(课堂设计)2014-2015年高中化学 1.2.2 电解池的工作原理及应用同步精练 苏教版选修4.doc

(名师整合)(课堂设计)2014-2015年高中化学 专题1-3(课件+同步精练+专题测试)(打包45套)苏教版选修4

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(课堂设计)2014-2015年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡整合课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 3.3.1 盐类的水解规律及影响因素课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 3.1.2 常见的弱电解质课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 3.1.1 弱电解质的电离平衡课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 2.3 化学平衡的移动课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 2.2.1 判断化学反应方向的依据课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 2.1.2 影响化学反应速率的因素课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 1.3 金属的腐蚀与防护课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 1.2.2 电解池的工作原理及应用课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 1.2.1 原电池的工作原理 化学电源课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算 能源的充分利用课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(课堂设计)2014-2015年高中化学 1.1.1 化学反应的焓变课件 苏教版选修4.ppt---(点击预览)
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(名师整合)(课堂设计)2014-2015年高中化学 专题1-3(课件+同步精练+专题测试)(打包45套)苏教版选修4,名师,整合,课堂,设计,年高,化学,专题,课件,同步,精练,测试,打包,45,苏教版,选修
内容简介:
1 解池的工作原理及应用同步精练 苏教版选修 4 1下列说法错误的是 ( ) A电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化 B电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程 C电解质在任何条件下均可以导电 D电解质溶液导电过程中一定有新物质生成 解析:电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,一定有新物质生成,所以是化学变化;而金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化,故 A、 B、 D 项正确。电解质要导电只有在电离的条件下 ,存在自由移动的离子时才能导电,所以 答案: C 2下列描述中,不符合生产实际的是 ( ) A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌,用锌作阳极 解析:电解池中,铁作阳极,自然会溶解,而工业上是用石墨作电极得到纯铝, A 为正确选项;精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极, C、 答案: A 3在某电解质溶液里,用 M 和 N 作电极,通电一段时间后,发现 M 极质量减小, N 极质量增大,符合这一情况 的是 ( ) A电解质溶液是稀硫酸 B金属 属 C 是石墨电极 D 解析:由题意可知, M 极溶解,发生氧化反应,为阳极, N 极质量增加,故有金属单质在 生还原反应为阴极,电解质溶液为盐溶液, 案为 B。 答案: B 4关于电解 列叙述正确的是 ( ) A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 液,溶液呈棕黄色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D电解一段时间后,将全部电解 液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 解析:电解食盐水时发生的反应: 2 阳极: 2 2e = 阴极: 2H 2e = 总反应: 22=电解 2 对照分析选项, 极附近的溶液中会溶有少量的 加 2I =2,溶液呈棕黄色, B 项正确;阴极附近产生大量的 ,滴加酚酞后变红色, 解后生成 液呈碱性, D 项错误。 答案: B 5如图所 示的两个实验装置中,溶液的体积均为 200 始时电解质溶液的浓度均为 0.1 1,工作一段时间后,测得两端导线中均通过 子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是 ( ) A产生气体的体积: B电极上析出物质的质量: , A 不正确; B 选项中 中在阴极上发生 2e =阳极上发生: 4 4e =2,析出 2,而在 中只在阴极上析出 电极上析出物质的质量 , 成了 2=通电 22 ,使溶液酸性增强, 中反应消耗了 c(H )减小, 有选项 答案: D 6图中电极 a、 g 电极和 极 c、 电一段时间后,在 c、 36 准状况 )气体。回答: 3 (1)直流电源中, _极。 (2)_,其质量为 _g。 (3)电源输出的电子,其物质的量与电极 b、 c、 d 分别生成物质的物质的量之比为2_ _。 (4)液的浓度 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ,下同 )_, 液的酸的浓度 _,硫酸的 (5)若硫酸的质量分数由 为 则原 硫酸溶液质量为 _g。 解析:电解 硫酸溶液,实际上是电解水。因此在该电解池的阴极产生 极产生 V( V( 21 。据此可确定 d 极为阴极,则电源的 N 极为负极, M 极为正极,在 336 V( 23336 224 V( 13336 112 明电路中有 此在 阴极 )产生 g,质量为 08 g 1 g 。则 n(e ) n( n( n( 22 121 。由 )电极、 )电极和 通电一定时间后, 在 极上发生还原反应所消耗溶液中 的物质的量,等于 极被氧化给溶液补充的 的物质的量,因此 液的 不变。电解 硫酸溶液,其实质是电解水,因此硫酸浓度增大,即 H 浓度增大,故溶液的小设原 硫酸溶液的质量为 x,电解时消耗水的质量为 8 g/g,则 x x g),解得: x g。 答案: (1)正 (2)3)2 12 1 (4)不变 不 变 增大 减小 (5)从 、 、 H 、 、 、 、 等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。 (1)若两极分别放出 2时,电解质的化学式可能是 _; (2)若阴极析出金属,阳极放出 解质的化学式可能是 _; (3)若两极分别放出气体,且体积比为 11 ,电解质的化学式可能是 _。 解析:题中提供的电解质离子是七种,这些离子放电的顺序是: 阳极: ( 、 ) 阴极: H (1)两极分别放出 2,即 H 和 放电,实质是电解 中的溶质应是起导电作用而又不改变 H 和 放电的顺序,它可以是 中的任意一种,但不是 (2)阴极析出金属,即 或 放电;阳极放出 放电。水中的溶质可以是 u(、 不是 4 (3)两极 都生成气体,且气体体积比为 11 ,则放电的离子应是 和 H 。水中的溶质可以是 答案: (1)中的一种 (2)、 (3)8工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。 (1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是 _(填名称 ); _(填字母 );精制饱和食盐水的进口为 _(填字母 );干燥塔中应使用的液体是 _。 (2)多晶硅主要采用 副产物 与光导纤维主要原料相同 ),方法为高温下 2和 物有两种,化学方程式为 _。 (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠 213.0 生成氢气 _准状况 )。 解析: (1)电解饱和食盐水时阳极阴离子 、 放电, 的放电能力强于 ,阳极发生的电极反应为: 2 2e =;阴极: 2H 2e =;总反应为 22=通电 2a, 制饱和食盐水从阳极进入,选 d;要干燥 要用酸性干燥剂浓 2可用中性干燥剂无水 (2)2和 物有两种,光导纤维的主要成分是 H、 必在另一产物中, H、 素结合成 后配平即可。发生的化学方程式为: 2=高温 4 (3)由 去的电子数为 6, 2,得到的电子数为 2,设产生的,由得失电子守恒有: 6 03 g 12 V 0 3 Lm 1 ; V 134.4 答案: (1)氯气 a d 浓 硫酸 (或 理即可 ) 5 (2)2=高温 43)如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心向烧杯中央滴入 刻后可观察到的现象是 ( ) A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态 C铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜 解析:铁圈和银圈作电极与 圈作正极, 在正极 (银圈 )上得到电子析出 铁圈作负极,失去电子被氧化,质量减小,因此银圈质量增大,而铁圈质量减小,故银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜。 答案: D 2如图所示, X 为单质硅, Y 为金属铁, a 为 液,组装成一个原电池,下列说法正确的是 ( ) A 极反应为: 4e = B 极反应为: 44e =4 2 C 极反应为: 6 4e = 3 极反应为: 2e = 解析:硅、 铁、 液组成原电池时, 负极: 4e 6= 3为正极: 44e =4 2,总反应式: 2=2。 答案: C 3把一小块镁铝合金放入 6 的 形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应为 ( ) A 2e = B 4 3e = 2 4 4e =2 D 22e =2 解析:镁虽比铝活泼,但原电池的正负极不仅与电极的活泼性有关,而且与电解质溶液有关,在 镁较难反应,所以铝作负极。 6 答案: B 4铅蓄电池的工作原理为: 2=22列判断不正确的是 ( ) A 22e =4H B当电路中转移 0.2 中消耗的 .2 中 向 D 可单独作为原电池, 解析:利用蓄电池工作原理可知,当 K 闭合时, 为原电池 (b 为负极 ), 为电解池 (c 为阴极、 ,故 A 项叙述正确,从而判断 D 项叙述正确;由蓄电池工作的方程式可知 中 移向 阳极 ),故答案为 C。 答案: C 5图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量 (纵坐标 x)随时间变化的函数图 象 (各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响 ),这个量 ) 图甲 图乙 A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量 C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数 解析:电解 液时阴、阳极都产生气体,电解 解液时阴极上产生单质铜,所以随着电解的进行,阴极质量的增加量有如题中图示的变化。 答案: C 6如图是电解 中 c、 下列有关判断正确的是 ( ) A B 7 C电解过程中, D电解过程中,氯离子浓度不变 解析: 极命名, B 错; C 中电解过程中,因为 是阳离子,移向阴极 d,在阴极上放电析出 以 l 是 阴离子,移向阳极 (c),在阳极放出 致溶液中 c()降低, 答案: C 7电解 100 c(H ) 1的下列溶液,当电路中通过 论上析出金属质量最大的是 ( ) A 1 B 1 C 1 D 1 解析:根据金属活动性顺序表可知:排在氢后面的金属为 u,而 前面,所以 、 的氧化性比 H 大,应优先于 H 放电而析出,因为 g 以 答案: C 8 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达 80%(一般柴油发电机只有 40%左右 ),产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 ( ) A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 B氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用 C乙醇燃料电池的电解质常用 电池的负极反应为 12e =2 3甲烷燃料电池的 正极反应为 24e =4 解析: 醇燃料电池的电解质是 极反应的产物不能生成 生成 。 答案: C 9利用电解法可将含有 列叙述正确的是 ( ) A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极,其电极反应是 = 2e D电解后,电解槽底部会形成含少量 解析:电解时阳极发生氧化反应,要连接粗铜,在阴极上发生还原反应析出铜,故 选项 A、于 此在阳极上被氧化的为 e、 杂质, 8 而 答案: 0下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 ( ) A该系统中只存在 3种形式的能量转化 B装置 24e =4 C装置 D装置 X、 能实现化学能与电能间的完全转化 解析:首先阅读图像,分 析可以发现该能源装置为太阳能 电解水 H 2 氢氧燃料电池 工作马达形成一个能量循环。具体的能量转化有:太阳能 电能,电能 化学能,化学能 电能,电能 机械能等四种能量转换方式, 置 置 极发生氧化反应,电极反应为 2e =2H (或 2 2e =2 2和氧化剂 电解生成 料电池将 2转化为水,完成循环,可以产生零排放,但不论是电解还是原电池,均不可能达到能量的完 全转化, 答案: C 11依据氧化还原反应: 2( Cu(s)=( 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题: (1)电极 _;电解质溶液 _。 (2)银电极为电池的 _极,发生的电极反应为 _; X 电极上发生的电极反应为_。 (3)外电路中的电子是从 _极流向 _极。 解析:原电池中负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,盐桥起到平衡电荷的作用。由总反应方程式可 知电极 生氧化反应,电解质溶液 用硝酸银溶液。电极反应式表示为:负极: 2e =,正极: e =子由负极 9 出发,经外电路流向正极。 答案: (1)铜 (或 (2)正 e =u 2e = (3)负 (正(12一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题: (1)这种电极放电时发生的化学反应方程式是 _。 (2)此电极的正极发生的电极反应式是 _;负极发生的电极反应式是 _。 (3)电解液中的 H 向 _极移动;向外电路释放电子的电极是 _。 (4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池能量转化效率高,其次是 _。 解析:甲醇燃料电池实质就是利用 料在氧气中反应来提供电能。 负极,发生氧化反应,电极反应为 2212e =2 12H ;氧气在正极反应: 312H 12e =6反应相加得总反应式。在电池中,负极释放电子传到正极上,故 H 向正极移动。甲醇反应产物为 2O,对环境无污染。 答案: (1)23=242)312H 12e =6212e =2 12H (3)正 负极 (4)产物对环境无污染 13图中的 A 为直流电源, B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸, 镀槽,接通电路后,发现 c 点显红色。请填空: (1)电源 A中 _极。 (2)滤纸 _。 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通 K 点,使 c、 d 两点短路,则电极 e 上发生的反应为_,电极 f 上发生的反应为 _,槽中盛放的电镀液可以是 _或_(只要求填两种电解质溶液 )。 解析: (1)根据 该极的反应为 2H 2e =,即该极为阴极,与电源的负极 相连,所以 (2)滤纸 2=通电 210 (3)c、 d 点短路后, e 为阳极,反应为 2e =,阴极上镀锌,则阴极反应为 2e =解液用含镀层阳离子的电解液,所以可用 答案: (1)正 (2)22=通电 23)2e = 2e=14银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,
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