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名师 整合 课堂 设计 年高 化学 专题 课件 同步 精练 测试 打包 45 苏教版 选修

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（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4,名师,整合,课堂,设计,年高,化学,专题,课件,同步,精练,测试,打包,45,苏教版,选修

内容简介：

1 学反应的焓变同步精练 苏教版选修 4 1下列说法中不正确的是 ( ) A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 C所有的燃烧都是放热反应 D热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数 解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量而不表示分子个数。 答案： A 2由下图分析，有关叙述正确的是 ( ) A A B C A 两个反应吸收或放出的能量不等 B A B C 和 D A B B C A 必然是放热反应 解析：本题考查化学反应中的能量变化，由图可知， B C 的能量高于 A 的能量，则反应 B C A 一定是放热反应；反之， A B C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。 答案： D 3热化学方程式 C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ/ ) A碳和水反应吸收 131.3 量 B 1 1 31.3 C 1 蒸气反应生成 1 收热量 131.3 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是 kJ/热化学方程式表示： 1 蒸气反应生成 1 吸收 131.3 热量。特别要指明水的状态。 答案： C 4下列变化为放热的化学反应的是 ( ) A g)=l) H 44.0 kJ 1 B 2HI(g)=H2(g) I2(g) H 14.9 kJ 1 2 C形成化学键时共放出能量 862 D能量变化如下图所示的化学反应 解析： 是水的状态变化，属于物理变化，不属于化学反应； H0，为吸热反应； 断裂化学键时吸收的能量大于 862 应吸热； 图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。 答案： D 5 在山东济南举行的十一届全运会的火炬 (如意 )使用的燃料为丙烷 (其完全燃烧后只有 2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式： C 3H8(g) 5O2(g)=3g) 4g) H a kJ 1 C 3H8(g) 5O2(g)=3g) 4l) H b kJ 1 2C 3H8(g) 9O2(g)=4g) 2CO(g) 8l) H c kJ 1 12g) 52O2(g)=32g) 2g) H d kJ 1 其中 a、 b、 c、 ) A a B b C c D d 解析 ： 与 相比生成液态水比气态水放出的热量多 ， 所以 ba， 中各物质的量均为 中的一半 ， 所以 d 12a， 与 相比 ， 2 3 O， 相当于此反应中的 2 33 3 23 3 故放出的热量 b，所以 选 C。 答案： C 6硅在燃烧时会释放出大量热能，因此曾被考虑用作固体燃料。 已知： 1 晶体中含有 2 i ， 1 i O 键，且破坏 1 化学键 O H H i =O 3 所需 能量 /60 360 436 431 176 494 243 (1)工业上高纯硅可通过下列反应制取： g) 2H2(g)=高温 Si(s) 4g)，该反应的反应热 H _kJ 1。 (2) 写 出 硅 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式_。 (3)已知反应 2= 比较 1 解析： 本题考查焓变、热效应、化学键的关系以及热化学方程式的书写。解答时应首先明确“ 焓变断裂旧键吸收的能量形成新键释放的能量 ” 。 (1) H 4E( 2E(H H) 2E( 4E(H 360 kJ 14 436 kJ 12 176 kJ 12 431 kJ 14 236 kJ 1 (2)硅燃烧的化学方程式 = H 2E( E(O=O) 4E(O) 176 kJ 12 494 kJ 1 460 kJ 14 994 kJ 1 即热化学方程式为： Si(s) O2(g)=s) H 994 kJ 1 (3)硅与 2= H 2E( 2E( 4E( 176 kJ 12 243 kJ 12 360 kJ 14 602 kJ 1 故与生成 生成 答案 ： (1) 236 (2)Si(s) O2(g)=s) H 994 kJ 1 (3)生成 7某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出，反应前后 烧杯中的温度升高， 烧杯中的温度降低。 4 (1)由此判断 液跟盐酸的反应是 _(填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 反应，H)28H 2反应是 _(填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 反应。 (2) 试 从 反 应 物 与 生 成 物 所 含 能 量 分 析 反 应 的 结 论_。 (3) 试 写 出 烧 杯 中 所 发 生 反 应 的 热 化 学 方 程 式_。 (4)实验 中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因是什么？ (5)在实验 中，将小烧杯放在事先已滴有 3 4滴水的玻璃片上，会看到什么现象？若没看到此现象，可能的原因是什么？ (回答出两个以上的原因 )。 解析： (1)由于 烧杯中温度升高，应为放热反应， 烧杯中温度降低 ，应为吸热反应。 (2)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，依据能量守恒，反应应从周围环境中吸收热量。 (3) 烧杯中进行的是酸碱中和反应，热化学方程式应为 H ( (=l) H 57.3 kJ 1。 (4)使反应物快速混合，反应迅速充分，使温度变化明显。 (5)为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴加少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点： 药品用量不能太少。 反应要用玻璃棒 充分迅速搅拌，使反应快速进行。 玻璃片上的水不能太多，否则不易结冰。 答案： (1)放热 吸热 (2)反应物的总能量低于生成物的总能量 (3)H ( (=l) H 57.3 k