高考化学模拟

1 2012 届 高 三理科综合能力测试 化学试卷 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 23 24 27 S 32 56 64 第卷 选择题 （每小题只有一个选项最符合题意，每题 6 分，共 36 分） 1、 化学与社会、生活密切相关，下列有关说法 不正确 的是（ ） 垃圾处理主要有卫生填埋、焚烧、堆肥等方法。农用塑料薄膜、电池、 卫生纸、 纯棉纺织品等均可用卫生填埋处理 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴 极保护法”，是应用了电解原理 维生素 C 又叫抗坏血酸具有强还原性， 在天然食品如某些水果中含量丰富，但久置或加热会导致维生素 C 含量下降 通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成 乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 A. B. C. D. 2、下列指定溶液中。各组离子可能大量共存的是 （ ） A pH=l 的溶液中： K+、 加入 放出 溶液中： 、 在含有大量 溶液中： 、 由水电离的 c（ =10溶液中 、 用 列说法中正确的是（ ） A 100L 液中含 子的数目为 标准状况下， 2 24l 乙醛完全燃烧得到的 子数为 11含的中子数为 6 D 80L 浓盐酸与足量 加热条件下充分反应，转移电子数为 A 4、 下列 有关 实验 的 结论 ， 其中正确的是 ( ) A、铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓氨水的棉花放在导管口吸收逸出的 体 B、在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗品分别用水和 液洗涤后分液，可得到 乙酸丁酯的纯品 C、只用溴水就可鉴别苯、酒精、四氯化碳和苯乙烯、戊炔五种无色液体 D、 制备硫酸亚铁铵 （ 7体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 5、 下列 有关表达 正确的是 （ ） A、 热化学方程式 g） +5/2g） =2g） +g）； H= 1256kJ/表示乙炔的燃烧热为 1256kJ/、 H+（ +l) ; H= 示 含 1 氢氧化钠溶液与含 2 浓硫酸混合后放出 57.3 热量 2 C、 少量的钠 投入足量的水中： 22 =2 2 D、 向明矾 溶液中滴入氢氧化钡溶液，至 23H)3 6、 现有常温下的四种溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A分别加水稀释 10 倍后四种溶液的的 小顺序为 B将、两种溶液等体积混合所得溶液中离子浓度关系： 4( C l ) ( N H ) ( H ) ( O H )c c c c C在、中分别加入少量醋酸钠晶体至常温后溶液的 增大D等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等 第卷 非选择题（共 64分） 7、（ 16 分） X、 Y、 Z、 W 四 种短周期 主族 元素，其中 X、 Y、 Z 的原子序数之和为 16， X、 Y、Z 三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化： 已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比一个 C 分子中少一个 ，且 B、 C 分子中所含电子数相同 。而 W 的单质在常温常压下为固体，并且 W 元素是形成化合物种类最多的元素。 请 用适当的化学用语 回答下列问题： （ 1） 元素 X 所形成的 的离子结构示意图： ， C 分子 的电子式 。 （ 2） X、 Y、 Z、 W 四种元素的原 子半径由大到小的顺序为： 。 （ 3） 化合物 C 用途广泛，请写出其两项用 途 、 ， 化合物 C 在一定条件下 可转化为 化合物 A，请写出该转化 的 化学方程式 ： 。 （ 4） 常温下，将 C 通入元素 Y 的最高价氧化物的水化物的溶液中， 发生反应的离子方程式为： ； 恰好完全反应时溶液呈 性 （填“酸”、“碱”、“中”），请用离子方程式表示其原因 。 （ 5） 由 X、 Y、 Z、 W 四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的 液在加热条件下反应的 离子方程式为 。 （ 6） R+ 与 具有相同的电子层结构， 应放出 13热量，写出该 反应的热化学方程式 . 8、 （ 17 分）某芳香化合物 H 常用作食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为 162，分子中 C、 H、 O 原子个数比为 5： 5： 1。 H 分子苯环上只有一个取代基，且该取代基上无支链，；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；且在碱性条件下能发生水解反应，产物之溶液编号 溶液名称 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 离子浓度 1 3(O H ) 1 0c 33( C H C O O ) 1 0c 3(C l ) 10c 3 一是甲醇。 G 是 H 的同分异构体。用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下： (1) G 的分子式是 _。 (2) 化合物 D 中所含官能团的名称是 _， 反应、的反应类型分别是 _、 _， 反应的条件是 。 (3) 预测 E 分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积之比为 _。 (4) 写出反应、的化学方程式： _； _。 (5) H 的结构简式是 _。 符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式是 。 a分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； b在一定条件下， l 物质与足量银氨溶液充分反应生成 4 单质。 9、（ 17 分） 硬铝废料（含 90%铝、 、 ）可以制取明矾 探究小组设计了下列实验。 请回答以下问题： （ 1）写出步骤 的离子方程式 。 （ 2）步骤 包括三个环节，分别是 、 冷却结晶 、 。 （ 3）步骤 不直接用水洗的原因是 _。 现需设计一 4 套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约 6检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。 （ 1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是： A 接 _， B 接 _； （ 2）铁棒接直流电源的 _极； 炭棒上发生的电极反应式为： 。 （ 3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 ； （ 4）假定装 入的饱和食盐水为 50解前后溶液体积变化可忽略），准状况）时停止通电。摇匀 U 形管内的溶液后溶液的 为 _。 10、 （ 14 分 )设反应 Fe(s)+ g) s)+ CO(g) 平衡常数为 应 Fe(s)+ g) s)+ H2(g) 平衡常数为 得在不同温度下 ， （ 1） 若 5000c 时进行反应， 。 （ 2） 反应的焓变 H 0（填大于、小于、等于） 。 （ 3） 7000c 反应达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_(填序号 ) A、缩小反应器体积 B、加入水蒸气 C、升高温度到 9000c D、使用合适的催化剂 （ 4） 若反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列 条件再达平衡后，相应物质的物 理量 如何变化 ?(选填“增大”、“减小”或“不变” ) 降低温度， 平衡浓度 ；再通入 转化率 。 （ 5）下列图像符合反应的是 （填序号）（图中 v 是速率、 为混合气体中量， T 为温度） （ 6）根据题中表格数据，画出反应在不同温度下的图像（纵坐标为 5 2011 年高考模拟试卷 化学参考答案及评分标准 8.（ 14 分 ， 每空 2分 ） （ 1） 第 2 周期第 A 族 (2 分 ) (2 分 ) (2)4（ 2 分） (3)酸 （ 2 分） (2 分 ) （ 4） +2 （ 2分 ） （ 5） 9. （ 18 分） （ 1）10 10 2C H O（ 2）羟基 取代反应 消去反应 （ 3） 1： 1： 3 （ 4） （ 5） 10、 (共 14分 ，每空 2 分 ) （ 1） 50 （ 2 分 ） （ 2） 小于 （ 2 分 ） （ 3） B （ 2 分 ） （ 4） 增大 （ 2 分 ） 不变 （ 2 分 ） (5) A （ 2 分 ） （ 6）（ 2 分 ） 10. （ 16分 ） .（ 1） H)3 + 3 H+ = + 3 (2 分 )（ 2） 蒸发 过滤 （ 各 1 分 ， 共 2分 ） （ 3） 减少产品的损失 （ 或 “ 减少晶体的溶解 ” 或 “ 明矾在酒精中的溶解度小 ” 等 ）（ 2分 ） 5