四川省达州市平安中学2022年高三化学测试题含解析

1、四川省达州市平安中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略2. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据

2、反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D参考答案：B略3. 相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3 AQ1 =Q3Q

3、2 B达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 C平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小D若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ参考答案：A略4. 2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是()A乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的N

4、aOH溶液等体积混合后，溶液的pH0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C. 丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略7. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质电解质钠盐钠的含氧化合物ABCD参考答案：【知识点】物质分类C1 【答案解析】C 解析：5种物质都是钠的化合物，正确；Na2SO4不能与硝酸反应，故错误；5种物质都可溶于水，正确；5种物质都是电解质，正确；Na2

5、O、NaOH都不属于盐类，故错误；NaCl不含氧，不是钠的含氧化合物，故错误。所以正确的是故答案选C【思路点拨】本题考查了物质分类，理解基本概念即可解答。8. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是( ) AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和不一定为氧化还原反应参考答案：B略9. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的

6、KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）AK2MnO4BMnO2CMnCl2DMn参考答案：C略10. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)： 下列说法正确的是 A反应在t1min内的平均速率为molL-1min-1 B平衡时CO的转化率为6667 C该温度下反应的平衡常数为1 D其他条件不变，若起始时n(CO)=060mol，n(H2O)=120mol，则平衡时n(CO2)=020mol参考答案：C略11. 下列溶液中所含离子推断正确的是（ ）A. 向溶

7、液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有参考答案：D【详解】A、NO3在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32、HSO3氧化成SO42，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32、HSO3对SO42的检验产生干扰，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，对Fe3检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液

8、，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3，故B错误；C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误；D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2，也可能含有SiO32，故D正确；答案选D。12. 将aLNH3通过灼热的装有铁触媒（工业上合成氨所用的催化剂）的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是（）A B C D参考答案：C略13. （9分） 开发氢能是实现社会

9、可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MH放电充电Ni(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，

10、Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。参考答案：(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol(2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH略14. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）参考答案：CA管为NH

11、3；B管为NO2；C管为Cl2；D管为O2，氧气不溶于水。15. 绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是从源头制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小

12、题，共10分）16. 9分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0

13、kJ/mol C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H该反应的平衡常数表达式为K= 取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H 0（填“”、“”或“=”）在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数大

14、小关系为K K（填“”、“”或“=”）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 参考答案：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5kJ/mol；（2） ； ； ； CO2+8H+8e=CH4+2H2O解析：（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol依据盖斯定律，3得Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），故H=489.0kJ/mol3172.5kJ/mol=28.5kJ/mol，

15、故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5kJ/mol；（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），其平衡常数K=，故答案为：；根据图象可知达到平衡后，温度越高，甲醇的体积分数（CH3OH）越小，说明升高温度平衡逆移，则正反应方向为放热反应，则H0，故答案为：；根据图象可知曲线到达平衡所用时间较短，则该条件下温度高，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，则曲线条件下平衡常数较小，即KK；故答案为：；用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2失电子转化为甲烷，则其电极方程式为：CO2+8H+8e=CH4+2H2O，故答案为：CO2+8H+8e=CH4+2H2O18. 参考答案：（1） (各1分，3分)（2）CH2=C(COOH)2 （2分）（3） （2分）（4） （2分）19. （15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，能用于改善大脑缺血。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物E的合成路线：(1)化合物B 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。(2)DE经历两步反应，其反应类型依次为 和 。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。