2025-2026学年福建福州屏东中学第二册3月适应性练习高一化学试题 含答案

/福州屏东中学2025-2026学年第二学期3月适应性练习高一化学(考试时间：60分钟；满分：100分)可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分)1.能源的使用是推动工业生产和交通运输的基础。下列能量转化形式属于化学能转化为电能的是A.煤粉燃烧 B.光伏发电C.自热式火锅 D.铅蓄电池放电【答案】D【解析】【详解】A．煤粉燃烧是将化学能转化为热能和光能的过程，不涉及电能转化，A不符合题意；B．光伏发电是将光能（太阳能）直接转化为电能，属于物理过程，不涉及化学能转化，B不符合题意；C．自热式火锅利用化学反应（如生石灰与水反应）产生热量，是化学能转化为热能，不涉及电能，C不符合题意；D．铅蓄电池放电时为原电池，将化学能转化为电能，D符合题意；故选D。2.下列措施能明显提高化学反应速率的是A.Na与水反应时增大水的用量 B.用98%的浓与Fe反应制C.CuO与盐酸反应时增大压强 D.合成氨工业中采用高温高压条件【答案】D【解析】【详解】A．水为纯液体，浓度为固定值，增大水的用量不会改变其浓度，对反应速率无明显影响，A错误；B．常温下98%的浓会使Fe发生钝化，且浓硫酸与Fe反应生成，无法得到，不能提高制的速率，B错误；C．CuO与盐酸的反应中反应物均为非气体，增大压强对反应物浓度无影响，不能改变化学反应速率，C错误；D．合成氨的反应物均为气体，高温可提高活化分子百分数，高压可增大反应物浓度，二者均能明显提高反应速率，D正确；故选D。3.在一定温度下，密闭容器中进行的反应为，、、起始的物质的量依次为、、，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】若反应向正反应方向进行，二氧化硫和氧气完全反应时，二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度为0、0、2mol/L，若反应向逆反应方向进行，三氧化硫完全反应时，二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度为2mol/L、1mol/L、0，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以当反应达到平衡时，二氧化硫的浓度介于0—2mol/L之间、氧气的浓度介于0—1mol/L之间、三氧化硫的浓度介于0—2mol/L之间。【详解】A．由分析可知，二氧化硫的浓度介于0—2mol/L之间，反应达到平衡时不可能为2mol/L，故A符合题意；B．由分析可知，氧气的浓度介于0—1mol/L之间，反应达到平衡时可能为0.8mol/L，故B不符合题意；C．由分析可知，三氧化硫的浓度介于0—2mol/L之间，反应达到平衡时可能为1.6mol/L，故C不符合题意；D．由分析可知，三氧化硫的浓度介于0—2mol/L之间，反应达到平衡时可能为1.8mol/L，故D不符合题意；故选A。4.在反应中，下列表示该反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．A为固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，A错误；B．反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，计算得，数值最大，B符合题意；C．计算得，小于B的比值，C不符合题意；D．先统一单位，，计算得，小于B的比值，D不符合题意；答案选B。5.在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是A.实验所用烧瓶需事先干燥B.挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉C.当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为D.用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象【答案】B【解析】【详解】A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A正确；B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B错误；C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为，C正确；D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确；故选B。6.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A.Z>Y>X>W B.Z>X>Y>W C.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W【答案】A【解析】【分析】形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断。【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性Z＞Y；乙中X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼性Y＞X；丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z为负极，则活泼性Z＞W；丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性X＞W；因此活泼性Z＞Y＞X＞W，故选A。7.自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是A.反应①和反应②均属于氮的固定B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环C.反应④中每生成1molNO，消耗2molO2D.反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化【答案】D【解析】【详解】A．氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；C．反应④是O2将NH3氧化为NO，N元素化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，即1mol生成失去电子8mol，失去的电子被O2得到，根据转移电子关系O2~4e-，知得8mol电子需要2molO2，C正确；D．反应③中NO被氧化为NO，氮元素被氧化，反应⑤中NO被还原为N2，氮元素被还原，D错误；故答案选D。8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是A.加热时，①中上部汇集了固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。答案选A。9.观察图像，判断下列叙述正确的A.由图可知反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B.反应的C.由图推断得，反应D.1mol(g)的总能量大于2mol(g)的总能量【答案】B【解析】【分析】由题意可知，该反应的热化学反应方程式为：，据此分析回答问题。【详解】A．该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，A错误；B．液态水的能量比气态水低，所以反应的ΔH要小于-483.6kJ/mol，B正确；C．由图可知，H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)的ΔH=+241.8kJ·mol⁻¹。由于液态水能量低于气态水，分解液态水需要吸收更多能量，故反应H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)的ΔH>+241.8kJ·mol⁻¹，C错误；D．1molO2(g)的总能量与2molH2O(g)的总能量比较需要考虑整体反应的焓变，图像显示2molH2(g)+1molO2(g)反应生成2molH2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，这说明反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误；故答案选B。10.某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B.捕获剂所捕获的气体主要是COC.X可以是空气，且需过量D.处理含废水时，发生的反应：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．固体1是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有CaCO3、CaSO3，故A错误；B．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是CO，故B正确；C．根据，X可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误；D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。综上所述，答案为B。11.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C.红棕色逐渐变浅的主要原因是D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【解析】【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误；B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。12.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是A.锌片为负极，其附近的溶液有Zn2＋产生B.溶液中的H+向锌电极移动，SO向铜电极移动C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变【答案】B【解析】【详解】A．锌活泼性比铜强，电解液为硫酸，则锌片为负极，锌失去电子变为锌离子，因此其附近的溶液有Zn2＋产生，故A正确；B．根据原电池“同性相吸”，则溶液中的SO向锌电极移动，H+向铜电极移动，故B错误；C．原电池是化学能变为电能，LED灯发光，则电能变为光能，其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；D．如果将锌片换成铁片，铁片为负极，铜为正极，和图中正负极一致，则电路中的电流方向不改变，故D正确。综上所述，答案为B。13.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．OH-与NH反应生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误；B．H+与SO在酸性条件下反应生成SO2气体和水，不能共存，B错误；C．H+、NO与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能共存，C错误；D．Na+、Fe2+、Cl-、SO之间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，D正确；故选D。14.下列关于化学反应SO3(g)+NO(g)⇌SO2(g)+NO2(g)的说法正确的是A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.反应达平衡状态时，该反应体系中各物质的物质的量一定相等C.混合气体颜色不再随时间改变时，说明在该条件下反应达到了最大限度D.若用标定NO中的氧原子，充分反应后仅SO2和NO2中含【答案】C【解析】【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均加快，A错误；B．反应达平衡时，各组分浓度保持不变，但平衡时该反应体系中各物质的物质的量不一定相等，B错误；C．NO2为红棕色气体，混合气体颜色不再随时间改变时，说明NO2浓度不再变化，说明在该条件下反应达到了最大限度，C正确；D．若用标定NO中的氧原子，充分反应后NO、SO3、SO2和NO2中均含，D错误；故选C。15.据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A.X是N2O5B.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.可用NaOH溶液处理多余的NO气体【答案】D【解析】【详解】A．图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，故A正确；B．NH3可与NO2反应生成氮气，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故B正确；C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C正确；D．NO不溶于水，也不与NaOH溶液反应，故D错误；故答案为D。16.现将1.92gCu投入一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的混合气体，可用表示，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的的体积为A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL【答案】B【解析】【详解】1.92gCu的物质的量为，反应时失去电子的物质的量为，整个反应过程为，反应前后的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为，标准状况下，故答案为B。二、填空题(共52分)17.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，该反应的离子方程式为___________。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·s-1。（4）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。猜想b：___________。若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氧化锰D．水【答案】（1）6H++5H2C2O4+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）①.②③②.①②（3）1.67×10－4（4）①.Mn2+对该化学反应起催化作用②.B【解析】【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；【小问1详解】反应后H2C2O4转化为CO2逸出，碳元素化合价由+3变为+4，KMnO4溶液转化为MnSO4，锰元素化合价由+7变为+2，结合电子守恒可知，该反应的离子方程式为6H++5H2C2O4+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【小问2详解】②③实验的变了为温度，探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②③；①②实验的变量为物质浓度，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①②；【小问3详解】离子方程式为6H++5H2C2O4+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O；实验①中草酸过量，高锰酸钾完全反应，测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=1.67×10－4mol·L-1·s-1。【小问4详解】反应过程中生成锰离子，锰离子可能催化反应使得反应速率加快，故猜想b为：Mn2+对该化学反应起催化作用；若用实验证明猜想，除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择含有锰离子的溶液做对照实验，故试剂最合理的是B．硫酸锰。18.按要求回答下列问题：（1）下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是_______。①甲烷的燃烧②水煤气的制备③石灰石受热分解④碘升华⑤钢铁的锈蚀（2）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。②6s后容器内的压强与开始时压强之比为_______。（3）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是_______(填字母)。A．使用合适的催化剂B．升高温度C．及时分离D．把容器的体积缩小至原先的一半E．恒容条件下充入F．恒容条件下充入Ne惰性气体（4）合成甲醇发生的反应如下：，已知反应中相关的化学键键能数据如下：(已知结构式为，CO结构式为C≡O)请写出该反应的热化学方程式_______。化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE/()4363431076465413（5）氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：，某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。图中b点对应的速率关系是_______(填>“＜”或“=”)，d点对应的速率关系是_______(填“>”“＜”或“=”)。【答案】（1）②（2）①.②.11:10（3）CF（4）（5）①.>②.=【解析】【小问1详解】①甲烷的燃烧：甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，碳和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。但燃烧反应都是放热反应，不符合条件。②水煤气的制备：工业上通常用碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气。反应中碳和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；且该反应需要持续高温加热，属于吸热反应。符合条件。③石灰石受热分解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。不符合条件。④碘升华：这是碘由固态直接变为气态的过程，属于物理变化，不是化学反应。不符合条件。⑤钢铁的锈蚀：主要是铁与空气中的氧气和水发生电化学腐蚀，铁和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。但金属锈蚀是缓慢氧化过程，会放出热量，属于放热反应。不符合条件。故既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是②。【小问2详解】①确定反应物和生成物：观察图像，随着时间的推移，物质B和C的物质的量逐渐减少，说明它们是反应物；物质A和D的物质的量逐渐增加，说明它们是生成物。计算物质的量变化量：在0~6s内，各物质的物质的量变化如下：

（增加，为生成物），Δn(B)=1.0

mol−0.4

mol=0.6

mol（减少，为反应物），Δn(C)=1.0

mol−0.2

mol=0.8

mol（减少，为反应物），Δn(D)=0.4

mol−0.0

mol=0.4

mol（增加，为生成物），确定化学计量数之比：在同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。Δn(B):Δn(C):Δn(A):Δn(D)=0.6:0.8:1.2:0.4=3:4:6:2，该反应的化学方程式为；

。②在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比（P1/P2=n1/n2）。初始时刻（t=0）的总物质的量：n始=n(B)+n(C)=1.0

mol+1.0

mol=2.0

mol。6s后（平衡状态）的总物质的量：n末=n(A)+n(B)+n(C)+n(D)=1.2

mol+0.4

mol+0.2

mol+0.4

mol=2.2

mol。压强之比P末:P始=n末:n始=2.2

mol:2.0

mol=11:10。【小问3详解】A．使用合适的催化剂：催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。因此，该措施能加快反应速率，A不符合题意；B．升高温度：升高温度会增加分子的平均动能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，从而加快反应速率。因此，该措施能加快反应速率，B不符合题意；C．及时分离CO2：CO2是该反应的生成物。及时分离出CO2会减小生成物的浓度。浓度的降低会导致反应速率减慢（主要是逆反应速率瞬间减小）。因此，该措施不能加快反应速率，C符合题意；D．把容器的体积缩小至原先的一半：缩小容器体积相当于增大了体系的压强。对于气体参与的反应，压强增大意味着各气体组分的浓度增大，反应速率加快。因此，该措施能加快反应速率，D不符合题意；E．恒容条件下充入NO2：NO2是反应物。在恒容条件下充入NO2，增加了反应物的浓度，反应速率加快。因此，该措施能加快反应速率，E不符合题意；F．恒容条件下充入Ne惰性气体：在恒容条件下充入惰性气体，虽然体系的总压强增大了，但反应混合物中各气体组分的物质的量和体积都没有改变，即各反应物和生成物的浓度保持不变。因此，反应速率不变，不能加快反应速率，F符合题意；故不能使该反应速率加快的措施是C和F。【小问4详解】确定各物质化学键及键能：反应物：CO(g)：含1个C≡O键，键能=1076kJ/mol，2H2(g)：含2个H-H键，总键能=2×436=872kJ/mol，生成物CH3OH(g)：含3个C-H键（键能=413kJ/mol），1个C-O键（键能=343kJ/mol），1个O-H键（键能=465kJ/mol）。计算总键能：反应物总键能=1076+872=1948kJ/mol，生成物总键能=3×413+343+465=2047kJ/mol。计算反应热ΔH：，故最终热化学方程式：。【小问5详解】分析图像趋势：图中曲线表示容器内NO和N2的物质的量随时间的变化。随着反应的进行，NO作为反应物，其物质的量逐渐减少；N2作为生成物，其物质的量逐渐增加。在t2时刻之后，NO和N2的物质的量均不再发生变化，说明反应达到了化学平衡状态。分析b点的速率关系：b点位于t1时刻，此时NO的物质的量仍在继续减少，N2的物质的量仍在继续增加。这表明反应尚未达到平衡，且正在向正反应方向进行。因此，在b点时，正反应速率大于逆反应速率，即v正>v逆；分析d点的速率关系：d点位于t2时刻之后，此时NO的物质的量保持不变，反应体系已经达到了化学平衡状态。在化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率。因此，在d点时，v正=v逆。19.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应设计一个化学电池，该电池的负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______溶液。（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，有关实验的下列说法正确的是_______(填字母)。A.图一和图二中温度计读数均高于室温 B.温度计读数图一高于图二C.图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D.产生气体的速率图二快于图一（3）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，为了加快反应速率但不影响生成氢气的体积。下列措施能实现其目的的是_______(填字母)。A.滴加少量的溶液 B.滴加少量的浓硫酸C.加入少量的固体 D.加入少量的浓硝酸（4）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：①a电极电极反应为_______。②当外电路有0.4mol电子通过时理论上消耗的在标准状况下的体积是_______。【答案】（1）①.氧化②.（硝酸银）（2）ABD（3）B（4）①.②.【解析】【分析】在原电池反应中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。在原电池反应中，一般情况下活动性强的电极为负极，发生失去电子的氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上发生得到电子的还原反应。离子移动方向是阳离子移向正极，阴离子移向负极。但当活动性弱的金属与电解质溶液有剧烈反应时，活动性强的金属电极为正极，活动性弱的电极为负极。【小问1详解】在反应中，失去电子发生氧化反应，得到电子发生还原反应，被还原为单质，故若将该氧化还原反应设计成一个化学电池，该电池的负极材料是，发生氧化反应；由于正极上得到电子被还原产生单质，故电解质溶液为溶液；【小问2详解】A．图一中与稀硫酸发生置换反应放出的能量几乎完全转化为热能，图二中形成了原电池，其中大部分化学能转化为电能，只有少部分化学能转化为热能，所以图一中温度计的示数高于图二的示数，都高于室温，A正确；B．与硫酸发生反应放出热量，使溶液温度升高，根据选项A分析可知：温度计读数图一高于图二示数，B正确；C．在图一中与稀硫酸直接反应产生，在锌棒上释放出来，气泡从锌棒上产生；在图二中形成原电池，在正极上得到电子被还原产生，因此气泡在铜棒表面产生，C错误；D．图一中与硫酸直接反应产生；图二中构成了原电池，原电池反应可以加快氧化还原反应的反应速率，故产生气体的速率关系是图二快于图一，D正确；【小问3详解】与稀