道里区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

道里区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．仅利用所供应实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项为哪一项（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．AB．BC．CD．D2．某药物R的结构以下列图。以下说法不正确的选项是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中最少有7个碳原子共平面3．烷烃的命名正确的选项是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷4．必然条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）H=－akJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则以下说法不正确的选项是．．．11A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol··LˉsˉB．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ11D．10s时，H2O的反应速率为0.012mol·L·ˉsˉ5．容积固定的密闭容器中存在以下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并依照实验数据作出以下关系图：第1页，共8页以下判断正确的选项是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不相同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④6．当反应达到平衡后，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转变率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥7．以下关于氧化性、还原性的判断正确的选项是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性必然比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性必然比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．必然量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.258．X、Y、Z是三种常有元素的单质，甲乙是两种常有的化合物，这些单质和化合物之间存在以下列图的关系，以下说法正确的选项是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中最少有一种是金属单质C．若是X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．若是X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质9．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是第2页，共8页A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl10．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】以下关于乙醇的表达中，错误．．的是（）．由于乙醇能溶解好多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法11．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则以下说法不正确的选项是．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常有的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物牢固性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应12．以下反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在必然条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应13．以下实验方案合理的是（）A．考据RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混杂加热，待冷却后再加入硝酸银溶液．检验苯中可否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液可否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混杂气体与H2必然条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体可否为乙烯14．对常温下的溶液，以下表达不正确的选项是．．．A.B.加入少量固体后，降低C.该溶液中由电离出的是D.与等体积的溶液混杂后所得溶液显酸性15．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgOs）+CO2（g）+SO2（g）△H>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化以下列图，以下说法不正确的选项是第3页，共8页A．0～2min内平均反应速率v（SO2）=0.3-1min·-1mol·lB．2～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，初步时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，反应达到平衡时，n（CO2）>0.60mol16．此刻世界面对日益加剧的能源危机，以下关于能源的描述不正确．．．的是提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向正在研究的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等新能源的优点是可以再生、没有污染也许很少污染燃烧热是议论燃料利害的唯一标准17．以下表达正确的选项是（）．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中．金属阳离子被还原必然获取金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热牢固性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，由于它们的结构不相同18．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则以下说法中正确的选项是反应正好达平衡反应向逆反应方向进行反应向某方向进行一段时间后反应向某方向进行一段时间后19．以下事实能用勒夏特列原理来讲解的是（）A．H2、I2、HI平衡混杂气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应20．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的表示图。以下说法错误的选项是第4页，共8页．燃料电池将化学能转变为电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区4-+D．负极反应：22↑+6HCHO—6e+HO=CO二、填空题21．【浙江省2018版考前特训】甘蔗是我们生活中较为常有的经济作物。（1）B的分子式是_______________________。（2）向试管中加入甘蔗渣，经浓硫酸水解后的混杂液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，可看到__________________（现象）。3）写出C→D的化学方程式：_________________________________。+22．氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在。某工厂办理氨氮废水的流程以下：回答以下问题：1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适合液氯，控制pH在6-7，将氨氮转变为N2。实验测定氯铵比与余氯、节余NH4+的浓度关系以以下列图所示。①为了完好从废水中去除氨氮，依照图像解析，投入的Cl2与NH4+的最正确比值为_________。②过程Ⅱ分步发生3个反应：i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO++ii.NH4+HClO==NH2Cl+H+H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）第5页，共8页iii.HClO连续参加反应，其离子方程式为________________________________。③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，则办理10m3含余氯废水，最少增加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。23．有一包固体粉末，可能含有以下阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：1）取少量固体，加适合蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，获取无色透明溶液；2）在混杂溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混杂溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无积淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色积淀；4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试依照以上实验现象判断：这包白色粉末必然含有的离子是_______________；必然不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________24．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功模范。在尿素合成塔中的主要反应可表示以下:反应I:2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H1反应II:NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ/mol总反应:2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ/mol请回答以下问题:①反应I的△H1=______kJ/mol②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。③必然温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,以下能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。A.混杂气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化C.2V正（NH3）=V逆（CO2）D.容器内混杂气体的密度不再变化④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应可否建立平衡状态?___________（填“是”或“否”）（2）将CO2和H2充入必然体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CH3OH的物质的量随时间的变化以以下列图。第6页，共8页①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“>、”“<或”“=）”。②必然温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按以下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙amolCO2、bmolH2反应物投入量1molCO2、3molH2cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零）若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混杂气体中CH3OH（g）的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且初步时保持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转变为乙酸。在不相同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系以以下列图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。第7页，共8页道里区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）一、选择题题号12345678910答案DCDDCBDDCB题号11121314151617181920答案CDBBCDDCCB二、填空题21．（1）C6H12O6（2）砖红色积淀（3