（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4
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（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4,名师,整合,课堂,设计,年高,化学,专题,课件,同步,精练,测试,打包,45,苏教版,选修
- 内容简介：
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专题知识整合 勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。 1 根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应： 2 A( g ) n 达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断 B 为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或液体。 根据化学平衡移动方向进行有关判断 2 根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物系数的相对大小 如可逆反应 a A( g ) b c C( g ) d D( g ) 在反应过程中 A 的百分含量 w ( A) 随压强 ( p ) 变化的曲线如图所示。 由图示可知：增大压强， A 的百分含量逐渐变小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故 a b c d 。 根据化学平衡移动方向还可以判断 方程式中某气体物质的系数。 如可逆反应： A( g ) n ， 在恒温下，反应物 B 的转化率与压强的关系如图所示。 由图示可知：增大压强， B 的转化率不变，即平衡不移动，则1 n 3 ， n 2 。 3 根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化 如可逆反应： A ( g ) 达到平衡后，升高温度， 此可判断正反应为吸热反应。 4 根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量 混合气体的平均相对分子质量为 Mr于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比，若平衡向气体物质的量缩小的方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变大，反之，平均相对分子质量将变小。 可逆反应： ？ ) C( ？ ) H 0 ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 ( ) A B 和 C 可能都是固体 B B 和 C 一定都是气体 C 若 C 为固体，则 B 一定是气体 D B 和 C 可能都是气体 解析： 升温平衡正向移动，气体平均相对分子质量减小，有两种可能： 气体质量不变，气体物质的量增加，此时 B 与 气体质量减小，气体物质的量不变，此时 B 为气体， C 为固体 ( 或液体 ) 。 答案： 1 图像类型 一般分两种类型： 过程图像：横坐标表示时间 ( t ) ，曲线代表反应过程 中某物理量的变化趋势； 平衡图像：横坐标表示温度 ( T ) 或压强 ( p ) ，曲线上的点代表某一平衡状态下对应的某物理量。 化学反应速率图像和化学平衡图像 2 解题思路 ( 1 ) 看懂图像： 一看面：看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的那些量的关系。二看线： ( 线的走向、变化趋势 ) 注意曲线坡度的 “ 平 ”与 “ 陡 ” ，并弄清其意义；注意分清曲线函数的递增性和递减性。三看点：注意曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。四看要不要作辅助线 ( 如等温线、等压线 ) 。五看定量图像中有关量的多少。 ( 2 ) 联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 ( 3 ) 作出判断：依据题意仔细分析，作出正确判断。 3 分类剖析 ( 1 ) 两变量图像 c ( 或 n ) t 图 T 时，气体 A 与气体 B 反应生成气体 C 。反应过程中 A 、 B 、 C 浓度变化如图所示，若保持 其他条件不变，则下列结论正确的是 ( ) ( 1 ) 反应方程式为 A( g ) ( 2 ) 在 ( 1 0 ) m i n 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 ( 3 ) T 时，若由 0 m o l/ L A 、 0 m o l/ L B 和 0 m o l/ L C 反应，达到平衡后， C 的浓度仍为 0 m o l/ L ( 4 ) 在 ( t 1 1 0 ) m i n 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 A ( 1 ) ( 2 ) B ( 3 ) ( 4 ) C ( 1 ) ( 3 ) D ( 2 ) ( 4 ) 解析： 由图中达到平衡后各物质浓度增减的数量关系可知反应方程式为 A ( g ) ， ( 1 ) 正确；方程式左边的化学计量数之和大于右边的化学计量数之和，增大压强，平衡应正向移动， ( 2 ) 错误；在恒温恒容的条件下，将 ( 3 ) 所给的量转化到方程式左边，与开始投入的量是相同的，因此两平衡互为等效平衡，则达到平衡后 C 的浓度仍为 0 m o l/L ， ( 3 ) 正确；保持压强不变，通入稀有气体，相当于减压，平衡应逆向移动，( 4 ) 错误。 答案： C 对于可逆反应 m A( g ) n p C( g ) q D( g ) ，开始时容器内充入 A 和 B 或 C 和 D ，下图中的甲和乙分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是 ( ) 甲 乙 v(或转化率或含量或 c、 n) T(或 p)图 A 开始时充入 A 和 B ， m n p q ，反应放热 B 开始时充入 A 和 B ， m n p q ，反应放热 D 开始时充入 C 和 D ， m n p q ，反应吸热 解析： 由两图可知，开始反应时，逆反应速率大于正反应速率( 正反应速率为 0) ，因此开始时充入的必为 C 和 D 。由图甲可知，增大压强 v ( 正 ) 比 v ( 逆 ) 增加的更大，会使平衡正向移动，因此 m n p q ；由图乙可知，升高温度 v ( 正 ) 比 v ( 逆 ) 增加的更大，会使平衡正向移动，因此正反应为吸热反应。 答案： D ( 2 ) 三变量图像 在一定温度不同压强 ( p 1 除 又因为增大压强平衡向逆反应方向移动， (2)减小所以 答案： B ( 1 ) 平衡模式思维法 ( 或三段思维法 ) 化学平衡计算中，依据化学方程式列出 “ 起始 ” 、 “ 变化 ” 、“ 平衡 ” 时三段各物质的量 ( 或体积、或浓度 ) ，然后根据已知条件建立代数等式而进行解题的一种方法。 如反应 m A( g ) n p C( g ) q D( g ) ，令 A 、 B 的起始量为a m o l 、 b m o l ， 达到平衡后 A 的转化率为 x 。 解化学平衡题的几种思维方法 m A( g ) n p C( g ) q D( g ) n ( 起始 ) / m o l a b 0 0 n ( 变化 ) / m o l 平衡 ) / m o l a b 些计算型选择题，若用常规方法求解 ( 思维过程简单 )需要比较复杂的计算才能得出正确结论，但如果依据其化学背景从有关概念、原理入手，充分利用边界条件 ( 或选项特点 ) 通过估计、推断、排除，近似处理 ( “ 似算非算 ” 、 “ 半推半算 ”或 “ 只推不算 ” ) 便可迅速准确得出结论，这是解决选择题的一种实用技巧。估算法通常分为：数字近似估算、范围估算、平均值估算、极值估算、比值变换估算、经验公式估算、推理估算等。 ( 2 ) 差量法 ( 或差值法 ) ：利用化学反应 ( 或物理变化 ) 中某化学量从始态到终态的差量 ( 或差值 ) ，作为已知量或未知量的对应关系列比例式进行计算的一种常用方法。 ( 3 ) 极限思维法 ( 极值法 ) ：极值法是将可逆反应看成是处于完全反应和完全不反应之 间的中间状态，解题时用这两个极端点，根据题目巧妙假设某一种物质 100% 消耗 ( 推向极端 ) ，求出另一方的最大值 ( 或最小值 ) ，从而得出可逆反应达到某一平衡状态时的取值 ( 或取值范围 ) 的方法。 ( 4 ) “ 虚拟 ” 思维法 ( 构造法 ) “ 虚拟 ” 思维法是指在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解决问题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的方法。如虚拟反应结果、虚拟数据、虚拟解题需要的条件、虚拟反应过程及虚拟某混合物的化学式等。 在化学平衡计算中，依据题目所给条件运用虚拟的策略构造等效过程 ( 特定途径 ) ，以此为中介， 由图示化定量为定性，从而实现由条件向结论的转化是常用的方法。 ( 5 ) 守恒思维法 在任何化学反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用某种量守恒能够快速得出正确答案。 研究的化学平衡体系绝大多数为气体体系，而对于反应物和生成物全部为气体的反应而言，前后质量肯定是相等的，有的总体积不变， 运用这些知识点来分析平衡体系，可巧妙解答。因此，在进行化学平衡计算时，应树立 “ 守恒意识 ” 。 ( 6 ) 假设思维法 在解题中，要把一种状态与另一种状态平衡时的情况 ( 如 转化率、物质的量浓度及含量等 ) 进行比较时，可以假设一个中间转换过程，有利于顺利比较。 ( 7 ) 等效平衡思维法 等效平衡有 “ 恒温、恒容 ” 平衡和 “ 恒温、恒压 ” 平衡两种情况，在前面已经对此问题有较深刻的分析，在此不再赘述。 如图为装有活塞的密闭容器，内盛 2 2 . 4 m L 一氧化氮。若通入 1 1 m L 氧气 ( 气体体积均在标准状况下测定 ) ，保持温度、压强不变，则容器内气体的密度 ( ) A 等于 1 . 3 6 9 g L 1B 等于 2 4 g L 1C 在 1 9 g L 1和 2 4 g L 1之间 D 大于 2 . 0 5 4 g L 1解析： 标准状况下 n ( 1 10 3m o l ， n ( 0 . 5 10 3m o l ，发生反应 2 = =
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