（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4
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- 资源描述：
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（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4,名师,整合,课堂,设计,年高,化学,专题,课件,同步,精练,测试,打包,45,苏教版,选修
- 内容简介：
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第 2课时 化学平衡状态 1 了解化学反应的可逆性以及可逆反应的概念、特点。 2 认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点。 3 理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。 4 掌握判断化学平衡状态的方法。 温 故 1 体系总是趋向从 高能状态 转化为 低能状态 ( 这时体系往往会对外做功或释放能量 ) ，该判据又称能量判据。 2 在与外界隔离的体系中， 自 发过程的 体系趋向于由 有序转变为无序 ，导致体系的 熵增大 ，这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。 3 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程 是否一定会发生 和过程 发生的速率 ，若允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。综合考虑 焓判据 和 熵判据 的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。 知 新 1 可逆反应是指在同一条件下， 正反应方向 和 逆反应方向 都能同时进行的化学反应。 2 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率 相 等 ，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 1 概念 在 下，既能向 方向进行又能向 方向进行的反应。 2 表示方法 约定采用 “ ” 表示，把从左向右的反应称作 ，从右向左的反应称作 。 例如： 与 H 2 O 反应可表示为 。 可逆反应 相同条件 正反应 逆反应 正 (向 )反应 逆 (向 )反应 3 特征 ( 1 ) 正逆反应同时在相同条件下进行。 ( 2 ) 反应 进行到底，反应物 实现完全转化。 ( 3 ) 与化学反应有关的各种物质同时存在于同一体系中。 不能 不能 探究 1 ：可逆反应 ( 1 ) 可逆反应：在相同条件下，要用 “ ” 代替 “ = = = ” 作为连接反应物和生成物的符号，二氧化硫与水的反应是可逆反应，两者反应的化学方程式应为 H 2 H 2 。 ( 2 ) 可逆反应的特点： 向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个化学反应构成了一个对立的统一体。 符号 “ ” 两边的物质互为反应物、生成物。 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中还有 H 2 O 、 和 H 2 等分子。 对于可逆反应 2 O 2 2 H 0 。 ( 2 ) 同一物质的消耗速率与生成速率相等。 ( 3 ) 各组分的浓度保持不变。 2 间接判断法 ( 1 ) 各组分的百分含量保持不变。 ( 2 ) 各组分的物质的量保持不变。 ( 3 ) 各气体的体积不随时间的改变而改变。 各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 混合物体系中各成分的含量 总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 3以反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)为例来说明 在单位时间内消耗了 m m o l A ，同时也生成了 m m o l A ，即 v ( 正 ) v ( 逆 ) 平衡 在单位时间内消耗了 n m o l B 的同时也消耗了 p m o l C ，即 v ( 正 ) v ( 逆 ) 平衡 v ( A) v ( B ) v ( C) v ( D) m n p q ， v ( 正 ) 不一定等于 v ( 逆 )( 平衡与否该式都成立 ) 不一定 平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内生成了 n m o l B 的同时消耗了 q m o l D ，均指 v ( 逆 ) 不一定 平衡 m n p q 时，总压强一定 ( 其他条件一定 ) 平衡 压强 m n p q 时，总压强一定 ( 其他条件一定 ) 不一定平衡 m n p Mr 平衡 混合气体的平均相对分子质量 ( m n p 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 ( 其他不变 ) 平衡 气体的密度 ( ) 密度一定 ( 不一定平衡 颜色 反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变 平衡 一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应： A( s ) C( g ) D( g ) 。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 的物质的量浓度 A B C D 解析： A( s ) C( g ) D( g ) 是反应前后气体体积相等的反应，不管是否平衡，混合气体的压强始终不变，气体的总物质的量也不变，不是判断是否达到平衡的标志。 答案： A 可逆反应： 2 g ) ，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成 n m o l n m o l N 单位时间内生成 n m o l n m o l N O 用 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 全部 解析 ：本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析、判断。 中单位 时间内生成 n m o l n m o l N 生成 2 n m o l N 消耗 n m o l 说明反应达到平衡， 不能说明。 中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量数之比。 有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。 体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。 反应前后 v ( g ) 0 ，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。 由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到平衡。 答案 ： A 一定条件下，在密闭容器中 ，能表示反应 X( g ) 一定达到化学平衡状态的是 ( ) X 、 Y 、 Z 的物质的量之比为 1 2 2 X 、 Y 、 Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n m o l Z ，同时生成 2 n m o l Y A B C D 解析： 在一定条件下，可逆反应 X(
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