征服高考化学选择题之八经典电离平衡题

1、征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3

2、、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA

3、和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5、下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42)c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0

4、.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相

5、等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na)>c(OH-) = c(H+) D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)8、常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是A若混合溶液中，则B若混合液中，则C若混合液中，则混合液的pH7D若，且混合液的pH7，则一定 9、醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 A.CH3COOH溶

6、液中离子浓度的关系满足：3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 10、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A、 白醋中滴入石蕊试液呈红色B、 白醋加入豆浆中有沉淀产生C、 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、 pH试纸显示白醋的pH值为2-311、下列叙述正确的是 （ ）A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4C体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液

7、中，H+的物质的量相等D常温时，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH712、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和

8、等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水15、下列叙述正确的是A 95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716、25 时，水的电离达到平衡：H2O

9、 H + OH ；H > 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变17、在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc (CH3COO)>c(Na+)>c

10、(H+)>c(OH)18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是加入CaCO3固体，减小通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体，一定有（）（）（）加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动19、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1L 0l mol·

11、L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42)>c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中： c(H)+c(H2CO3)= c(CO32)+c(OH) D等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH) 21、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最

12、大的是C若分别加入25mL0.1mol·L1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，下列表述不正确的是 A. c(Na+)c()c()c(H2SO3) B. c(Na+)c(H+)c()c()c(OH-)C. 的电离程度大于的水解程度D. 存在的电离有：NaHSO3Na+，H+。H2OH+OH-23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C pH4的醋酸溶液和pH1

13、0的氢氧化钡溶液 D pH4的盐酸和pHl0的氨水24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液为pH大25、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3¯)c(OH¯)B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化

14、合物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N3¯)c(OH¯)c(H)D N3¯与CO2含相等电子数26、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是A 所用的酸过量 B 生成的盐不水解 C 酸与碱等物质的量混合 D 反应后溶液中A-=M+27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸28、常温下，0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1×108，下列叙述正确的是A该

15、溶液中水电离出的c(H+)1×1010 mol·L1B该溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol·L1C该溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大29、下列比较中，正确的是（ ）A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) > c (NO3- ) > c (Na+) >

16、c (OH) >c (H+)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c (Na+) c(H+) c (CH3COO-) c (OH-) c (CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3·H2O CH3COONH4，其中c(NH4) 由大到小的顺序是：>>>30、室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是A若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱C若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液

17、呈酸性，则HA肯定是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+)c(A-)c(H+)c(OH)31、下列表述正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D在水电离出的H浓度为1×1012 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3、I一定能大量共存32、下列说法正确的是（ ）At时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性B常温

18、下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<733、25时，下列说法正确的是（ ）ApH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B碳酸钠溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)C将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7DpH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )34、室温下，取0.3 mol·L1HY溶液与0.3 mol·L1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol·L1 B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y)> c(Na+) > c(OH)>c(H+)Cc(Na+)c(Y¯)c(HY) 0.3 mol