（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4
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（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4,名师,整合,课堂,设计,年高,化学,专题,课件,同步,精练,测试,打包,45,苏教版,选修
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1 专题 1 化学反应与能量变化 能力卷 一、选择题 (每小题 3分，共 24分，每小题只有一个选项符合题意 ) 1工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业用盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 ( ) A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的正极 C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D通氯气的电极反应式为 2e 2 解析：可设计原电池如下：负极 (石墨 )，发 生反应 =2H 2e ；正极 (石墨 )，发生反应2e =2；电解质溶液为稀盐酸，反应中，阳离子向正极定向移动。 答案： B 2根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 ( ) A 2Ag(s) (s)=2( Cd(s) B ( Cd(s)=Co(s) (C 2( Cd(s)=2Ag(s) (D 2( Co(s)=2Ag(s) (解析：由图中电极可判知金属活泼 性： o离子氧化性： ，利用氧化还原反应的规律可知只有 答案为 A。 答案： A 3高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为： 328电充电 3H)2 2H)3 4列叙述不正确的是 ( ) A放电时负极反应为 2 2e =H)2 B充电时阳极反 应为 H)3 5 3e = 4放电时每转移 3 极有 1 2D放电时正极附近溶液的碱性增强 2 解析：由电池反应式可以看出放电时 去电子应参与负极反应， A 项正确；充电时，H)3 K 2参与电解池的阳极反应， 电时，每转移3 子，正极应有 1 2C 错；放电时，正极附近有 成，碱性增强， 答案： C 4今有如下三个热化 学方程式： H2(g) 12O2(g)=g) H a kJ 1 H2(g) 12O2(g)=l) H b kJ 1 2H2(g) O2(g)=2l) H c kJ 1 关于它们的下列表述正确的为 ( ) A a b B a b c C 1 2a b)D 1 2c/2 a)解析：等量的 成液态水放热多于生成 气态水放热； B 选项中 c 2b； C 选项中，气态变为液态放热；由盖斯定律知， 1 态水变为气态水的热化学方程式为l)=g) H (a)kJ 1。 答案： D 5下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料 (S)涂覆 一电极由导电玻璃镀铂制成，电池中发生的反应为： *(激发态 ) e I3 2e 3I 2* 3I 2 I3 下列关于该电池叙述错误的是 ( ) A电池工作时， I 离子在镀铂导电玻璃电极上放电 3 B电池工作时，是将太阳能转化为电能 C电池的电解质溶液中 I 和 I3 浓度不会减少 D电池中镀铂导电玻璃为正极 解析：根据题干信息和图示信息，可知在镀铂导电玻璃电极上是 I3 放电。 答案： A 6用铜片、银片、 溶液、 导线和盐桥 (装有琼脂 形管 )构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( ) 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为： e = 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 A B C D 解析：据题意铜片和 溶液，银片和 片作负极，电极反应式 2e =；银片作正极，电极反应式 2 2e =2电池反应为 2 =2，盐桥使两个半电池连接成闭合回路，外电路电子流向为：负极 正极，电流方向恰好相反由正极 负极；铜片与 2= 2电池反应相同，故 正确，选 C。 答案： C 7将质量分数为 的 L(密度为 g/用铂作电极电解，当溶液中 质量分数改变了 时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是( ) 选项 阳极析出物质的质量 /g 阴极析出物质的质量 /g A 19 152 B 152 19 C 0. 析：巧解法：被电解的物质是水， w(大，则从选项中选择质量分数应为 C、于电解水的阳极产物 2的质量，则 A、 符合。 答案： B 8已知： 2CO(g) O2(g)=2g) H 566 kJ/s) g)=s) 12O2(g) H 226 kJ/4 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A 83 下图可表示由 C 2s) 2s)=2s) O2(g) H 452 kJ/ CO(g)与 s)反应放出 509 子转移数为 0 23 解析： 烧热的单位应是 kJ/中没有标注物质的系数。 s)=g) H0及盖斯定律可知 反应放出 509 加反应的 子转移数为 20 23。 答案： C 二、非选择题 (本题包括 3个大题，共 28分 ) 9 (8分 )铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为： 4H 2 放电充电 22回答下列问题 (不考虑氢、氧的氧化还原 )： (1)放电时： 正极的电极反应式是 _。 电解液中 _；当外电路通过 1 子时，理论上负极板的质量增加 _g。 (2)在完全放电耗尽 ，若按如图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成_， _，此时铅蓄电池的正负极的极性将 _。 铅蓄电池示意图 解析： 原电池中正极上得电子、负极上失电子。根据电池总反应式，正极反应为： 2e 4H =2极反应为： 2e =量增加 5 2 96 g 1 m 求得 m 48 g。 电解池中与电源正极相连的电极 (阳极 )上失电子，与电源负极相连的电极 (阴极 )上得电子。则阳极反应为 22e =4H ；阴 极反应为 2e = 。根据图示，电解一段时间后，原 阴极 )变成 阳极 )变成 铅蓄电池的正负极的极性对换。 答案： (1)2e 4H =2 48 (2)换 10 (10分 )氢能源是 21 世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在如图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图 (循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在 )。 (1)从能量转换的角度看，过程 应是 _能转化为 _能。 (2)过程 可以在不同的电解质溶液中进行，试分别写出符合下列要求的电极反应式： 以稀硫酸为电解质：正极： _。 以氢氧化钠溶液为电解质：正极： _。 当电解质为熔融 杂有 晶体 (在高温下电离，以金属阳离子和 导电 )时，正极： _，负极： _。 解析：根据燃料电池的工作原理及题中信息，可知该电池为氢氧燃料电池，总电池反应式为2=2成的水在催化剂和太阳能的作用下又分解成 2，这样循环使用，因此 上述反应中 氧化， 还原，结合生成的离子 (如 H 、 )在相应电解质溶液中能否共存，不难写出电极反应式。 答案： 框 ) 框 ) (1)化学 电 (2)O 2 4e 4H =2O 2 24e =4 O 2 4e =2 24e 2=21 (10分 )用 (1)知反应中 a g b 反应的 6 热化学方程式为 _。 (2)工业上由 _。 (3)实验室 用惰性电极电解 100 .1 1的 阴、阳两极共得到 112 标准状况 )，则所得溶液的浓度为 _ 1(忽略反应前后溶液的体积变化 )。 (4)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和 液。为使得有较强杀菌能力的消毒液 (“84 消毒液 ”) ，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 _。 A 设 最 后 所 得 溶 液 中 仅 含 一 种 溶 质 ， 则 整 个 过 程 用 一 个 方 程 式 表 示 为 ：_。 (5)H)2固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存。某同学用上图装置，只更换了一个电极，通过电解法制取 H)2。通电后，溶液中产生 H)2白色沉淀，且较长时间不变色。 该同学换上 的电极材料是 _(用元素符号表示 ) 该电极反应式： _； 总反应方程式： _。 解析： (1)由 a g b 知 1 3 故热化学方程式为 Na(s) 12g)=s) H 23ba kJ 1 或 2Na(s) g)=2s) H 46kJ 1 (3)由题意可知 V( V( 56 电极方程式可知 2，可求得 n() 2 1 则 c() nV 1。 7 (4)由题意知，电解过程中生成的 到 22=通电 2 2=成的 有杀菌漂白能力，为消毒液的有效成分，为保证 分反应且将生成的 上部为阴极，则 最后所得溶液仅为一种溶质，由上
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