（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4
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（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4,名师,整合,课堂,设计,年高,化学,专题,课件,同步,精练,测试,打包,45,苏教版,选修
- 内容简介：
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第一单元 化学反应中的热效应 第 1课时 化学反应的焓变 1 了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，了解原子团的含义。 2 理解混合物和纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 3 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4 知道胶体是一种分散系，了解胶体的性质和应用。 温 故 1 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 吸收 能量， 而形成生成物中的化学键要 放出 能量，化学键的断裂和形成正是 化学反应中能量变化的主要原因。 2 当反应物的总能量 生成物的总能量时，则此化学反应 放出 能量。 当反应物的总能量 0 时 ， 为吸热反应 。 2 用热化学方程式可以表示化学反应中 放出 或 吸收 的热量 。热化学方程式中要标明物质的状态 ， 用 g 、 l 和 s 分别代表 气态 、液态 和 固态 。 在恒压条件下 ， 用 H 标明反应放出或吸收的热量 ， 负值表示在该条件下反应 放热 ； 正值表示在该条件下反应吸热 。 互动探究 化学反应的焓变 1 反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 时，所 或 的热量。 2 焓变 在 的条件下，化学反应过程中 或 的热量。符号： ，常用单位： 。 温度 吸收 放出 恒温、恒压 吸收 释放 H kJ1 3 H 与吸热反应、放热反应的关系 ( 1 ) H 0 时，反应物的总能量 生成物的总能量，反应过程 热量，为吸热反应。 ( 2 ) H 0 时，反应物的总能量 生成物的总能量，反应过程 热量，为放热反应。 4 化学键与化学反应中能量变化的关系 发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。 小于 吸收 0 图示 实例 g ) g ) = = 2 H Cl(g ) H 1 8 3 k J / m o l C( s ) g ) = = g ) g ) H 1 3 1 k J / m o l 特别提醒： ( 1 ) 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。 ( 2 ) 反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发，例如 S = = = = =F 也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行，例如 B a ( O H )2 8 2 = = 2 2O B a 2 ( g ) O 2 3 ( g ) 反应过程的能量变化如图所示。已知 1 m o l ( g ) 氧化为 1 m o l ( g ) 的 H 99 k J m o l 1请回答下列问题： ( 1 ) 该反应属于 _ _ _ _ _ _ _ _ 反应 ( 填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” ) 。 ( 2 ) 图中 A 、 C 分别表示 _ _ _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 3 ) 从化学键的角度分析， E 、 F 、 H 分别代表什么意义？ E _ _ _ _ _ _ _ _ ； F _ _ _ _ _ _ _ _ ； H _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 4 ) 改变反应条件可改变 E 值大小，如加入 使 E 值减小。 E 的大小对该反应的反应热有无影响？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 5 ) 图中 H _ _ _ _ _ _ _ _ k J 1。 ( 6 ) 若已知 1 m o l g ) 氧化为 1 m o l l) 的 H Q k J m o l 1，则 H _ _ _ _ _ _ _ _ H ， Q _ _ _ _ _ _ _ _ 9 9 ( 填 “ ” 、 “ 9 9 ，但 H H 。 答案： ( 1 ) 放热 ( 2 ) 反应物的总能量 生成物的总能量 ( 3 ) 断裂旧键吸收的能量 形成新键释放的能量 2 m o l g )完全氧化为 2 m o l g ) 时的焓变 ( 4 ) 无影响 ( 5 ) 198 ( 6 ) 已知反应 X Y = = = M N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因为是放热反应，故不必加热就可以发生 解析： 一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前者大的为放热反应，后者大的为吸热反应；放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高；放热反应也往往需要加热才能进行，如炭的燃烧；吸热反应不一定都需要加热，如B a ( O H )2 8 反应是吸热反应，不用加热就能发生。 答案： C 氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在 1 0 0 0 以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。 ( 1 ) 2化合生成 反应是 _ _ _ _ _ _ ( 填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” ) 反应， 2的总能量 _ _ _ _ _ _ ( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ”或 “ 等于 ” ) 水的总能量，此反应中化学能部分转化为_ _ _ _ _ _ _ _ 能。 ( 2 ) 水在高温下分解的反应为 _ _ _ _ _ _ _ _ 反应，反应中热能转化为_ _ _ _ _ _ 能。电解水的过程是 _ 能转化为 _ _ _ _ _ _ 能的过程 。 答案 ： ( 1 ) 放热 大于 热 ( 2 ) 吸热 化学 电 化学 1 定义： 能够表示 的化学方程式。 2 特点 ( 与化学方程式比较 ) ( 1 ) 指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。 ( 2 ) 在化学方程式右边注明 H 的 。 ( 3 ) 所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。常用 分别表示固体、液体和气体。 ( 4 ) 化学计量数只表示 ，因此可以为 或 。 ( 5 ) 化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小 倍数。 热化学方程式 反应热 温度 压强 25 、 101 态 “ ” 、 “ ” 和单位 s、 l和 g 物质的量 分数 小数 相同 3 意义 热 化学方程式不仅表示化学反应中的 变化，也表明了 变化。 4 实例 2 9 8 K 时， 1 m o l g ) 和 0 . 5 m o l g ) 反应生成 1 m o l l)放热 2 8 5 k J ，此反应的热化学方程式可表示 为： g ) 12g ) = = = l) H 2 5 8 k J m o l 1。 物质 能量 探究 2 ：书写热化学方程式应注意的问题 1 注意 H 的符号 H 只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应， H 为 “ ” ；若为吸热反应， H 为 “ ” ， H 的单位一般为 k J / m o l ( 或 k J m o l 1) 。 2 注意测定条件 反应焓变 H 与测定条件 ( 温度、压强等 ) 有关，因此书写热化学方程式时应注意 H 的测定条件。在 2 5 、 1 0 1 k 测定的 H ，可不注明温度和压强 。 3 注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热 H 也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用 “ g ” ，液体用 “ l” ，固体用 “ s ” ，溶液用 “ a q” 。热化学方程式中不用标 “”和 “” 。 4 注意化学计量数 ( 1 ) 化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或小数。 ( 2 ) 由于 H 与反应物的物质 的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H 相对应： 化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。 当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 5 注意 H 的单位 关于 H 的单位 “ k J /m o l” 并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。 6 热化学方程式一般不写反应条件 已知在 25 ， 1 0 1 k P a 下， 1 g 辛烷 ) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 4 8 . 4 k J 热量。表 示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A l) 252g ) = = = 8 g ) 9 g ) H 4 8 . 4 k J m o l 1B l) 252g ) = = = 8 g ) 9 l) H 5 5 1 7 . 6 k J m o l 1C C 8 H 18 ( l) 252O 2 ( g ) = = = 8 ( g ) 9H 2 O ( l) H 5 5 1 7 . 6 k J m o l 1D C 8 H 18 ( l) 252O 2 ( g ) = = = 8 ( g ) 9H 2 O ( l) H 4 8 k J m o l 1解析： 解答该题关键是看三点： 一看各物质的状态 A 项中 状态标错。 二看 H 正负号 反应放热， H 0 ， C 项错。 三看热量数值与化学计量数是否对应 A 、 D 项中显然不对应，错误。 答案： B 由氢气和氧气反应生成 1 m o l 水蒸气放出 2 4 1 . 8 k J 的热量， 1 g 水蒸气转化为液态水放出 2 k J 的热量。则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A g ) 12g ) = = = l) ； H 2 8 5 . 9 k J / m o l B g ) 12g ) = = = l) ； H 2 4 1 . 8 k J / m o l C g ) 12g ) = = = l) ； H 2 8 5 . 9 k J / m o l D g ) 12g ) = = = g ) ； H 2 4 1 . 8 k J / m o l 下列对 g ) g ) = = = 2 H Cl(g ) H ( 2 9 8 K ) 1 8 4 . 6 k J m o l 1的叙述正确的是 ( ) A 1 分子 出热量 1 8 4 k J B 1 m o l g ) 完全反应生成 2 m o l H Cl(g ) ，放出的热量为 1 8 4 C 在 1 0 1 k 2 9 8 K 的条件下， 1 m o l g ) 和 1 m o l g )完全反应生成 2 m o l H Cl(g ) ，放出的热量为 1 8 4 k J D 在 1 0 1 k 2 9 8 K 的条件下， 1 m o l m o l m o l H Cl(g ) ，吸收的热量为 1 8 4 k J 解析： 反应方程式中 H 的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“ 物质的量 ” 。所以 A 选项中分子个数的说法是错误的。在描述反应时应说明外界条件而 B 中没有温度和压强，该说法也是错误的。 H 0 ，反应放热而非吸热， D 错误。 答案： C 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ( 1 ) 1 m o l g ) 与适量 g ) 反 应，生成 g ) ，放出 9 2 k _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 2 ) 1 m o l g ) 与适量 g ) 反应，生成 g ) ，吸收 6 8 k J 热量。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 3 ) 1 m o l C u(s) 与适量 g ) 反应，生成 s ) ，放出 1 5 7 k 。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 解析
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