（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4
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（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4,名师,整合,课堂,设计,年高,化学,专题,课件,同步,精练,测试,打包,45,苏教版,选修
- 内容简介：
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1 专题 2 化学反应速率与化学平衡 能力卷 一、选择题 (每小题 3分，共 24分，每小题只有一个选项符合题意。 ) 1以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是 ( ) A化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 D正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益 解析：化学反应速率理论可指导改变外界条件对反应速率的影响，从而指导怎样在一定时 间内快出产品，但是该理论不能指导反应进行的限度，所以它也不能指导怎样提高原料的转化率。 答案： A 2一真空密闭容器中盛有 1 热到 200 时发生反应： (g)g)，反应达到平衡时， %。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是 2 应达平衡时， %，则 的正确关系是 ( ) A MN B ) 加入催化剂， A B C D 解析： 量的变化对平衡无影响；而增大 反应速率增大，平衡向正反应方向移动， v(正 )v(逆 )；升温， v(正 )、 v(逆 )均应增大，但 v(逆 )增大的程度大，平衡向逆反应 方向移动；压强增大平衡不移动，但 v(正 )、 v(逆 )都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动， 答案： B 5已知 “ 凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。 ” 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 ( ) A 2O3(g)=3O2(g) N2(g) 3H2(g)=2g) 析： H0， H0， S0，故选 B。 答案： B 6某探究小组利用丙酮的溴代反应 ( 研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度 c/ 1 溴颜色消失所需时间 t/s 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( ) A增大 c( v(大 B实验 和 的 v(等 C增大 c( v(大 3 D增大 c( v(大 解析： 实验 和 对比可知增大 c(反应时间变短， v(大。 验 和 反应时 间相同，起始 v(等。 较实验 和 可知，增大 c(，反应时间缩短， v(大。 较实验 和 可知， c(大 1 倍时间延长 1倍， v(变，故选 D。 答案： D 7容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 2，在相同温度下发生反应： 2g) (g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中 平衡转化率为 P%，则乙容器中 平衡转化率( ) A等于 P% B大于 P% C小于 P% D无法判断 解析：甲中压强不变，随反应的进行，体积减小，此时 %，乙中体积不变，相对甲来说，压强减小了，平衡向左移动， %，故选 C。 答案： C 8在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 物质 X Y Z 初始浓度 / 1 平衡浓度 / 1 列说法错误的是 ( ) A反应达到平衡时， 0% B反应可表示为 X 2Z，其平衡常数为 1 600 C增大压强使平衡向生成 衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 解析：题中有一明显的错误，就是 大压强不可能使 他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据 ( 0) 132 可推出： X 。 答案： C 二、非选择题 (本题包括 3大小题，共 28分 ) 9 (8 分 )t 时，将 3 和 1 气体通入体积为 2 L 的密闭容器中 (容积不变 )，发生反 应： 3A(g) xC(g)。 2 温度不变 )，剩余了 0.8 ，并测得 .4 1，请填写下列空白： (1)从开始反应至达到平衡状态，生成 _。 (2)x _；平衡常数 K _。 4 (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气 (假设氦气和 A、 B、 C 都不反应 )后，化学平衡 _(填写字母序号 )。 A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入 a ，在 t 时达到新的平衡，此时 B 的物质的量为 n(B) _ (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、 n(B)、 n(C)之间应该满足的关系式为_。 解析： 3A(g) xC(g) 起始 / 1 0 转化 /衡 / (1)v(C) 0.4 12 0.2 1 1。 (2)由 ，得 x 4。 K c 1 1 3 1 3)恒温、恒容条件下，充入氦气，由于加入氦气前后气体的物质的量浓度不变，故对平衡无影响，平衡不移动。 (4)此反应的 特点为 0，故再充入 a 时为等效平衡。 3A(g) 起始 /3 1 a 转化 / 34a 1 14a 0 故 14a1 n(B) 1 14a)( (5)只要转化后投料成比例即可，故需满足 31， n(C)0 或 n(A) n(B) 0， n(C)0。 答案： (1)0.2 1 1 (2)4 3)C (4)(5) 31， 5 n(C)0 或 n(A) n(B) 0， n(C)0 10 (10分 )在一个 1 入 2 和 1 ，发生反应： 2A(g) D(s)，达到平衡时， .2 1。 (1)若维持容器的温度不变，缩小容器 的容积，则平衡 _移动。 (填 “ 正向 ” 、 “ 逆向 ”或 “ 不 ”) 。 (2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时， C 的浓度仍为 1.2 1的是 ( ) A 4 2 B 3 1 C 2 1 1 D 1 0.5 1.5 0.2 (3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始 (反应物只有 C 和 D)，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时， 仍为 1.2 1，则 _。 解析： (1)该反应是等体积反应，加压，平衡不移动。 (2)只要把 C、 加入 2 和 1 对应相等，达到平衡时， .2 1，注意，因为 D 为固体，它的量可以不用考虑。 (3)C 完全换算成 ，那么 .6 答案： (1)不 (2)3)0.6 1 (10 分 )向 2 L 密闭容器中加入一定量的 A、 B、 C 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示 15 s 阶段 n(B)未画出 。图乙为 四个阶段所改变的外界条件均不同。已知察下图，回答以下问题： 甲 乙 (1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物 _。 (2)图乙中 _， _。 (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个 阶段中 C 的含量最高的一段时间是_。 (4)该反应的化学方程式可以表示为： _，正反应为 _(填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”)反应。 (5)反应开始时加入的 _。 6 解析： (1)根据图甲 v(C) 0.1 15 s 1s 1。 (2)分析图乙 v(正 )突然增加， v(逆 )逐渐增 加，所以 的量； 于四个阶段所改变的外界条件均不同， 变温度时平衡一定会发生移动，而 刻平衡未发生移动，只是速率减小，所以 为降压； 刻正逆反应速率突然升高，改变条件为升温。 (3)图乙中 v(正 )v(逆 )，其余时间段 v(正 ) v(逆 )，所以 (4)降压由于平衡不移动，所以此反应前后气体分子数不变。
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