2022-2023学年北京第一一九中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年北京第一一九中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的所有的H都可以电离D淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却后，先加碱,至碱性后，再加银氨溶液做银镜反应,检验是否有葡萄糖的生成参考答案：C略2. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆

2、地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是A. 34S原子核内中子数为16B. 1HO和1HO的相对分子质量不同C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H结合OH的能力比1H的更强参考答案：BA项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D中2H和1H的化学性质相同，故D项不正确。3. 下列关于工业生产的说法错误的是()A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳

3、B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫参考答案：D解析：硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D错误。4. 已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 A. H1H2 B.H2H1 C. H3H2 D.H1H3参考答案：C略5. 下列各分子中所有原子都满足

4、最外层为8电子结构的是 AHClO BPCl5 CBF3 DCO2参考答案：D6. 已知键能: NNH=946KJ/mol, H-HH=436KJ/mol, H-NH=391KJ/molN2（g） +3H2(g) 2NH3(g),从理论上计算该反应的H为（ ）A+1800KJ/mol B.+92KJ/mol C.-92KJ/mol D.-46KJ/mol 参考答案：C略7. 下列仪器选择正确的是A用碱式滴定管量取17.12 mL KMnO4溶液B用50mL量筒量取7.5mL浓盐酸C蒸发结晶操作中须使用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等D过滤操作时须使用到玻璃棒、烧杯和漏斗等玻璃仪器参考答案：D略8. 下

5、列说法正确的是（ ）A、电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B、强酸和强碱一定是强电角质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C、强极性共价化合物不一定都是强电解质D、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强参考答案：C略9. 下列气体不能用H2SO4干燥的是 A CO2 BNH3 CSO2 D HC1参考答案：B略10. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述

6、反应式，下列说法正确的是（ ） A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强 B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C略11. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+参考答案：D略12. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mo

7、l，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A、均减半 B、均加倍 C、均增加0.5mol D、均减少0.5mol参考答案：C略13. “对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是A它的分子式为C11H15NO2 B它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应 C甲酸丁酯基（COOC4H9）有3种不同结构 D从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”参考答案：A14. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的

8、是 A原子序数为46 B质子数为46 C电子数为46 D中子数为46参考答案：D略15. 下列物质中不能为人类补充能量的是A糖类 B水 C蛋白质 D油脂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究【实验一】探究影响化学反应速率的因素圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是 比较实验I和可以得出的结论是 【实验二

9、】探究铁的电化学腐蚀圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 （选填“上升”、“下降”）圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： 实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是 参考答案：【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】下降；上升；吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好

10、不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断；t1t2，说明实验反应速率较大，结合浓度的影响判断；据Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而且放热分析；正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不

11、变，则说明装置气密性好；t1t2，说明实验反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】Fe+H2SO4=FeSO4+H2，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；故答案为：下降；上升；正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，故答案为：吸氧腐

12、蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为 酸，B为 酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“”、“”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是 参考答案：（1）强； 弱； （2）2a518. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克

13、利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。 参考答案：物质都是由分子、原子等微粒构成。物质发生物理变化时分子不改变；物质发生化学变化时虽然分子改变，但原子没有变。因此，在世间万物的变化中物质是不灭的。19. 已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热H = （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： （3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下