科粤版九年级化学上册第四单元《化学式与化学方程式》单元检测卷（含答案）

科粤版化学第四单元化学式与化学方程式单元检测卷

一、选择题（共10题；共20分）

1.（传统文化）中国茶道是一种历史悠久的饮茶文化，涵盖了茶的制作、饮用、品评等多方面的知识

和技术。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效，

下列有关茶氨酸的说法中，正确的是

A.茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成

B.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%

C.茶氨酸中含有N2分子

D.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

2.下列关于水的组成，叙述正确的是

A.水由氢元素和氧元素组成

B.水分子由一个氢分子和一个氧原子构成

C.水分子由氢原子和氧原子组成

D.水由两个氢原子和一个氯原子构成

3.（现代科技）我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煨烧，反应的化学方程式为

高温

2。。5（尸。4）3。“三2。。3（。。4）2+。。4。/。4）2+“2。。下列说法正确的是

A.%。中氢元素的化合价为-2

B.。。3（「。4）2中阳离子的符号为Ca+1

C.氧原子的结构示意图为

D.。%（。。4）2由三种元素组成

4”学会了一些化学用语。下列化学用语表述正确的是（）

2+

A.1个亚铁离子：FeB.2个氢原子：H2

C.3个氨分子：3N%D.高锌酸钾：K2MnO4

5.从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化

合物的“化合价——物质类别”二维图。下列有下列有关说法不正确的是（）

化合价

cd

+2

0.A

单氧其它物质

质化化合类别

物物

A.b点对应物质是一种有毒气体

B.c点对应物质可以用来做燃料

C.若d点对应物质是碳酸钠，可以通过c点对应物质与NaOH反应转化得到

D.a点对应物质一定是碳元索组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质

6.某管道疏通剂标签上的部分又字如图所示。下列说法正确的是()

品名：管道疏通剂

成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠

注意事项：使用时要防明火

保存方法：密封

适用范围：毛发、残渣等淤积物

A.氢氧化钠中钠元素化合价为1价

B.硝酸钠中阴离子的符号为NOg

C.硝酸钠中含有两种非金属元素

7.漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(CIO)2,常用于自来水等物质的消毒。在Ca(CIO)2中，氯元

素的化合价为

A.-1B.+1C.+3D.+5

8.乙醇与乙醛(CH3cHO)组成的混合物中，氧元素的质量分数为36%,若100g此混合物完全燃烧，可

生成水的质量为()

A.90gB.104gC.92gD.88g

9.二硫基丙醇是医疗上用于治疗碎中毒的药物，化学式为0H8s2O,可进行肌肉注射或静脉注射。下

列关于GH8s20的说法正确的是()

A.该物质中碳元素质量分数最大

2

B.该物质由14个原子构成

C.该物质由四种元素组成

D.该物质在空气中充分燃烧只生成C02和H?0

10.科学家研制出•种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH?。），该反应过程的微

观示意图如图。下列说法正确的是（）

A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成

B.物质乙中氧元素的化合价为-2价

C.该反应前后原子种类和数目均发生改变

D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3

二、非选择题（共9题；共80分）

II.（6分）学会了一些化学用语。化学用语可准确、简洁地表达化

学信息，请用化学用语填空：

（1）（1分）氮气；

（2）（1分）氯酸钾中的阴离子:

（3）（1分）硫酸钠;

（4）（1分）标出氧化铁中铁元素的化合价;

（5）（1分）分析碳酸氢钠的化学式NQHC03,写出碳酸氢钙的化学式;

（6）（1分）由氢、氧元素组成的两种氧化物o

12.（5分）请用化学用语填空。

(1)（1分）磷元素_________:

(2)（1分）2个铜原子_________;

(3)（1分）碳酸钙_________;

(4)（1分）筱根离子_________:

(5)（1分）最简单有机物的化学式.

13.（9分）科技创新，引领未来。科技是人类进步的引擎，它以独特的魅力和无限的可能性改变了我

们的生活。在这个充满创新和探索的时代，让我们一同踏上一段令人惊叹的科技之旅。下面是我国科

技领域中引起世界关注的4个典型事例。请运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题。

3

图1火箭发射图图2空间会师图图3中国地铁图图4国产芯片

（I）（2分）搭载着神舟十七号载人飞船的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。为增

加发射动力和发射过程的有效性，燃料选用偏二甲股（C2H8N》和四氧化二氮（NzO。，反应原理为

C2H^N2+2/V2O4=2X+4H2O4-3/V2,其中X的化学式为,，述物质中属于氧化物的

是。

（2）（2分）中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结神化像太阳能电池。太阳能电

池工作时，能量的转换形式是,钱的原子结构示意图为2818〃，其中

（3）（3分）地铁的运行在一定程度上减少了汽车尾气的排放。铝合金车门是近年来新兴的一种地

铁列车车门材料。相比钢制车门，铝合金车门具有（填一种）优点。常温下，铝和

氧气发生反应的化学方程式为,该反应的基本反应类型属于o

（4）（2分）国产自研芯片，意味着我国科技企.业具备了自主研发和生产高品质芯片的能力，进一

步推动了我国科技产业的全面发展。芯片原材料主要是单品硅，高纯的单品硅是重要的半导体材料。

从微观角度分析，单晶硅由构成。用单晶硅作半导体材料，利用了单晶硅的性。

14.（10分）下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。

请根据图中所给信息回答下列问题：

（1）（2分）排在同一横行（周期）的元素从左至右，原子的相同，最外层电子数

4

依次递增。

（2）（2分）从原子结构的角度说明氨元素与氯元素化学性质相似的原因是o

（3）（4分）在化学反应中，锂原子容易电子（选填”得至/或"失去”）变成锂离子，锂

离子符号是。

（4）（2分）氯元素和铝元素组成的化合物的化学式是。

15.（10分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。

（1）（2分）净水一明代《天工开物》一书记载了明矶净水，如今使用高铁酸钾（化学式为K22eO4）

不仅能净水，还能消毒。々Feo,中Fe元素的化合价为o

（2）（2分）冶金——我国古代就发明了湿法冶金技术，如今人们掌握了多种金属的冶炼技术。冶

O

炼金属钟的其中一步反应为：577O2+6C4-10。，2丝丝577a4+2X+4。。2o

（3）（2分）航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天

员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时氧气在（填"止”

或“负”）极产生。

（4）（4分）记录——古代月墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片

中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的相对原子质量为。该元索的元素

16.（16分）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。英化学兴趣小组设计并动手完成如图所示

的实验，请问答有关问题：（提示：氨气（NHQ密度比空，小，氨水能使酚酷溶液变红）

b均

认

有

蘸

为

酎

的

献

酚

液

团

花

棉

（I）（2分）小连同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别

5

吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该

实验从微观角度证明了O

（2）（2分）小江同学用图II实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酸溶液由无色变为红色,

该实验无法说明的有（填序号）。

A.浓氨水具有挥发性

B.氨分子是不断运动的

C.氨分子质量很小

（3）（6分）小组同学讨论后，共同设计了如图in装置继续探究微粒的相关知识。在实验中观察到

（填"屋或“b”）处的棉花团先变成红色；微热V管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会（填

“变慢”或“加快”），应用的原理是o

（4）（2分）图1【实验过程口，小组同学都闻到刺鼻的气味，让人很不舒服，请说说本实验设计不

足或有待改进的地方c

（5）（4分）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气（NH。溶于水可制得氨

水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，写出该反应的文字表达式为

属于（填基本反应类型）。

•氮原子

O氢原子

遥）氨分子

17.（12分）（2024八下.成武期末）空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反

应,如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥E的工业流程图。请按要求回答下列问题：

（1）（2分）转化①中发生的是变化（选填“物理”或“化学”）。

（2）（2分）请写出转化②处发生的化合反应的化学方程式

（3）（2分）标出氨气中氮元素的化合价为o

6

（4）（4分）氮肥E中一定含有的元素有，你做出判断的依据

是o

（5）（2分）下列有关空气的说法正确的是o

A.稀有气体可用于制作霓虹灯，利用了其化学性质

B.氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质

C.二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是空气污染物

D.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

18.（6分）已知碳酸氢铁的化学式为NH4HCO3

（I）（2分）碳酸氢铁相对分子质量为。

（2）（2分）碳酸氢铉中氢元素和氧元素的质量比为。

（3）（2分）158g碳酸氢镂与多少g硫酸（H2sCh）所含氧元素的质量相当？

占燃

19.（6分）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3cM

+N?f+3co23

（I）（2分）横线处物质的化学式为；

（2）（2分）反应涉及的物质中属于氧化物的是（填化学式）；

（3）（2分）硝酸钾分解的化学方程式为：2KN03=2KN02+02TO根据化学反应方程式计算，生成

64g氧气需硝酸钾的质量是多少？

7

答案解析部分

1.【答案】D

【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算

【解析】【解答】A、茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，一个茶氨酸分子由7

个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成，A答案错误；

B、茶氨酸中氮元素的质量分数为X100%X16.1%,B答案错误；

C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，其中不含氮分子，C答案错误；

D、物质是由元素组成的，由化学式可以茶氨酸是由C、H、0、N四种元素组成，D答案正确。

故答案选：Do

【分析】A、根据分子是由原子构成的分析；

B、根据化合物中某元素的质量分数二八人廿出臂①耳一100%分析;

化合物的相对分了质量

C、根据构成物质的粒子有分子、原子、离子分析；

D、根据物质是由元索组成的分析。

2.【答案】A

【知识点】化学式的书写及意义

【解析】【解答】A、水由氢、氢两种元素组成，符合题意；

R、水分子由氢原子和氧原子构成，水分子中不含氢分子，不符合题意；

C、水分子由氢原子和氧原子构成，不是组成，不符合题意；

D、水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意。

故答案为：AC.

【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。

3.【答案】D

【知识点】原了结构示意图与离了结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与

原子团的化合价

【解析】【解答】A、水中氧元素显-2价，氢元素显+1价，不符合题意；

B、磷酸钙中阳离子为钙离子，符号表示为Ca2+,不符合题意；

8

C、氧原子质子数=电子数=8,结构示意图为(+8)26,不符合题意；

V

D、磷酸钙由Ca、P、O三种元素组成，符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据水中氢元素化合价为+1价分析；

B、根据钙离子符号书写分析；

C、根据氧原子质子数=电子数=8分析；

D、根据磷酸钙化学式确定元素组成分析。

4.【答案】A

【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点

【解析】【解答】A.离子的表不方法：在表不该离子的兀素符号右上角，标出该离子所带的止负电荷

数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上

相应的数字，1个亚铁离子表示为Fe2+,故正确；

B.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字，2个氢原子表示为：2H,故错误；

C.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就

在其化学式前加上相应的数字，3个氨分子表示为：3NH3,故错误；

D.高锯酸钾表示为KMnCh,故错误；

故答案为：Ao

【分析】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字

在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数

字。

B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字。

C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就

在其化学式前加上相应的数字。

D、化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为。的原则。

5.【答案】B

9

【知识点】物质的元素组成；化合价规律和原则

【解析】【解答】A、b点对应的是碳的正二价的氧化物为CO,CO有毒，A正确，不符合题意；

B、c点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持与燃烧，B错误，符合题意；

C、若d点对应物质是碳酸钠，可以通过c点对应物质CO?与NaOH反应转化得到，C正确，不符合题

思；

D、a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的一氧化碳和二氧化碳，D正

确，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】解答此题要了解有关碳的价类图，掌握碳及其化学物之间的转化关系。

6.【答案】C

【知以点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成：化学式的书写及意义；化合价规律和原

则

【解析】【解答】A、氢氧化钠中钠元素化合价为+1价，正价离子化合价前面要加+号，A选项说法

错误；

B、硝酸钠中的阴离子是硝酸根离子，每个硝酸根离子带一个单位的负电荷，则硝酸根离子的符号为NO],

B选项说法错误；

C、硝酸钠是由钠元素、氮元素与氧元素组成的，其中氮元素与氧元素属于非金属元素，C选项说法正

确；

D、铝原子的质子数为13,核外有13个电子，分成三层排布，依次为2、8、3,则铝原子结构示意图

为缶D选项说法错误；

故选：Co

【分析】A、根据化合物中元素的化合价来分析；

B、根据离子符号的写法来分析；

C、根据物质的组成以及元素的分类来分析；

D、根据铝原子的构成情况来分析。

7.【答案】B

【知识点】有关元素化合价的计算

【解析】【解答】化合物中各元素化合价的正负代数和为0。设次氯酸钙中氯元素的化合价为X,

(+2)+xx2+(-2)x2=0,解得x=+l分，故答案为:Bo

10

【分析】根据在化合物中各元素化合价的正负代数利为0计算。

8.【答案】A

【知识点】化学式的相关计算

【解析】【解答】根据乙醇(C2HsOH)、乙醛(CH3cHO)的化学式可知，两种物质中碳原子和氧原子个

数比都是2：1,则两物质中碳元素、氧元素的质量比相等,都是(12x2)：16=3：2。由于混合物中

氧元素的质量分数为36%,所以碳元素的质量分数为：36%g=54%,则100g此混合物中氢元素的质

量为：100gx(1-36%-54%)=10g,由氢元素质量守恒可知,生成水的质量为:10g-?^xl00%=90go

1O

故答案为：Ao

【分析】根据乙醛、乙醛中碳、氧元素质量比相等，由碳、氧元素质量比及氧元素质量分数，计算出

碳元素质量分数，从而计算出氢元素质量分数，再利用混合物中氢元素质量即为生成水中氢元素质量，

计算出生成水的质量分析。

9.【答案】C

【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】A、该物质中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为：(12x3)：(1x8)：(32x2)：

(16x1)=9：2：16：4,因此，在该物质中质量分数最大的应该是硫元素，故A选项错误；

B、应该说一个二硫基丙醇分子由14个原子构成，B选项这样的说法是不正确的，故B选项错误；

C、根据该物质的化学式C,HsSzO可知该物质由碳、氢、硫、氧四种无素组成，故C选项正确；

D、根据质量守恒定律可知，该物质完全燃烧还应该生成二焦化硫，故D选项错误；

故答案为：C.

【分析】A、根据元素质量比进行分析；

B、根据分子是由原子构成的，物质是由元素组成的进行分析；

C、根据物质的化学式分析其元素组成；

D、根据质量守恒定律进行分析。

10.【答案】D

【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O4-O2=^=CO2+H2OO

A.分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氯原子构成，其中不含水分子，故错误：

B.物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；

C.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；

11

D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(12+1x2+16)：(1x2+16)=30：18=5：3,故正确。

故答案为：Do

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目

关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

11.【答案】(1)Ar

(2)CIO3

(3)Na2sCh

⑷霜2。3

(5)Ca(HCOs)2

(6)H2O、H2O2

【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；从组成上识别氧化

物

【解析】【解答】(1)氤气属于稀有气体，是由负原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar；

故答案为：Ar

(2)氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，其中的阴离子为氯酸根离子，表示为C10。

故答案为：CIO3

(3)化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正

负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交义写在元素右二角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显

-2价，硫酸钠的化学式为Na2so4；

故答案为：Na2so4；

(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上

方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铁中铁元素显+3价表

示为霜2。3；

故答案为：M()3

(5)碳酸氢钠的化学式NaHCQa,其中钠元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0,则碳

酸根显-1价，钙元素显+2价，则碳酸氢钙的化学式为Ca(HCCh)2；

故答案为：Ca(HCO3)2；

(6)由氢、氧元素组成的两种氧化物为水和过氧化氢，化学式为HzO、H2O2O

故答案为：H2。、H2O2O

12

【分析】(1)根据稀有气体直接由原子构成，化学式直接用元素符合表示进行分析解答；

(2)根据氯酸钾的构成微粒及离子符号的书写进行分析解答；

(3)根据化合价书写化学式的方法进行分析解答；

(4)根据化合物中元素化合价的正确表示方法进行分析解答；

(5)根据化合价书写化学式的方法进行分析解答；

(6)根据氢、氧元素组成的水和过氧化氢化学式的书写进行分析解答。

(1)氨气属于稀有气体，是由筑原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar；

(2)氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，其中的阴离子为氯酸根离子，表示为CIO］；

(3)化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正

负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右二角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显

-2价，硫酸钠的化学式为Na2so4；

(4)元素化令价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的卜

方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铁中铁元素显+3价表

示为霜2。3；

(5)碳酸氢钠的化学式NaHCOa,其中钠元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0,则碳

酸根显-1价，钙元素显+2价，则碳酸氢钙的化学式为Ca(HCO3)2；

(6)由氢、氧元素组成的两种氧化物为水和过氧化氢，化学式为H2O、H2O2o

12.【答案】(1)P

(2)2Cu

(3)CaCO3

(4)NHi

(5)CH4

【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点

【解析】【解答】(1)以元素拉丁文名称的第一个大写字母作为元素符号，第一个大写字母无法区分

的再附加一个小写字母加以区分，磷的元素符号为P：

(2)先写出铜的元素符号，再在元素符号前面标2,2个铜原子可写成2Cu；

(3)书写化学式时先写出组成化合物的各元素的元素符号，标化合价，根据最小公倍数法找原子数目，

碳酸钙的化学式写成CaC()3；

(4)书写镂根离子的符号先要写出原子团，然后在右上角标出离子所带电荷数，写成NH；;

13

（5）含碳元素的化合物叫有机化合物，最简单的有机化合物是甲烷，化学式为CH〃

【分析】书写元素符号、原子个数、离子符号、化学式时，要想掌握遇难苏符号的书写方法，原子团

的书写方法，离子符号的标法，并且掌握元素符号周围数字的含义。

13.【答案】（1）CO2；N2O4、压0、CO2

（2）太阳能转化为电能；3

（3）密度小/耐腐蚀等；4AI+3O2=2A12O3；化合反应

（4）原子；导电

【知识点】化合价规律和原则；亿合反应及其应用；从组成上识别氧化物

【解析】【解答】（1）由化学方程式可知，反应前出现了2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8

个氧原子，反应后出现了8个氢原子、6个氮原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后缺少的

2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO?；由化学方程式可知，反应中的电。4、电0、

CO2都由氧元素与另一种元素组成，符合氧化物的特点,属干氧化物：

故答案为：C02；N2O4、H2O>CO2；

（2）太阳能电池工作时，能量的转换形式是太阳能转化为电能；原子中的质子数等于核外的电子数，

由图可知，钱原子的质子数为31,则n=31-2-8-18=3；

故答案为：太阳能转化为电能；3：

（3）相比钢制车门，铝合金车门具有密度小或耐腐蚀等特点；常温下，铝和氧气发生反应生成氧化铝，

故该反应的化学方程式为：4A1+30Z=2AIZ03；由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物

质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应；

故答案为：密度小/耐腐蚀等；4A1+3O2=2A12O3;化合反应：

（4）从微观角度分析，单晶硅由原子构成；用单晶硅作半导体材料，利用了单晶硅的导电性；

故答案为：原子；导电。

【分析】（1）根据反应前后原子的种类和数目均不变及氧化物的定义进行分析解答；

（2）根据能量的转化及在原了中质了数等丁核外电了数进行分析解答；

（3）根据铝制品耐腐蚀的原因及原理进行分析解答；

（4）根据单晶硅的构成和性质进行分析解答。

14.【答案】（1）电子层数

（2）最外层电子数相同

（3）失去;Li+

（4）AICI3

14

【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算

【解析】【解答】（1）根据图中所给信息可知，排在同一横行（周期）的元素从左至右，原子的电子

层数相同，最外层电子数依次递增。故填：电子层数；

（2）根据氟元素与氯元素的原子结构示意图可知，氟元素与氯元素化学性质相似是由于它们的最外层

电子数都是7,即最外层电子数相同。故填：最外层电子数相同；

（3）根据锂原子的原子结构示意图可知，锂原子的最外层1个电子，少于4个，在化学反应中，锂原

子容易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，锂离子符号为Li，。故填：失去；Li+；

（4）根据氯元素和铝元素的原子结构示意图可知，氯原子最外层7个电子，多于4个，在化学反应中，

易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，所以在化合物中氯元素的化合价为-1;铝原子最

外层3个电子，少于4个，在化学反应中，易失去最外层3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，

所以在化合物中铝元素的化合价为+3。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯元

素和铝元素组成的化合物的化学式是ACL故埴：AlChn

【分析】（1）同周期元素原子的电子层数相同；

（2）最外层电子数相同，粒子的化学性质形似；

（3）最外层电子数大于4时，易得电子，最外层电子数小于4时・，易失去电子；

（4）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0书写化学式。

（1）根据图中所给信息可知，排在同一横行（周期）的元素从左至右，原子的电子层数相同，最外层

电子数依次递增。故填：电子层数。

（2）根据氟元素与氯元素的原子结构示意图可知，氟元素与氯元素化学性质相似是由于它们的最外层

电子数都是7,即最外层电子数相同。故填：最外层电子数相同。

（3）根据锂原子的原子结构示意图可知，锂原子的最外层1个电子，少于4个，在化学反应中，锂原

子容易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，锂离子符号为Li+。故填：失去；Li+。

（4）根据氯元素和铝元素的原子结构示意图可知，氯原子最外层7个电子，多于4个，在化学反应中，

易得到1个电子，形成带I个单位负电荷的氯离了，所以在化合物中氯元素的化合价为-1;铝原了最

外层3个电子，少于4个，在化学反应中，易失去最外层3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，

所以在化合物中铝元素的化合价为+3。根据化合物中各元素正负化合价代数和为（）的规则，可得氯元

素和铝元素组成的化合物的化学式是A1CL故填：AlCho

15.【答案】（1）+6

（2）CO

⑶正

15

(4)28.09：硅

【知识点】电解水实验；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】(l)K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是K,根据在化

合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)X2+X+(-2)x4=0,解得x=+6,所以KzFeO,中Fe元素

的化合价为+6价；

故答案为：+6；

(2)根据化学方程式可知，反应前的钛原子、氧原子、碳原子、氯原子数目分别为：5、10、6、20,

反应后的钛原子、氯原子、碳原子、氯原子数目分别为：5、8、4、20,在化学反应中原子的种类和数

目保持不变，2X含有2个氯原子和2个碳原子，X的化学式为CO；

故答案为：CO；

(3)由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水时氧气在正极产生；

故答案为：iH：

(4)由元素周期表一格中的信息可知，正下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为

28.09,在元素周期表中，元素名称右上角的符号为元素符号，元素符号为Si,故元素名称是硅。

故答案为：28.09；硅。

【分析】(1)根据化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；

(2)根据化学反应前后原广的种类和数目不变进行分析解答；

<3)根据电解水正极产生氧气进行分析解答；

(4)根据元素周期表一格中正下方数字的含义，右上角符合的含义进行分析解答。

(l)K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合

价代数和为零,可得：(+1)x2+x+(-2)x4=0,解得x=+6,所以K2FCO4中Fe元素的化合价为+6价;

(2)根据化学方程式可知，反应前的钛原子、氧原子、碳原子、氯原子数目分别为：5、1()、6、2(),

反应后的钛原子、氧原子、碳原子、氯原子数目分别为：5、8、4、20,在化学反应中原子的种类和数

目保持不变，2X含有2个氧原子和2个碳原子，X的化学式为CO；

(3)由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水时氧气在正极产生；

(4)由元素周期表一格中的信息可知，正下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为

28.09,在元素周期表中，元素名称右上角的符号为元素符号，元素符号为Si,故元素名称是硅。

16.【答案】(1)气体分子间隔比液体分子间隔大

(2)C

(3)a；加快；温度越高分子运动速率越快

16

（4）应在密闭装置中进行

（5）氢气+氮气一氨气；化合反应

【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性：微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】（1）构成物质的微粒之间存在一定的空隙，且物质的不同状态下微粒之间的间隙不

同，一般情况下气态物质的微粒之间的空隙比较大，而液态和固态物质的微粒之间的空隙则较小，所

以气态物质较易被压缩而液态和固态物质较难被压缩，因此取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向

外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易

被压缩，该实验从微观角度证明了气体分子间隔比液体分子间隔大；

（2）图H实验中浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到酚酗试液中，溶液呈碱性，使无色酚配变红，可

以说明浓氨水具有挥发性，氨分子是不断运动的，但不能说明分子很小；故选：C；

（3）氨气密度小于空气的密度，实验中浓氨水挥发出的氨气分子，先运动到a处，观察到a处的棉花

团先变成纣色：温度越高分子运动速率越快,微热V管处的浓氨水,发现棉花团变纣的速率会加快：

（4）浓氨水具有挥发性，氨气会造成空气污染，本实验设计不足或有待改进的地方是应在密闭装置中

进行；

（5）由图看出该反应的反应物是氢气和氮气生成氨气，文字表达式为：氢气+氮气—氨气；此反应属

于化合反应。

【分析】（1）根据构成物质的微粒之间存在一定的空隙，且物质的不同状态下微粒之间的间隙不同分

析；

（2）根据分子在不断地运动分析；

（3）根据温度越高，分子运动速率越快分析；

（4）根据浓氨水具有挥发性，氨气会造成空气污染分析；

（5）根据两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应是化合反应分析。

（1）构成物质的微粒之间存在一定的空隙，且物质的不同状态下微粒之间的间隙不同，一般情况下气

态物质的微粒之间的空隙比较大，而液态和固态物质的微粒之间的空隙则较小，所以气态物质较易被

压缩而液态和固态物质较难被压缩，因此取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等

体枳的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从

微观角度证明了气体分子间隔比液体分子间隔大；

（2）图II实验中浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到酚酰试液中，溶液呈碱性，使无色酚儆变红，可

以说明浓氨水具有挥发性，氨分子是不断运动的，但不能说明分子很小；故选：C；

（3）氨气密度小于空气的密度，实验中浓氨水挥发出的氨气分广，先运动到a处，观察到a处的棉花

17

团先变成红色；温度越高分子运动速率越快，微热V管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会加快；

（4）浓氨水具有挥发性，氨气会造成空气污染，本实验设计不足或有待改进的地方是应在密闭装置中

进行；

（5）由图看出该反应的反应物是氢气和氮气生成氨气，文字表达式为：氧气+氮气—氨气；此反应属

于化合反应。

17.【答案】（1）物理

一定条件

（2）2/V2+3H2r——一2/VH3

⑶NH3

（4）氮、氢、氯：化学反应前后元素种类不变或质量守恒定律

（5）B；D

【知识点】有关兀素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；质量

守恒定律及其应用

【解析】【解答】（1）根据流程图知，转化①是分离液体空气，过程中无新物质生成，属于物理变化；

（2）②处发生的反应是化合反应，根据质量守恒定律可知，B中存在氮元素，B是液态空气分离的产

物，则B是氮气，②处发生的化合反应为氢气和氮气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为:

一定条件

2M+3H?---二―2NHQ：

（3）氨气中，氢元素的化合价为+1,根据化合价之和为零，得出氨气中氮元素的化合价为-3；化合价

的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氨气中氮

元素的化合价表示为：

（4）根据流程图可知，氧气和氨气在催化剂作用下加热生成水和物质C,根据化学反应前后元素种类

不变（或质量守恒定律），C中一定存在氮元素，C与A、+O生成D,D与氨气转化为E,根据化

学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律），氮肥E中一定含有的元索有氮元素、氢元素和氧元索。

（5）A、稀有气体可用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电能发光的性质，不需要通过化学变化表现

出来，属于物理性质，错误；

B、氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质不活泼，正确；

C、二氧化硫、一氧化碳、是空气污染物，但二氧化碳是空气成分，不是空气污染物，错误；

D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，正确。

18

故答案为：BDo

【分析】（1）物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析;

（2）书写方程式注意标注反应条件并配平；

（3）根据化合物中正负化合价的代数和为（）计算元素化合价；

（4）根据质量守恒定律判断；

（5）物质的性质决定其用途，据此分析。

（1）根据流程图知，转化①是分离液体空气，过程中无新物质生成，属于物理变化；

（2）②处发生的反应是化合反应，根据质量守恒定律可知，B中存在氮元素，B是液态空气分离的产

物，则B是氮气，②处发生的化合反应为氢气和氮气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为:

一定条件

2/V2+3H2—2/VH3；

（3）氨气中，氢元素的化合价为+1,根据化合价之和为零,得出氨气中氮元素的化合价为-3：化合价

的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氨气中氮

;

元素的化合价表示为：7/H3

（4）根据流程图可知，氧气和氨气在催化剂作用卜加热生成水和物质C,根据化学反应前后元素种类

不变（或质量守恒定律），C中一定存在氮元素，C与A、+0生成D,D与氨气转化为E,根据化

学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律），氮肥E中一定含有的元素有氮元素、氢元素和氯元素。

（5）A、稀有气体可用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电能发光的性质，不需要通过化学变化表现

出来，属于物理性质，错误；

B、氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质不活泼，正确；

C、二氧化硫、一氧化碳、是空气污染物，但二氧化碳是空气成分，不是空气污染物，错误；

D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，正确。

故选BDo

18.【答案】（1）79

(2)5：48

（3）解：设硫酸（H2so4）的度量为x。

16x316x4

158gx（——x100%）=（―—x100%）xxx=147g

/vVo

答：158g碳酸氢钱与147g硫酸（H2so4）所含氧元素的质量相当。

【知识点】化学式的相关计算

19

【解析】【解答】（1）碳酸氢钱相对分子质量为14+1x4+1+12+16x3=79；

（2）碳酸氢筱中氢、氧元素质量比为（1x5）：（16x3）=5：48；

（3）某元素的质量二化合物的质量x某元素的质量分数

化合物的质量=某元素的质量+该元素的质量分数，根据碳酸氢镂的质量和氧元素的质量分数可计算氧

元素的质量，根据氟元素的质量和硫酸中氟元素的质量分数可计算硫酸的质量。

【解答】（1）根据相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和分析；

（2）根据化学式的计算分析；

（3）根据某元素的质量;化合物的质量X某元素的质量分数，化合物的质量=某元素的质量+

该元素的质量分数分析。

（1）碳酸氢钱相对分子质量为14+1x4+1+12+16x3=79；

（2）碳酸氢筱中氢、氧兀素质量比为（1x5）：（16x3）=5：48；

（3）见答案。

19.【答案】（1）K2s

（2）CO2

（3）设需要硝酸钾的质量为x

2KNO3=2KNO2+02t

20232

x64g

202_x

■32~=64g

解得x=404g

答：生成64g氧气需硝酸钾的质量是404g。

【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物

【解析】【解答】（I）化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个钾原子、2个氮原子、

6个氧原子、1个硫原子和3个碳原子，等号右边有2个氮原子、3个碳原子和6个氧原子，还少2个

钾原子、I个硫原子，则横线处物质的化学式为KzS。

故答案为：K2s；

（2）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则属于氧化物的有CO2。

故答案为：CO2：

20

【分析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；

(2)根据氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物进行分析解答；

(3)先设未知数，正确写出硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气的的化学方程式；再找准有关物质的质量

比，己知量是氧气的质量，未知量是硝酸钾的质量，列比例式计算，求出硝酸钾的质量，最后简明写

出答案。

(1)化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个钾原子、2个氮原子、6个氯原子、1

个硫原子和3个碳原子，等号右边有2个氮原子、3个碳原子和6个氧原子，还少2个钾原子、I个硫

原子，则横线处物质的化学式为KzS。

(2)氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则属于氧化物的有CO2。

(3)见答案“

21

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：100分

客观题（占比）20.0(20.0%)

分值分布

主观题（占比）80.0(80.0%)

客观题（占比）10(52.6%)