高考化学 氯及其化合物（附解析）

非金属及其化合物

氯及其化合物

考试要求＞

1.了解氯及其化合物的主要性质。2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境

的影响。3.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

考点一氯及其化合物的性质及应用

必备知识整合/♦强基油

1.氯气

(1)氯气的物理性质

氯气是一种呈黄绿色、有刺激性气味的气体,密度比空气的大，沸点为一34.6℃,为液

化。

(2)氯气的化学性质

①从氯的原子结构认识氯气的氧化性

得1

C1CI-

与Fe：2Fe+3Cl2=2FeCI3

金属（填化学方程式•下同），棕红色烟

单质A

与Cu：Cu+CL-CuCL,棕黄色烟

占嫩

与H;；H，+C12^=2HCK

苍白色,火焰，出现白雾

辄

非金属

化

性1

—能将P、Si氧化为PC1,或PCI5、SiCL

-与碘化钾溶液：CL+2KI^---^2KC14-L

还原性与S（%水溶液：Clz+SO'+ZHK）^

化合物—H,SO,+2HC1

1—与FcCi,溶液：Cl?+2FcCI?----2FcCL

②从化合价角度认识岐化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高乂有降低，因而氯气既表现氧化性又表现

还原性。

久离子方程式：Cl+H/O=H++C-+

歧HC1O

化

反与NaOH：Cl-F2N&OH----NaCl+

应2

碱「NaCIO+HzO（填化学方程式，下同）

—与Ca（OH%：2C1+2Ca（OH）z----

一CaQz+Ca（Cl（））2+2H2（）

2.从平衡的角度理解氨水的成分和性质

⑴氯水中存在三种平衡关系

氯气能溶于水（I：2）,氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

三种平衡七种粒子

CL+FhO=HCl+HQOrH.0、)

芬53皇4小鲁

HCIO=H++QCT

子/Vcio子

+〔HCQ/\°H-J

H2O^H+OH~

（2）氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的

粒子不同。

-Cl2T氧化性)(能够氧化Fe2+、Br-、卜等

—CI--［生成沉淀H加入AgNO,溶液产生白色沉淀

□cc在强光照射下新制氯水中有气

TCI。T不稳定性卜公生》

!使有色布条或品红溶液褪色

HCIO漂白性

泄紫色石惹溶液先变红后褪色

」H♦一酸性

一'加活泼金属、碳酸盐等产生

气泡

3.次氨酸和次氯酸盐的性质

(1)次氯酸

------f比碳酸酸性弱

光M

不总定性2HCI()=^2HCl+()z((填化

学方程式)，氯水要现用现配,保

存在棕色试剂瓶中

强仪化性使有色布条褪色,用作消毒剂、漂

f白剂

(2)漂白液

有效成分

NaCK)

制备原理2Na()H+02NaCH-NaCl()4-

漂11()

-2

一化学性质

水解呈碱件•日具有强氧化件

液

漂白原理NaCl()4-CO2+H2()_=

NaHC()3+HCIO

用途

杀菌、消毒

(3)漂白粉

成分

;有效

l())2

Ca(C

I?和

:CaC

成分

主要

成分

))2

(Cl(

fCa

k+

CaC

-----

H)?

a(O

+2C

2c1

原理

制备

->

()

+2H

l())

Ca(C

2

漂2

白

性质

化学

性

皂生

有强

，且具

凹性

解呈

粉，水

=

O

+H

C()

))-|-

(Cl(

Ca

原理

漂白

2

2

2

1O

+2HC

COs

fCa

aCO

--=C

0=---

+H

CO2

lO)+

Ca(C

3

2

2

赢一

久置

)23

l+(

HC

)q2

HCl(

l()、2

2HC

:旷+

至效

前春

密封

必须

。

“X”

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错误

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打“J

确的

,正

正误

I秒判

)

x

孔。(

吸进鼻

将气体

瓶口，

子靠近

应将鼻

味时，

氯气气

(I)闻

)

X

剂。(

做氧化

中只能