（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4
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（名师整合）（课堂设计）2014-2015年高中化学 专题1-3（课件+同步精练+专题测试）（打包45套）苏教版选修4,名师,整合,课堂,设计,年高,化学,专题,课件,同步,精练,测试,打包,45,苏教版,选修
- 内容简介：
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第一单元 化学反应速率 第 1课时 化学反应速率的表示方法 1 了解化学反应速率的概念和含义。 2 掌握化学反应速率的定量表示方法及其简单计算。 3 了解化学反应速率的测量方法。 4 初步了解化学反应速率图像的意义。 温 故 1 化学反应速率通常用 单位 时间内 反应物浓度的减少量 或 生成物浓度的增加量 来表示。浓度常以 m o l L 1为单位，时间常以m i n( 分 ) 或 s( 秒 ) 为单位，化学反应速率的单位相应为 m o l L1 m i n 1或 m o l L 1s 1。 2 能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？ 提示： 对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，所以固体或纯液体在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体的浓度来表示。 知 新 1 用不同的反应物和生成物都能表示同一反应的速率吗？有什么关系？ 提示： 都可以表示。化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 2 已知 H 2 = Z n S O 4 H 2 ，请设计几种测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率的方案。 提示： ( 1 ) 测定收集一定体积 H 2 需要的反应时间； ( 2 ) 测定一段时间内生成氢气的体积； ( 3 ) 测定一段时间内溶液中 H浓度的 变化； ( 4 ) 测定一段时间内锌粒质量的变化。 化学反应速率 探 究 1 ：化学反应速率的特点 1 一个确定的化学反应，用不同物质表示化学反应速率时数值不一定相同，描述反应速率时应指明物质。 2 化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 3 无论反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。 4 在同一个化学反应中各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。如：一般反应： a A b B = = = c C d D ，有：v ( A) v ( B ) v ( C) v ( D) a b c d 。 因此，在同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们的实际意义完全相同，即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应速率。 5 固体或纯液体 ( 注意：不是溶液 ) 的物质的量浓度可视为常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 将 4 m o l A 气体和 2 m o l B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2 A( g ) 。若经 2 的浓度为 0 m o l L 1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 m o l L 1s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 m o l L 1s 1 2 s 时物质 B 的浓度为 0 . 7 m o l L 1 在该条件下，再经 2 s 后 C 的浓度为 1 m o l L 1其中正确的是 ( ) A B C D 解析： 2 s 后 C 的浓度为 0 . 6 m o l L 1，则 v ( C) 0 . 6 m o l L 12 s0 . 3 m o l L 1s 1，又因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以此时 v ( A) v ( C) 0 . 3 m o l L 1s 1， v ( B ) 12v ( C) 0 . 1 5 m o l L 1s 1对 B ：在 2 s 时， c ( B ) v ( B ) t 0 . 1 5 m o l L 1s 1 2 s 0 . 3 m o l L 1此时， B 的浓度为2 m o L 0 m o l L 1 0 m o l L 1。 在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，所以后 2 s 内 C 的反应速率小于 0 m o l L 1s 1，即再经 2 s 后 C 的浓度小于 1 m o l L 1。 答案： B 在化学反应 A( g ) D( g ) 中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 ( ) A v ( A) v ( B ) B v ( A) 2 v ( C) C 3 v ( B ) v ( C) D v ( B ) 3 v ( D) 解析： 根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。 答案： D 反应 4 A( s ) 2 C( g ) D( g ) ，经 2 m B 的浓度减少了 0 . 6 m o l/L 。此反应速率表示正确的 ( ) A 用 A 表示的反应速率是 0 . 4 m o l/( L m B 用 C 表示的速率是 0 . 2 m o l/( L m C 在 2 m i n 末的反应速率，用 B 表示是 0 . 3 m o l/(L m i n) D 在 2 m 用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减少的 解析： 由速率定义式求出 B 的反应速率，然后按方程式计量系数分别求出 C 的速率， A 是固体，不用 A 的变化来表示化学反应速率。化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，所以选项 C 的说法错误。开始时 B 、 C 的速率都大，而后逐渐减小。 答案： 探究 2 ：化学反应速率的计算及大小比较 1 其一般计算根据 ( 1 ) 根据某一物质起始浓度 ( c 0 ) 和一段时间后浓度 ( c t ) 的关系计算： c ( 反应物 ) c 0 c t， c ( 生成物 ) c t c 0 ； ( 2 ) 根据反应物的转化率 ( )计算： c ( 反应物 ) c 0 ( 3 ) 根据化学方程式的化学计量数进行换算。 2 化学反应速率的比较 对于同一化学反应的化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ( 1 ) 换算成同一物质来表示，再比较数值大小，并注意单位的统一。 ( 2 ) 比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反应： a A b B = = = c C ，即比较v A B b，若v A av B b，则 A 的反应速率比 B 大。 反应 A 3B = = = 2C 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： v ( A) 0 . 1 5 m o l L 1 m 1， v ( B ) 0 m o l L 1s 1， v ( C) 0 m o l L 1 m i n 1， v ( D) 0 m o l L 1 m 1，该反应进行的快慢顺序为 _ _ _ _ _ _ ( 填序号 ) 。 解析 ：在四种不同情况下的反应速率快慢需用同一物质的变化表示。 v ( A) v ( B ) v ( C) v ( D) 1 3 2 2 ，转化为用 A 的浓度变化表示的反应速率为： v ( A) 0 m o l L 1 m 1， v ( B ) 0 m o l L 1s 1 0 m o l L 1 m 1，则 v ( A) 13v ( B ) 0 m o l L 1 m 1， v ( C) 0 m o l L 1 m 1，则 v ( A) 12v ( C) 0 m o l L1 m i n 1， v ( D) 0 m o l L 1 m 1，则 v ( A) 12v ( D) 0 5 m o l L 1 m 1，故反应进行的快慢顺序为： 。 答案 ： 在 四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 ( ) A v ( 0 m o l L 1 m i n 1B v ( 0 m o l L 1 m 1C v ( 0 m o l L 1 m i n 1D v ( 0 . 3 m o l L 1 m 1解析： 合成氨反应： 3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为 v ( v ( v ( 1 3 2 ，将 B 、 C 、 D 中的反应速率转化成 v ( ，即为： 0 m o l L 1 m 1,0 m o l L 1 m i n 1,0 . 2 m o l L 1 m 1，故选 C 。 答案： C 甲、乙两容器都在进行 A B 的反应，甲容器内每分钟减少 4 m o l A ，乙容器内每分钟减少 2 m o l A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 ( ) A 快 B 慢 C 相等 D 无法判断 解析： 比较速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小，而不是物质的量的变化大小；因甲、乙两容器的容积未知，故无法比较。 答案： D 1 测定原理 测定不同反应时刻反应物或生成物的 ，可通过观察和测量体系中的 ，再进行适当的转换和计算达到测定目的。 化学反应速率的测定 浓度 某一物质的相关性质 2 测定方法 ( 1 ) 量气法 对于反应 2= = 2 ， 2 H = 有气体生成的反应，可测量反应在一定温度和压强下释放出来的气体的体积。 ( 2 ) 比色法 有些反应物 ( 或生成物 ) 有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用 的方法测定溶液的颜色深浅，换算成反应物 ( 或生成物 ) 在不同反应时刻的 。 比色 浓度 探究 3：用于化学反应速率测定的基本性质 ( 1 ) 检查该装置气密性的方法是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 某研究小组拟用定量的方法测量 e 分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。 解析： 由图可知，该方法是通过测量生成氢气的体积来测定金属与酸反应的速率的，即可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需的时间。 答案： (
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