是因为分子间作用力的大小不同，相对分子质量

越大，分子间作用力越大，熔点越高，而不是晶体类型不同，B错误；

C.第三电离能Fe小于Mn与价层电子排布有关，Fe的价层电子排布为BdFs?,失去两个

电子后变为3d'、，再失去一个电子比较困难,但相对来说比Mn失去第三个电子要容易一些；

Mn的价层电子排布为3d54s2,失去两个电子后变为3ds，半满结构比较稳定，失去第三个

电子相对较难，C正确；

D.电负性与原子半径有关，一般来说，原子半径越小，对电子的吸引力越大，电负性越大，

N和O在同一周期，原子半径N小于O,所以电负性N小于O,D正确；

故选B。

8.B

【详解】A.CsCl形成离子晶体，Ss形成分子晶体，离子晶体中离子键键能高于分子晶体中

的范德华力，则CsCl的熔点高于S8,A正确；

B.PCh、PR中，P原子的价层电子对数都为之詈=4,都发生sp3杂化，P原子的最外层

都有1个孤电子对由于氟的电负性大于氯，PF3中共用电子对离P原子更远，排斥力更小，

键角更小，所以键角：PC13大于PF3,即与F、C1的电负性差异有关，B错误；

C.因为F的电负性大于Cl,F-C的极性大于C1-C的极性，使得F3C-的吸电子能力大于ChC-

的吸电子能力，导致CF3COOH的按基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：

CFjCOOH强于CChCOOH,C正确：

D.0的原子半径小于I,0的电负性大于I,则0-H键能大于I-H键能，所以分解温度：

比0大于HI,D正确：

故选B。

9.D

【详解】A.Zn的还原性强于Fe,当Zn与Fe连接形成原电池，Zn作负极被腐蚀，钢铁被

保护，即牺牲阳极的阴极保护法，A正确：

B.已知化学键的键能越大，含有该化学健的物质化学性质越稳定，故由于H-N的键能大于

H-P,导致NH3的热稳定性大于PH3,B正确；

HOOC-CH.CH-COOH

C.I分子中既有氨基又有瓶基，既可与酸反应又可与碱反应，

NH2

是一种两性化合物，c正确；

D.乙基作为一个有机基团被引入到硝酸镂中，降低了离子键的强度，从而降低了其熔点，

但并不一定会使其变得易挥发，“易挥发”这一性质通常与物质的沸点有关，而不是熔点，D

错误：

故选D。

10.C

【详解】A.热稳定性：HF>HC1,说明键能：H-F>H-CI,与分子间是否存在氢键无关，氢

键主要影响物理性质，A错误；

B.金刚石和碳化硅均为原子晶体，晶体类型相同，金刚石硬度更高是因C-C键键长更短、

键能更大，而非晶体类型差异，B错误；

C.CF3coOH的酸性强于CQ3coOH,因F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使0-H

键极性增大，H-更易解离，C正确；

D.KOH的碱性强于Al(0H)3是因K的金属性(活泼性)强于A1,而非核电荷数，金属性

与原子半径、电子层结构等因素相关，D错误；

故选C。

11.B

【详解】A.由于F的电负性比C1大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸粉基中的O-H键的

极性更大，更易电离出H\酸性更强，故A正确；

B.稳定性：H2O>H2S,是因为键能H-OAH-S,与氢键无关，故B错误；

C.CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故C正确；

D.冠醍18-冠-6空腔的直径与K+直径相当，与Li+的直径不匹配，因此能够与K-形成超分

子，却不能与形成超分子，故D正确；

故选B。

12.C

【详解】A.钾和钠产生焰色，是由于处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并

以光的形式释放能量，A项正确；

B.由于共价键具有饱和性，所以不存在H3、H2C1,B项正确；

C.H?O比H?S稳定，是由于O-H的键能大于S-H的键能，C项错误；

D.冠酸可以识别碱金属离子，因为碱金属离子直径与冠酸空腔的直径相当，这是由于超分

子具有“分子识别”特性，D项正确；

答案选C。

13.B

【详解】A.硫酸铜溶液中通入足量氨气，会生成硫酸四氨合铜，忙11（凡0）4r转化为

[Cu（NHj广，说明NH：和H?0与cj的配位能力：NH3>H20,A正确；

B.COrCH2O.CCL中心c原子的杂化方式分别为sp、sp2、sp3,中心原子都没有孤电子

对，键角差异实际由杂化方式不同导致，与孤电子对无关，B错误；

C.金属的熔点与金属键的强弱有关，碱金属中Li的熔点最高是因Li原子半径最小，金属

键最强，C正确；

D.断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较强，需

要能量较小，断开C-H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引

力越大，需要的能量变大，所以各步中的C-H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，D

正确；

故选B。

14.B

【详解】A.浓硝酸不能溶解黄金，而王水能溶解，是因为浓盐酸中的氯离子与金离子形成

配合物，降低了金的还原电位，所以浓盐酸增强了金的还原性，A正确；

B.碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中"CO；间存在氢键，减小

了其溶解度，与阴离子电荷数无关，B错误；

C.。居C。。”的酸性比强，主要是因为氟原子的强吸电子能力使得O-H键的

极性增加，从而增强了电离氢离子的能力，c正确；

D.虽然s〃(N的相对分子质量大于S/2巴，根据二者熔点高低分析，属于离子晶体，wa4

属于分子晶体，D正确；

故选B。

15.B

【详解】A.邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，沸点低，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，

沸点高，则邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点，故A正确；

B.由「非金属性F>C1,则简单氢化物的稳定性：HF>HCL故B错误；

C.由于电负性F>H,C-F键极性大于C-H键，使得拨基上的羟基极性增强，氢原子更容易

电离，酸性增强，故C正确；

B.A1F3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，A1C13为共价化合物，形成的

晶体为分子晶体，熔点较低，则AIR熔点远高于A1C13,故