新苏教版选择性必修1专题3第1单元弱电解质的电离平衡第2课时课件(62张)

1、第一单元弱电解质的电离平衡第2课时必备知识自主学习一、弱电解质的电离平衡1弱电解质电离平衡的建立(1)弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化如图所示：(2)电离平衡概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大限度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率_，溶液中各分子和离子的浓度都不再_，就达到了电离平衡。(3)电离平衡的特征相等发生变化2电离方程式的书写(1)定义：表示电解质电离过程的式子。(2)表示方法：强电解质的电离方程式：用=连接；弱电解质的电离方程式：用 连接，如CH3COOH、NH3H2O的电离方程式分别为_、_。CH3CO

2、OH CH3COOHNH3H2O OH多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如H2CO3的分步电离方程式分别为_、_。多元弱碱分步电离，但一步书写，如Fe(OH)3 _。H2CO3 HHFe33OH【自主探索】(1)硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式如何书写？碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式又该如何书写？提示：硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为NaHSO4=NaH ，硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na ，碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为NaHCO3=Na 。(2)(情境思考)柠檬水(含柠檬酸)是生活中常见的保健饮料，人们发现柠檬水温度升高，酸味就会更浓郁，人对酸味的感觉随温度升高

3、而增强。这是为什么呢？提示：柠檬酸为弱酸，升温后，柠檬酸的电离程度随温度升高而加大，氢离子浓度增大，酸味感觉更浓。二、电离平衡常数1概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，弱酸的电离常数用_表示，弱碱的电离常数用_表示。KaKb2表达式(1)CH3COOH的电离平衡常数表达式是Ka 。(2)NH3H2O的电离平衡常数表达式是Kb 。(3) H2CO3在水溶液中分两步电离，每一步的电离平衡常数表达式分别为 、 。3意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越_，酸(或碱)性越_

4、。大强4电离常数的影响因素【自主探索】(1)升高温度，电离平衡常数怎样变化？提示：弱电解质的电离过程吸热，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。(2)(情境思考)在生活生产中，我们会用到各种各样的酸，现在已知常温下以下几种酸的电离平衡常数：Ka(HCN)6.21010 ，Ka(HF)6.3104，Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)5.6104。等浓度的以上四种酸，哪一种溶液c(H)最大？提示：Ka越大，该酸越容易电离，所以等浓度的以上四种酸，HF溶液的c(H)最大。三、电离度1定义弱电解质在水中的电离达到平衡时，可用已电离部分的浓度与其起始浓度的比值来表示电离的程度，

5、简称电离度，通常用表示。2数学表达式_3意义(1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的_。(2)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，一般而言，浓度越大，电离度越_，反之，电离度越_。电离程度小大【自主探索】(1)改变条件使电离平衡正向移动，电离度是否一定增大？试举例说明。提示：否。例如向醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，但醋酸电离度减小。(2)(情境思考)醋酸是一种弱酸，在水溶液中存在着电离平衡，若向醋酸溶液中加水进行稀释，醋酸的电离度怎样变化？下图是用电导率传感器测得的20 mL冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线，发现在稀释过程中电导率出现先增大后减小的现象，请你尝试解释原因。提示：随着加水，醋酸浓度越来越小，电离度越来越大。图中电导率先变大后变