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文档简介

1、第三节 氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,一、氧化还原反应的概念：,CuO + CO = Cu + CO2,1、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,加热,CuO + CO = Cu + CO2,2、从元素化合价变化角度分析：,化合价降低 被还原 发生 还原反应,+2,0,+4,高温,+2,有元素化合价升降的化学反应,氧化还原反应,化合价升高 被氧化 发生氧化反应,？,0 0 +1 -1,为什么化合价会发生变化,钠在氯气中燃烧,1、金属与非金属的反应,得到电子，化合价降低,0 0 +1 -1,得到电子,失去电子，化合价升高,2Na + Cl2 = 2NaC

2、l,点燃,钠在氯气中燃烧,失去电子,为什么化合价会发生变化,？,氧化还原反应的本质：电子的得失。,0 0 +1 -1,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,氢气在氯气中燃烧,2、非金属与非金属的反应,H2 + Cl2 = 2HCl,共用电子对偏向，化合价降低,0 0 +1 -1,共用电子对偏离，化合价升高,点燃,氢气在氯气中燃烧,为什么化合价会发生变化,？,氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移。,失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应；,3、从电子得失观点看,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,NaOH+HCl=NaCl+H2O,置换反应,复分解反应,+1+5 -2 +1 -1 0,0 +2 +6-2 0 +2 +6-2,+2 -2 +1 -2 +2 -2 +1,+2 +4 -2 +2 -2 +4 - 2,+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 - 2,1. 2. 3. 4. 5. 6.,0 0 +1 -1,判断哪些是氧化还原反应？,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应

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